第十一单元盐 化肥测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册 (1)（word版 含答案）

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第十一单元《盐 化肥》测试题一、单选题1．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”2．下列物质间的转化不能通过一步实现的是A． B．C． D．3．下列有关物质用途的说法，不正确的是A．氯化钠可用作食品调味剂B．碳酸钙可用作补钙剂C．生石灰可用作食品干燥剂D．铁制容器可用来盛装波尔多液4．翻译《化学鉴原》并创造出氢、氧、钠等化学元素汉语名称的我国近代化学先驱是A．徐寿 B．徐光启 C．侯德榜 D．门捷列夫5．推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是A．碱溶液pH>7，所以pH>7的溶液均为碱溶液B．溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液C．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污也是利用了乳化作用D．碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐6．下列实验操作不能达到实验目的是（   ）选项实验目的主要实验操作A除去CaO中的CaCO3高温煅烧B检验人体呼出气体中是否含CO2将气体通入澄清石灰水中，观察现象C将硬水软化沉淀、过滤、吸附D鉴别CO2和CO将气体通入石蕊溶液中、观察现象 A．A B．B C．C D．D7．下列离子能在pH＝10的无色溶液中共存的是A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、 B．K＋、Na＋、、C．Na＋、Cu2+、、Cl－ D．H＋、Cl－、K＋、8．欲除去下列物质中的杂质，所用试剂及除杂方法不正确的是：选项混合物（括号中为杂质）除杂试剂和方法A氧气（水蒸气）通过浓硫酸干燥B氧化钙（碳酸钙）加入足量水过滤C二氧化锰（氯化钠）蒸馏水洗涤、过滤、干燥D氮气（氧气）通过足量灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D9．下列除杂方法和步骤正确的是A．除去CO2中的CO（点燃）B．除去CaO中的CaCO3（加足量水、过滤、蒸发）C．除去FeCl2溶液中的CuCl2（加入足量铁粉）D．除去NaCl中的CuSO4（加足量水溶解，加入适量Ba（OH）2溶液、过滤、蒸发）10．下列有关生产、环保、资源问题叙述错误的是A．长期使用硫酸铵会使土壤酸化、板结，应将硫酸铵与熟石灰混合使用B．“温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的C．pH＜5.6的降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2等气体有关D．煤和石油是不可再生资源，综合利用可以提高其利用率11．构建模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是A．化学反应分类 B．金属的化学性质C．物质的酸碱度 D．含钙物质的转化12．区分下列各组物质所选试剂和操作方法完全正确的是选项需区分的物质方法1方法2A蒸馏水与硬水加肥皂水，振荡观察颜色B硝酸铵和碳酸氢铵闻气味加稀盐酸C氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液通入二氧化碳气体加无色酚酞溶液D氧气和氮气伸入带火星的小木条点燃 A．A B．B C．C D．D二、简答题13．已知某粗盐样品混有硫酸钠（Na2SO4），为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图所示（步骤②③中加入试剂均过量），请回答下列问题：（提示：悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物）（1）写出此方案中除去Na2SO4反应的化学方程式______。（2）加入Na2CO3溶液的目的是什么？______。（3）小山同学认为此实验方案设计不严谨，请你完善上述实验方案______。14．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。(1)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：_____、_____(2)红磷在空气中燃烧：_____、_____(3)碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应：_____、_____三、推断题15．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质中的一种。已知B只含两种元素；D溶液呈蓝色，农业上可用来配制波尔多液；E呈红棕色，是铁锈的主要成分。它们的关系如图所示（“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件己略去）。请回答：(1)物质C所属的类别是______。(2)写出A与D反应的化学方程式______。(3)B与C反应的基本类型是______反应。(4)写出B与E的反应的化学方程式______。16．如下图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知，A和B是组成元素相同的气体；C和F都是配制农药波尔多液的原料；D是常见的溶剂；E是由三种元素组成的铵态氮肥，且溶于水温度明显降低。回答下列问题：(1)写出D的化学式______；写出C的俗称______；固态B的用途______。(2)写出F和C反应的基本反应类型______。(3)写出下列反应的化学方程式：B转化为A______；C和E混合加热______。(4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接仓C成功对接（如图），则载人舱X代表的物质可能是______（填字母序号）。a．Na2CO3溶液             b．SO2 c．H2SO4溶液             d．Ba（NO3）2溶液四、实验题17．为研究酸碱盐的性质某同学做了如下几组实验。实验序号①②③④实验药品HClNaOHHClNa2CO3Ca（OH）2Na2CO3CaCl2Na2CO3 (1)无明显现象的实验序号是______。反应实质相同的两组实验的序号是______。(2)写出实验②反应的化学方程式______。实验结束后将所有废液倒入一个干净的废液缸中，得到白色沉淀和上层清液。(3)上层清液中一定不含有的物质是______。(4)取少量上层清液于试管中，加入少量的Na2CO3溶液，无明显现象。这说明清液中也不含有的离子是______。(5)取少量上层清液于另一支试管中，加入过量的氯化钙溶液静置，有白色沉淀生成，说明原清液中一定含有的物质是______。再向此时试管中的溶液中滴加几滴酚酞试液，酚酞试液变为红色，说明原清液中一定含有的物质是______。18．向AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中放入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。(1)若滤渣是纯净物，则滤渣的成分是___________。(2)若滤渣与原来锌粉质量相等，则滤渣的成分可能是___________或___________。(3)若滤液是蓝色，其溶质有哪些，提出猜想：猜想一：Cu（NO3）2和Zn（NO3）2猜想二：Cu（NO3）2上面猜想不合理的是___________，理由是___________。(4)猜想三：___________。(5)设计实验确认上面猜想实验步骤现象结论______________________猜想三成立 五、计算题19．工业纯碱中含有少量氯化钠。兴趣小组采用如图所示的装置测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。取样12g样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通入乙装置，实验测得乙装置增加的质量为4.4g。(1)样品中碳酸钠的质量_____。(2)此方法测得碳酸钠的质量分数与工业纯碱的不一样，原因是______。20．实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加0.74%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：(1)50克该药品中碳酸钠的质量；(2)滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%）21．学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表：反应前反应后烧杯和稀盐酸总质量鸡蛋壳的质量烧杯和剩余物总质量150g6.25g154.05g (1)反应生成CO2的质量为______g。(2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
参考答案：1．C 2．B 3．D 4．A 5．B 6．C 7．B 8．B 9．D 10．A 11．C 12．B13．     BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl     除去过量的氯化钡     向滤液中滴加足量的稀盐酸，再加热蒸发14．     2H2O22H2O+O2↑     分解反应     4P+5O22P2O5     分解反应     K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH     复分解反应15．(1)碱(2)(3)复分解(4)16．(1)     H2O     熟石灰（或消石灰）     人工降雨（或制造舞台烟雾等合理即可）(2)复分解反应(3)          (4)abc17．(1)     ①     ③④(2)(3)HCl(4)Ca2+(5)     Na2CO3     NaOH18．(1)银(2)     铜和银     铜、银和锌(3)     猜想二     锌先和硝酸银反应会生成硝酸锌，故溶液中一定会有硝酸锌(4)Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2(5)     取少量蓝色溶液于试管中，加入氯化钠溶液     产生白色沉淀19．(1)解：设样品中碳酸钠的质量为x答：样品中碳酸钠的质量10.6g。(2)乙装置中氢氧化钠会吸收来自于甲装置中挥发出的氯化氢气体，使增加质量偏大，导致测量误差。20．(1)解：参加反应的氢氧化钙的质量为：.设药品中碳酸钠的质量为，生成氢氧化钠的质量为.答：50克该药品中碳酸钠的质量为1.06g。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为：反应过程中生成沉淀碳酸钙的质量为：所以反应后所得溶液的质量为：滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数为：答：滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数为14.25%。21．(1)2.2(2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x = x=5g答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。