江苏省常州市2021-2022学年九年级上学期末模拟化学试题B（word版 含答案）

这是一份江苏省常州市2021-2022学年九年级上学期末模拟化学试题B（word版 含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，科学探究题，流程题，推断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质用途主要由化学性质决定的是
A．稀有气体作电光源B．生石灰用于食品加热
C．液氮制造低温环境D．氯化钠配制生理盐水
2．下列实验操作规范的是
A．B．
C．D．
3．下列实验现象的描述，正确的是
A．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是
A．AB．BC．CD．D
5．幼儿及青少年缺钙会患
A．佝偻病
B．贫血
C．甲状腺肿大
D．龋齿
6．下列有关水的说法正确的是
A．为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、加肥皂水等
D．电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气
7．吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用很大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等。下列有关尼古丁(化学式为C10H14N2)的说法正确的是
A．尼古丁完全燃烧只生成CO2和H2OB．162g尼古丁中氢元素质量为14g
C．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为5∶7∶1D．尼古丁中氮元素的质量分数最大
8．化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有
（1）反应中甲和丙的质量比为1：8
（2）x=4
（3）该反应为化合反应
（4）乙可能是催化剂
（5）若甲与丁的化学计量数之比为2：3；则其相对分子质量之比为3：16。A．1个B．2个C．3个D．4个
9．将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是
A．R只含碳、氢元素
B．消耗氧气32g
C．R含碳、氢、氧三种元素
D．R中碳元素的质量分数为70%
10．科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是
A．反应最终生成两种分子B．该过程实现了能量的转化
C．反应前后催化剂的化学性质不变D．该设计为缓解温室效应提供了新途径
11．已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图为某实验示意图，有关该实验说法错误的是
A．只有铜块上的白磷燃烧
B．向水中的白磷通氧气，白磷会燃烧
C．热水的作用既提供热量又隔绝空气
D．升高水的温度，铜块上的红磷也能燃烧
12．2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法错误的是
A．用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜
B．先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜
C．加热炭粉过程中发生反应
D．气球可防止有害气体外逸，污染空气
13．一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是
A．两种金属的活动性：M>N
B．两种金属生成氢气的质量：M=N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M=N
14．为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
15．向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是
①滤渣中可能有铜
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A．①②B．①③C．②③D．②④
16．下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用
17．在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
18．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
19．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是A．第三次实验后碳酸钙无剩余B．第四次实验后盐酸无剩余
C．盐酸中HC1的质量分数是3.65%D．样品中碳酸钙的质量分数是85%
20．将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是
A．m的值为12.6B．铁的氧化物中x：y=3：4
C．参加反应的铁的氧化物的质量为16gD．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g
二、填空题
21．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语填空：
①3个氢原子___________。
②2个二氧化氮分子___________。
③钾离子___________。
④地壳中含量最多的元素___________。
（2）写出符号“”中数字的含义：
①“+5”表示___________。
②“2”表示___________。
22．一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDS)，能利用太阳光分解水，原理如图所示。回答下列问题：
(1)这个过程将___________能转化为化学能。反应Ⅱ属于基本反应类型中的___________。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：___________。
23．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水______（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为______。
（3）为区分软水和硬水将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为______。生活中常用______的方法来降低水的硬度。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是______。电解水的化学方程式为______。
24．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。
（1）P点的含义是______。
（2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
（3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______（最简整数比）。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______。
A都是饱和溶液 B溶质质量分数大小关系是：b>a>c C析出晶体质量最多的是a
25．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
(1)2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源___________的现状。
(2)下列有关保护水资源的说法正确的是____________(填序号)。
a.生活污水可直接排放
b.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
c.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
(3)下图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_________________(填序号)。
a.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
b在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
c析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
(4)某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
①需要固体氯化钠的质量为_____________________g。
②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是_____________(填序号)。
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______________g。
(5)为明究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为________________。
②电解水的实验证明水是由________________元素组成的。
三、科学探究题
26．有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：
【查阅资料】脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气。
【实验设计】用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。
【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。
【实验现象】步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。
【实验结论】该气体由______组成。
【实验反思】
（1）C装置的作用是______。
（2）步骤②通入一定量氮气的目的是______。
（3）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为______。
27．某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。
老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。
【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？
【查阅资料】
ⅰ．NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。
ⅱ．铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。
ⅲ．CuO能与稀硫酸发生反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
【进行实验、分析解释、获得结论】
实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。
(1)对比实验①②③可以得到的结论是___。
(2)小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是___(用化学方程式解释)。
实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。
(3)步骤Ⅱ中所加入的试剂是___。
(4)步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是___。
(5)由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是___。
【反思与评价】
(6)结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：___。
四、流程题
28．2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。
（一）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于______（填“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
（二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2（OH）2CO3】。
【查阅资料】
【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：
请回答下列问题：
（1）气体a中含有H2和______（填化学式），溶液A的颜色为______色。
（2）操作Ⅰ的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。
（3）写出②中发生反应的化学方程式______（写一个即可），该反应属于基本反应类型中的______反应。
五、推断题
29．A~G 是初中化学常见物质，下图所示是它们之间转化关系。其中：A为红棕色固体，F是黄色溶液，B 为单质，A 与B 或 C 反应都能生成 D和 E，B或C与单质甲反应都能生成E，部分反应物、生成物、反应条件省略。请回答下列问题：
（1）实验室检验E的方法为______；
（2）C 与甲反应的现象为______；
（3）写出A与G反应的化学方程式______；
（4）写出A 与C反应的化学方程式______。
六、综合应用题
30．铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料。
(1)下图为铁元素在元素周期表中的信息，铁元素的原子序数为_______，亚铁离子(Fe2＋)的核外电子数为____________。
(2)健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以____________(选填“单质”、“化合物”)形式存在，缺铁会患上_________(填字母)。
a.骨质疏松 b.甲状腺疾病 c.贫血症 d.侏儒症
【实验一】兴趣小组通过下图实验研究铁的冶炼
(3)试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式________________________ ；
(4)实验一段时间后，观察到A处B处现象分别是____________；___________，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡。写出产生气泡反应的化学方程式___________，说明黑色固体物质___________(填字母)。
a.不含铁 b.一定全部是铁 c.含有铁
【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。

【资料2】实验研究表明：该实验得到的是四氧化三铁与铁粉的混合物
【实验二】兴趣小组用下图实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数
【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，且吸收能力比石灰水强
(5)从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接__________(选填装置序号D或E)，B装置的作用是___________。
(6)铁与四氧化三铁的混合物10 g充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为8.4g。请计算10 g黑色粉末中单质铁的质量分数________ 。
【实验三】兴趣小组为探究生铁中铁的含量(生铁中只考虑铁，碳)，设计有关方案,取0.58克生铁放于试管中，实验中将注射器内76毫升稀硫酸(足量)完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为300毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
(7)计算生铁中铁的质量分数为_______?(写出计算过程，氢气质量保留两位小数，结果保留到0.1℅)
(8)上述方法测得的生铁中铁的质量分数偏小，可能的原因是_______
A．没等装置冷却就读数 B．生铁中含有少量锌
C．试管中有氢气没有排出 D．将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹
选项
事实
解释
A
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
温度越高，分子运动速率越快
B
氧气和液氧都能支持燃烧
同种分子化学性质相同
C
酸都具有相似的化学性质
酸溶液中都含有酸根离子
D
石墨和金刚石的物理性质差异较大
碳原子的排列方式不同
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
5
12
20
反应后质量/g
8
5
30
x
选项
实验操作
目的分析
A
称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张
整洁美观
B
称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶
节约药品
C
量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
准确读数
D
溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度
选项
物质
所含杂质
加入的试剂和操作
A
CO2
CO
点燃
B
N2
O2
灼热的铜网
C
CuCl2溶液
FeCl2
加入适量铁粉，过滤
D
CaO
CaCO3
适量的稀盐酸
第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体的质量/g
1.5
1.0
0.5
0.3
试管
编号
①
②
③
④
实验
现象
2天后，铁钉表面出现红色
1天后，铁钉表面出现红色
1天后，铁钉表面出现红色
7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀
实验步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质
固体为红色
Ⅱ
将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的……
红色固体大部分溶解，溶液变为黄色
Ⅲ
将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热
红色固体变黑
Ⅳ
向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸
黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色
参考答案：
1．B
2．D
3．D
4．C
5．A
6．D
7．B
8．A
9．A
10．A
11．D
12．B
13．D
14．B
15．C
16．C
17．C
18．B
19．D
20．D
21． 3H 2NO2 K+ O 五氧化二磷中磷元素+5价 一个五氧化二磷分子中磷原子个数为2个
22． 太阳 分解反应
23． 属于 NaCl 软水 煮沸 氢气（H2）
24． t1℃时，a、c两物质的溶解度相等（都为20g） a>b>c 1：5 BC
25． 短缺 b c 5 b 50 氢、氧
26． 一氧化碳和二氧化碳（CO和CO2） 除去CO2气体 排尽装置中原有的空气
27． 氯化物能加快铁钉生锈的速率 CuCl2 + Fe=FeCl2 + Cu 稀盐酸或稀硫酸 检验红色沉淀中是否含有铜 Cu和Fe2O3 当氯化物能与铁钉反应（置换生成金属）时，可能加快铁钉生锈速度（或其它合理答案）
28． 金属 大 CO2 蓝 过滤 引流 （或） 置换
29． 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳 发出蓝色的火焰，放出大量的热 （答案合理即可）
30． 26 24 化合物 c 红棕色固体变黑 澄清石灰水变浑浊 c E 防止倒吸，安全瓶 42% 96.6% BD