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    7.3 溶液的浓稀表示(第1课时)(课件+教案+学案+练习)

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    科粤版7.3 溶液浓稀的表示说课ppt课件

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    这是一份科粤版7.3 溶液浓稀的表示说课ppt课件,文件包含73溶液的浓稀表示第1课时课件pptx、73溶液的浓稀表示第1课时练习docx、73溶液的浓稀表示第1课时教案doc、73溶液的浓稀表示第1课时学案doc等4份课件配套教学资源,其中PPT共28页, 欢迎下载使用。
    1、培养学生独立思考能力。2、扩宽学生课外知识面。3、让学生具备通过课堂学习,进行分析,并且领悟书本上隐含的更深层次的含义。
    在学习饱和溶液的时候,我们曾提到过浓溶液和稀溶液。  饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀     溶液。  那么溶液的浓和稀是怎么衡量的呢?
         在3支试管A、B、C中各加入10mL水, 再分别加入约0.5g、1g 和1.5 g 固体硫酸铜(CuSO4)请猜测这3种溶液颜色深浅的顺序是_________
    探究有色溶液的颜色深浅
         通过实验观察到这3种溶液颜色深浅的顺序是_________。
         在20mL、10mL和5mL水的D、E、F3支试管中,分别加入约2g、0.5g和1g固体硫酸铜(CuSO4)请猜测这3种溶液颜色深浅的顺序是_________
    有色溶液颜色的深浅,可粗略地反映溶液是浓还是稀。 溶液越浓,颜色越深;溶液越稀,颜色越浅。
    溶液颜色可以解决有色溶液的浓稀问题,如果溶液是无色的,该怎么区分溶液的浓稀呢?有什么定量表示的方法吗?
      溶液浓稀的定量表示,即溶液浓度的问题。 溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。
      表示溶液浓度的常用方法:溶质的质量分数。
    溶质质量与溶液质量之比,叫做溶质的质量分数。
      有了这个概念基础,请再思考一下之前第二个实验,填写下列表格:
      从上述分析可知,溶质的质量分数越大,有色溶液的颜色越______说明它的浓度越_______。
    (1)已知20℃时,NaCl的溶解度是36g,“这表明该饱和溶液的溶质质量分数是36%”,这种说法对吗? 为什么?
    不对,已知20℃时,NaCl的溶解度是36g。是100克水中溶解36克氯化钠,而此时溶液中溶质的质量分数=36(36+100)=26.4%
    (2) 把10g食盐加进10g水中,可得到溶质质量分数为50% 的食盐溶液,对吗? 为什么?
    不对,首先应该了解该情况的食盐的溶解度,才能进行计算判断。
    溶质质量分数与溶解度的比较
    溶质的质量分数36 %是指:100g溶液中含有36g溶质。 溶质T℃时溶解度36%是指:在T℃时,100g水最多溶解该溶质36g。 饱和溶液的溶质质量分数
    如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
    (1)在_______℃时,A、B两种物质的溶解度相等。(2)t2℃时,100g水中溶解_______g A物质恰好饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为_______。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,应加水_______g。
       配制一定量的某一组成的溶液,求所需溶质和溶剂的量。
    溶质质量分数的简单计算
       有关溶液稀释的计算。
    在农业生产中,常用食盐溶液选种,现要配制80kg溶质质量分数为15%的盐水,需要氯化钠固体和水的质量各多少?
    解: 由于100%=1,故溶质质量分数的表示式可写成: 溶质的质量分数= 即溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数
    依此计算需要: 氯化钠固体的质量=80kg×15% =12kg 水的质量=80kg-12kg=68kg答: 配制80kg溶质质量分数为15% 的盐水,需要氯化钠固体12kg和水68kg。
    配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g,问需要98%的浓硫酸的体积是多少? 已知98%浓硫酸的密度为1.84g/cm ³
    设求: 设需要98%浓硫酸的质量为 x。列式: 根据稀释前后溶质质量不变的特点列得 460g×28%=x×98% 求解: x= =131.4g
    根据所给密度,可以求出与此相应的浓硫酸的体积。计算公式是: 故V= =71.4cm³ 答题: 配制28%硫酸溶液460g,需要98%的浓硫酸71.4cm ³
      稀释溶液的过程中,_____的质量不会发生变化。计算公式:  浓溶液质量x浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量x稀溶液溶质的质量分数。
          注:①两种溶液混合时,质量可以相加减,但体积之间不可以相加减。  ②稀释的方法可以是用水稀释,也可以用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有下列相等关系:浓溶液质量x浓溶液溶质的质量分数+稀溶液质量x稀溶液溶质的质量分数=混合溶液质量x混合溶液溶质的质量分数。③计算时保持单位一致。
    有一种过氧乙酸消毒液,广泛用于室内外进行消毒现要配制10kg0.4%的过氧乙酸消毒液,请计算需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量是多少?所需稀释用水的质量为多少?
    设求: 设需要40%过氧乙酸的质量为 x。列式: 根据稀释前后溶质质量不变的特点列得 10kg=10000g 10000g×0.4%=x×40%
    求解: x= =100g=0.1kg所以所需稀释用水的质量为: 10000g-100g=9900g=9.9kg答题:需原液的质量是0.1kg。所需稀释用水的质量为9.9kg。
    10000g×0.4%
    (1)加入溶质:A为原溶液质量, a%为其溶质的质量分数;B为加入溶质的质量,c%表示加入溶质后所得溶液溶质的质量分数。Axa%+B=(A+B)xc% (2)蒸发溶剂:A为原溶液质量, a%为其溶质的质量分数;B为减少溶剂的质量,c%表示减少溶剂后所得溶液溶质的质量分数。 Axa%=(A-B)xc%
    溶液浓缩的方法与计算公式
    (3)与浓溶液混合:A为原溶液质量,a%为其溶质的质量分数;B为浓溶液质量,b%为其溶质的质量分数,c%表示混合后所得溶液溶质的质量分数。 Axa%+Bxb%=(A+B)xc%
    1、溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量,可以定量表示溶液的浓稀。 2、用溶质的质量分数表示溶液的浓度,溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 3、溶质质量分数的简单计算:(1)配制一定量的某一组成的溶液,求所需溶质和溶剂的量;(2)有关溶液稀释的计算。

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