2021学年6.2 金属的化学性质教课内容ppt课件

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1、学习科学实验的方法，培养学生的观察能力和分析能力。2、扩宽学生课外知识面。3、让学生具备通过课堂学习，进行分析，并且领悟书本上隐含的更深层次的含义。
上节课我们讲到镁条、铁丝和铜片都能跟氧气发生化学反应，反应式如：
Mg + O2 —— MgO
Fe + O2 —— Fe3O4
Cu + O2 —— CuO
铝和铁也能跟酸发生反应，反应式如：
那么金属除了会和氧气、酸反应，还会不会和其他物质发生化学反应呢？
Al + HCl —— AlCl3 + H2 ↑
Fe + HCl —— FeCl2 + H2 ↑
（1）观察铝跟硫酸铜溶液反应
铝丝上附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变无色。
你能写出铝跟硫酸铜溶液的反应式吗？
Al + CuSO4 —Al2(SO4)3+ Cu
（2）观察铁跟硫酸铜溶液反应
铁丝上附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
你能写出铁跟硫酸铜溶液的反应式吗？
Fe+CuSO4 —FeSO4+Cu
（3）观察铜跟硫酸铝溶液反应
无明显反应现象。
为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢?
这与金属活动性强弱有关，人们常把能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，相对地称为较活泼的金属。
如何比较金属的活泼性？
(１) 根据金属与氧气反应的难易程度或反应现象的剧烈程度判断； (２) 根据金属和稀硫酸或稀盐酸反应的难易程度或反应的剧烈程度判断； (３) 根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来判断。
科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下，称为金属活动性顺序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
根据金属活动性顺序，判断下列反应能否发生? 如能发生，写出化学方程式；不能则说明原因。 (１) 铜跟硝酸银溶液_______________________________ (２) 锌跟氯化铜溶液: _______________________________ (３) 汞跟稀盐酸溶液_______________________________ (４) 铜跟硝酸汞溶液: _______________________________ (５) 古籍记载:“曾青得铁化为铜” (曾青指硫酸铜溶液):_______________________________
Cu+2AgNO3—Cu(NO3)2+2Ag
Zn+2CuCl2—ZnCl2+2Cu
Hg的金属活动性小于H，不反应
Cu+Hg(NO3)2—Cu(NO3)2+Hg
Fe+CuSO4—FeSO4+Cu
在下面的反应中，反应物和生成物哪些是单质？哪些是化合物? 请将答案填在下方的空格内。
Zn Fe2AlFe
ZnCl2 FeCl2Al2(SO4)3FeSO4
2Hcl 2Hcl 3CuSO4CuSO4
H2 ↑ H2 ↑ 3CuCu
形如A+BC→AC+B，由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。例如：
Fe + CuSO4 ——FeSO4+ Cu 2Al + 3CuSO4 ——Al2(SO4)3+ 3Cu
上述反应都属于“置换反应”，请大家思考它和前面学习过的化合反应和分解反应比较有什么不同的特征?
化合反应：反应物为两种或多种,生成物只有一种。 形如A+B(+C+……) →D 多变一分解反应：反应物为一种,而生成物有两种或多种。 形如A→ B +C(+D+……) 一变多
１. 金属的主要化学性质: (１) 多数金属都能跟氧气发生氧化反应，生成氧化物；(２) 活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气；(３) 较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。２. 金属活动性顺序: 钾钙钠镁铝锌铁锡铅 (氢) 铜汞银铂金。