初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度优质课课件ppt

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实验9-5 氯化钠的溶解
如何比较 KNO3 和 NaCl 的溶解能力呢？
20 ℃ ，100 g 水饱和
20 ℃， 100 g 水 饱和
结论：20℃时， NaCl的溶解能力大于KNO3
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
1. 影响固体溶解度大小的因素有哪些？
内因：溶质、溶剂的性质　
2. 20 ℃ 时氯化钠的溶解度是 36 g，这句话的含义是什么？
20℃时，氯化钠在100g水中达到饱和状态时所能溶解的质量是36g。
20 ℃ 时氯化钠的溶解度是 36 g
① 20 ℃ 时，100 g水中最多能溶解 g氯化钠。
②20 ℃ 时， 18 g氯化钠全部溶解至少需要 g水。
③20 ℃ 时， 36 g氯化钠溶解在水中，得到 g饱和溶液。
④20 ℃ 时， 将氯化钠与水以36:100的质量比混合，可得该温度 下氯化钠的 溶液。
⑤20 ℃ 时,氯化钠饱和溶液中 m(质): m(剂): m(液)= 。
⑥20 ℃ 时， 从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发掉10 g水中， 能析出 g氯化钠晶体。
溶解度的相对大小（20℃）
固体物质溶解度的表示法——列表法
几种物质在不同温度时的溶解度
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
用纵坐标表示溶解度，用横坐标表示温度。
固体物质溶解度的表示法——作图法：溶解度曲线
固体物质溶解度的表示法——溶解度曲线
①多数物质溶解度随温度升高而增大 ( 如KNO3 ) ；此类物质的结晶方法选择：
②少数物质溶解度随温度升高变化不大 ( 如NaCl ) ；此类物质的结晶方法选择：
③极少数物质溶解度随温度升高而减小 如：Ca(OH)2 此类物质的结晶方法选择：
2：表示某物质的溶解度随温度变化的趋势
1：表示某物质在不同温度下的溶解度
曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度影响越大
3、溶解度曲线上的A点表示：
600C时，KNO3的饱和溶液。
600C时，KNO3的不饱和溶液
4、溶解度曲线下方的B点表示：
5、两条曲线的交叉点表示：
在该温度下，两种物质的溶解度相等。
1. NaCl 和 KNO3溶解度相等的温度范围是：
2. NaCl 和 KNO3溶解度相等的溶解度范围是：
比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小
在70℃时，NaNO3与KNO3的溶解度相等
温度大于70℃时， KNO3的溶解度大于NaNO3
温度小于70℃时，NaNO3的溶解度大于KNO3
比较50℃时，硝酸钾、氯化铵、氯化钠的溶解度大小。
500C时，三种物质的溶解度大小为：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠）。那里的人们夏天晒盐，冬天捞碱。这是为什么呢？
氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。 碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。
1、若氯化钠中含有少量的硝酸钾，提纯的方法是：
2、若硝酸钾中含有少量的氯化钠，提纯的方法是：
1.固体物质的溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂（通常溶剂为水） 里达到饱和状态时所溶解的质量。 溶解度的四要素：①一定温度 ②溶剂为 100 g ③达到饱和状态 ④单位为 g2．固体溶解度的表示方法：（1）列表法；（2）溶解度曲线