初中化学第7章 应用广泛的酸、碱、盐综合与测试随堂练习题

这是一份初中化学第7章 应用广泛的酸、碱、盐综合与测试随堂练习题，共11页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
第7章《应用广泛的酸、碱、盐》检测题一、单选题1．下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项实验目的实验方法A验证 Mg、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根打磨过的镁条，观察现象B探究铁钉生锈的条件将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中观察现象C探究燃烧的条件——可燃物在酒精灯上分别加热蘸有水和酒精的棉花D除去二氧化碳中的—氧化碳通入氧气点燃 A．A B．B C．C D．D2．若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，可以用硼酸（H3BO3）溶液处理，硼酸为白色粉末状结晶，溶于水，水溶液呈弱酸性。下列有关说法正确的是（   ）A．硼酸中硼元素的化合价为-3 B．硼酸溶液能使无色酚酞溶液变红C．硼酸由碳原子、氢原子、氧原子构成 D．硼酸的相对分子质量为623．下列物质溶于水不能导电的是A．HCI B．KNO3 C．H2 D．NaOH4．某兴趣小组的同学利用下图探究化学反应前后物质的质量是否守恒，应选用的药品是A．二氧化锰和过氧化氢溶液B．铝片和硫酸铜溶液C．碳酸钠粉末和稀盐酸D．氯化钠固体和水5．下列物质的主要成分不属于盐的是A．农家肥草木灰的主要成分 B．用于改良酸性土壤的熟石灰C．用于治疗胃酸过多的小苏打 D．作为建筑材料的大理石6．化学方程式反映化学反应的客观事实。下列化学方程式正确的是A．将铜投入到稀硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B．硫在氧气中燃烧：2S+3O22SO3C．氢氧化钾长期放置在空气中会变质：CO2+2KOH=K2CO3+H2OD．碳酸氢钠受热不稳定分解：NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑7．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是A．NaHCO3、碳酸氢钠、苏打 B．NaOH、氢氧化钠、烧碱C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱 D．NaCl、氯化钠、食盐8．下列推理正确的是A．向某无色溶液中滴加两滴酚酞试液无现象，则溶液一定呈中性B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素9．对于下列实验，能正确描述其反应的化学方程式是A．检验食盐中存在氯离子：B．银片插入稀硫酸：C．CO2通入CaCl2溶液：D．高锰酸钾受热分解：10．用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错是A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应C．c点和f点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中11．下图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质可发生转化。下列各组物质不能实现如图所示转化关系的是选项甲乙丙转化关系ACuOCCOBZnHClFeCl2CH2O2Fe2O3DH2OCaOCO2 A．A B．B C．C D．D12．根据你的经验，下列关于实验现象的描述，科学准确的是A．镁条在空气中燃烧，发出微弱的蓝紫色火焰B．蜡烛燃烧产生二氧化碳和水C．将锌粒加入稀盐酸中，锌粒表面有气泡生成D．将一根小木条迅速平放入酒精灯火焰中1s后取出，焰心处最黑二、简答题13．科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。(1)图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，该实验中没有涉及的性质是（填字母）        。A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量C．浓氨水具有挥发性(2)图B所示实验，将注射器中浓氢氧化钠溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，请仿照CO2和石灰水的反应写出该实验中涉及的化学方程式为__________。(3)图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到着火点；③与氧气接触（填序号）__________。(4)图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是（用化学方程式表示）_________。14．化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。(1)我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？(2)用化学方程式表示用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸（HCl）过多症的原理。三、推断题15．A~F是初中常见的六种不同物质，其中A为黑色固体，D含有人体中含量最多的金属元素，F是世界上年产量最大的金属，F经过一系列复杂化学反应生成一种红色物质，该物质的主要成分为B。各种物质间的转化关系如图所示（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”或表示两种物质间能转化，部分反应物和生成物及反应条件己略去）。(1)请写出C的化学式__________。(2)请写出D和E反应的化学方程式__________。16．几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质，→表示生成，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知：①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；③X溶液与铁反应可得到A；④X溶液与氯化钡溶液反应可得到C，同时有白色沉淀生成；⑤C溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到D。(1)B的化学式是______。(2)C→D的反应基本类型是______；D与某种酸反应可实现D→X转化，该酸的名称是______。(3)写出以下转化的化学方程式：X→A：______；X→C：______。17．小明联想天宫一号与飞船的对接图，绘制了A-F物质之间的转化关系图如下：A是一种红色固体，B是世界年产量最高的金属，D是一种黑色固体， E、F是组成元素相同的气体且E有毒。（“一”表示相互之间能发生反应，“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应）请回答：(1)B的名称是________；(2)E的用途为_________（任写一种）；(3)B-C反应的实验现象为_______；(4)D→A反应的化学方程式为________。四、实验题18．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。试根据题目要求，回答下列问题：(1)以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。②上述制取二氧化碳的化学方程式为______。③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会______（填“增大”“减小”“不变”之一）。(2)随着“限塑令”逐步实施，济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。化学小组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含 C、H、O 三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。①生成氧气时，装置 A 中发生反应的化学方程式为______，检验氧气己收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶______（填“瓶口“瓶内”之一），若木条______，则证明氧气已收集满。。②仪器 E 的大玻璃管中放入的塑料试样质量为 5.4g，充分燃烧后，测得仪器 B2的质量增加 3.6g，仪器 C 的质量增加 8.8g，则该塑料试样中氧元素的质量为______g（精确至 0.1g）。③若装置中没有连接仪器 B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将______（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。19．某实验小组拟利用相同条件下等质量的同种酸溶液与金属反应来探究“金属活动性与反应放出热量”之间的关系。实验装置如图1；实验完成后，根据传感器探头测量的从反应开始到反应停止时的数值绘制的曲线图如图2；实验所用酸与金属粉末的种类和质量如下表。请回答问题并进行相关计算。实验编组等质量稀疏酸金属粉末质量/种类对应曲线①含H2SO49.8g6.5g/镁a②含H2SO49.8g6.5g/锌b③含H2SO49.8g6.5g/铁c（待绘制） (1)根据实验探究目的，对比曲线a、b，可得出的结论是______。(2)在图2画出曲线c的大致位置及趋势图。五、计算题20．下图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中的辅助原料不含钙元素，也不参与反应)，某化学兴趣小组取10片钙片研碎，放入烧杯中，进行如下实验，计算此钙片中含碳酸钙的质量分数_____。(写出计算过程，最后结果精确至0.1%)。21．有一瓶敞口放置的NaOH溶液，部分变质（NaOH溶液容易和空气中的CO2反应，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），向烧杯中加入200g这种NaOH溶液，再加入100g溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，产生沉淀CaCO3的质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示。求反应结束后烧杯中沉淀的质量。（写出计算过程）
参考答案：1．C 2．D 3．C 4．B 5．B 6．C 7．A 8．D 9．A 10．D 11．D 12．C 13．(1)B(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3)③(4)CO2+H2O=H2CO314．(1)“低碳”是指二氧化碳的较低量排放。(2)15．(1)CO2(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O16．(1)CuO(2)     复分解反应     硫酸(3)          17．(1)铁(2)作燃料或冶炼金属(3)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（或有银白色固体析出，溶液变为浅绿色）(4)18．(1)     ADBF          增大(2)          瓶口     复燃     2.6     偏大19．(1)其它条件相同时，金属越活泼，反应放出热量越多(2)20．解：10片钙片的质量=10片×1.2g/片=12g反应后生成二氧化碳的质量=12g+50g−59.8g=2.2g设参加反应的碳酸钙的质量为x = x=5g此钙片中含碳酸钙的质量分数=×100%≈41.7%答：此钙片中含碳酸钙的质量分数为41.7%。21．解：加入氯化钙的质量为100g×11.1%=11.1g设恰好完全反应时，生成CaCO3的质量为x，答：反应结束后烧杯中沉淀的质量为10g。