第九单元金属 单元测试-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）
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第九单元 金属 基础练习一、单选题1．分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的运用。下列物质属于纯净物的是（ ）A．海水 B．干冰 C．青铜 D．石油2．下列物质的用途体现了其化学性质的是A．氧气用于医疗急救 B．干冰作致冷剂C．金刚石裁玻璃 D．钨作灯丝3．下列关于物质的用途说法错误的是A．镁条燃烧时产生耀眼白光，可用于制造烟花B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，二氧化锰起催化作用C．铅是制作铅笔芯的主要材料D．钛合金可用于制造人造骨4．下列有关实验现象的描述，正确的是A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾C．在硫酸铜溶液中加入铁钉，析出红色固体铜单质D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体5．化学知识常应用在生活中，下列做法正确的是A．铁锅炖鱼后，应将铁锅洗净后擦干并放于干燥处B．学校计算机房里放置了很多精密仪器建议配用干粉灭火器C．发生一氧化碳中毒时，要立即送到医院救治D．用炉具清洁剂清洗沾有油污的羊毛外套6．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A．燃烧需要可燃物接触氧气，所以可燃物接触氧气就一定能燃烧B．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C．化合物是由不同元素组成的，由不同元素组成的物质一定是化合物D．铁与稀硫酸反应后溶液质量增大，锌与稀硫酸反应后溶液质量也增大7．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是A．滤渣中一定含有铜和锌B．向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色C．滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁D．滤液的颜色不可能为浅绿色8．下列图像能正确反映对应变化关系的是A． ①用碳还原一定质量的氧化铜粉末B． ②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气C． ③表示向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铝粉D． ④将水通电一段时间，生成气体的体积随时间的变化二、简答题9．（1）探究铝与酸反应前，用砂纸打磨铝条，是因为_________________________。（2）为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是______________________________。A 用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B 刷防锈漆C 船体表面镀一层黄金 D 给某些部位涂油（3）房屋装修后，可在室内放置活性炭来吸收装饰材料释放的有毒气体，这是利用活性炭的__________10．简答：(1)被誉为“中国天眼”的球面射电望远镜（FAST）的面板用铝合金材料。铝的化学性质比较活泼，但铝耐腐蚀的原因是什么？(2)“碳捕捉和碳封存”是我国的一项先进技术。该技术是从大气中分离出二氧化碳，将其压缩液化泵入地下长期储存，从而减少大气中二氧化碳含量。从微观的角度解释，能将大气中的二氧化碳压缩液化的原因。11．合金在生活、生产中应用十分广泛。(1)生铁和钢都是铁的合金，但是性质却不相同，请写出其原因？(2)如图所示，两块金属片互相刻画后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的结论是什么？三、推断题12．金属具有广泛的应用。（1）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用下列药品进行实验，其中可行的是_____（填字母）。A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液（2）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题：①写出化学式：A_____；B_____；②反应Ⅰ的化学方程式为：_____；③反应Ⅲ的化学方程式为_____。13．下图中大写字母分别代表初中化学常见的几种物质。(1)物质D的化学式为_______，反应③是高炉炼铁的原理之一，写出反应③的化学方程式_____，该反应说明物质E具有_______性，实验室在进行此操作时，要对尾气进行_______处理，目的是_______。(2)化学反应④的基本反应类型是_______反应，该反应前后溶液的质量_______(填“增加”或“减少”)。14．已知A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质，其中A是一种能使带火星的木条复燃的气体，他们的关系如图所示，图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物，生成物已省略；“—”表示两种物质之间可以发生反应，且反应物已全部给出。部分反应条件已省略。请回答下列问题：(1)物质A的化学式_______。(2)请写出F→D反应的化学方程式________。15．爱好化学的体育老师在体育课上请7名同学做排队游戏，A ～ G 7名同学分别代表氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、铜、氧化铁、硝酸银7种初中化学常见物质中的一种物质。【游戏规则】规则①：相对分子质量最大的A排在最前面。规则②：A、B、C、D、E、F、G相邻之间能发生化学反应。(1)写出以下物质的化学式：A_________；E___________。(2)写出符合要求的化学方程式：①A + B____________；②C + D_____________；③E→G______________。(3)B与C反应的现象___________。(4)D的一种用途是 ____________。四、实验题16．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁原理，装置如图所示。请回答有关问题：（1）实验开始时，应______（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。（2）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为______。17．如图为实验室模拟还原氧化铁并用气球收集较纯净、干燥的尾气的“微型”实验装置（夹持仪器等省略），已知：，甲酸可与氢氧化钠反应。（1）写出装置B处发生反应的化学方程式______。（2）与课本实验模拟工业炼铁装置相比，写出该“微型”实验装置的优点。______（写出一条即可）（3）请根据实验目的设计实验检验C装置中溶质的成分。______（简要写出实验步骤、现象和结论）18．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。(1)《梦溪笔谈》中记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂钢、柔铁均为铁的合金，说明合金比纯金属__________________（填字母）。a.硬度大、耐腐蚀 b.硬度小、熔点高 c.熔点高、耐腐蚀(2)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图甲、乙、丙三个实验。①请写出丙实验中的现象________________，甲中发生反应的化学方程式为_____________________。②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性顺序。若图丁中的溶液B为稀盐酸，则A是______________________。(3)某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题：①金属X为_______________，加入适量溶液Y的目的是_______________________。②理论上所得硫酸亚铁晶体的质量_______________（填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。五、计算题19．实验室用20g含氧化铁80%的赤铁矿石进行炼铁，理论上可炼出纯铁的质量是多少？20．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁（3CO+Fe2O32Fe+3CO2）。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（计算结果保留两位小数）21．实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应）制得氢气0.2g。(1)硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧元素质量比为__________。(2)计算粗锌中锌的质量分数（写出计算过程）。
参考答案：1．B2．A3．C4．D5．A6．D7．C8．C9． 铝条在空气中氧化表面形成一层致密的氧化铝薄膜 C 吸附10．(1)常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，阻止铝进一步氧化(2)分子之间有间隔11．(1)含碳量不同(2)合金硬度相对于纯金属硬度更大12． B C Fe2O3 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu13． C 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 还原 燃烧 防止一氧化碳污染空气 置换 增加14．(1)O2(2)（合理即可） 15．(1) (2) (3)红色固体变黑(4)作燃料、冶炼金属等16． 先通CO再加热 红色固体变为黑色17． 可节约用品（或绿色环保、污染小） 取少量C装置中的溶液，加人足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液；若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO318．(1)a(2) 铜片上有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色 铜片(3) 铁（或Fe） 除去混在铜粉里的铁粉 ＞19．解：样品为20g，赤铁矿含80%氧化铁，则其中铁元素质量=所以理论上20g赤铁矿可提炼出11.2g铁。答：理论上可炼出纯铁的质量是11.2g。20．设最多可以炼出含铁96%的生铁质量为xx≈46.67t答：最多可以炼出含铁96%的生铁46.67t。21．(1)1:16:32(2)81.25%解：设粗锌中锌的质量为x，粗锌中锌的质量分数为×100%=81.25%；答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。
