人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课时作业

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课时作业，共9页。试卷主要包含了选择题，计算题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
硫及其化合物 强化训练 一、选择题（共12题）1．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO+OH-=CaCO3↓+H2OC．含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO＋Clˉ＋2H+2．CuSO4•5H2O在不同温度下分解情况不同，取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度关系如图，下列说法不正确的是(　　)A．113℃分解得到的固体产物为CuSO4•H2OB．温度低于650℃时的分解反应，均不属于氧化还原反应C．650℃时的气态产物冷却至室温，可得组成为n(H2SO4)：n(H2O)=1:4的硫酸溶液D．1000℃分解得到的固体产物为CuO3．探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是(　　)A．上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止B．e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液C．其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同D．为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象4．下列有关S和SO2的叙述正确的是(　　)A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3B．空气吹出法提取海水中的溴常用SO2作氧化剂C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀D．SO2具有漂白性，所以能使品红溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色5．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图（①代表滴加H2SO4溶液，②代表滴加NaHSO4溶液）所示。下列说法不正确的是(　　)A．a点表示恰好完全反应B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C．c点，曲线①、②中的c(SO)相等D．d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)A．将 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+B．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O7．下列说法不正确的是(　　)A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl8．下列有关浓硫酸的说法正确的是(　　)A．浓硫酸可以用来干燥和SO2 B．浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性C．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 D．可以用铝罐装浓硫酸是因为铝和浓硫酸不反应9．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是(　　)A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分10．某无色溶液X可能含有：、、、、、、、中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是(　　)A．溶液X中一定含有、、，可能含有B．溶液X中是否含有、需要通过焰色反应确定C．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物D．溶液X中一定没有，但不能确定是否含有11．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　)A．该过程中可得到化工产品B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素仅为Fe和SD．图中涉及的反应之一为12．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质B．过程Ⅱ中，1mol O2可氧化2mol Na2SO3C．双碱法脱硫过程中，NaOH起的是催化作用D．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O  二、计算题（共2题）13．实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，为测定其被氧化程度，取10.0g样品溶于水配成100mL溶液。取两份溶液各10.0mL，第一份加入14.0mL0.500mol•L-1BaCl2溶液恰好完全反应；第二份恰好与8.0mL0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液完全反应。(1)100mL溶液中SO的物质的量浓度是____mol•L-1。(2)该样品中硫酸亚铁的质量分数是____。14．已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2，32.5 g的锌与50 mL18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。(1)反应过程中消耗的的物质的量是_________。(2)气体的成分是_________，_________。(3)反应过程中转移的电子的物质的量是_________。 三、实验题（共1题）15．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。请回答：（1）装置 A 中发生的化学反应方程式为________________________。（2）装置 D 中试管口放置的棉花中可以浸上NaOH溶液， 其作用是_____________。（3）装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯。B 中应放置的液体是(填字母) ____。 a.水       b.酸性 KMnO4 溶液         c.饱和 NaHSO3 溶液     d.浓溴水（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是____________。 四、元素或物质推断题（共4题）16．某正盐X由三种常见元素组成，为探究其组成，进行如下实验：已知：气体A无色，能使品红溶液褪色：固体B为单质，A与B物质的量相等：气体A恰好被KOH溶液吸收生成正盐。(1)组成X的元素是___________(填元素符号)， X化学式为______(2)写出A→D的离子方程式______(3)写出固体X与稀硫酸反应的化学方程式______17．保险粉M由三种主族元素组成，是一种很强的还原剂。为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：已知：保险粉与稀硫酸恰好完全反应；保险粉M摩尔质量介于100-200 g/mol之间；溶液A的焰色反应为黄色，且只含一种溶质；气体B可以使品红溶液褪色；标准状況下，过程①中气体B与6.72 LCl2在水溶液中恰好完全反应。(1)M的化学式___________。(2)气体B通入氯水中的离子方程式___________。(3)保险粉在潮湿空气中可以被氧气氧化生成强酸酸式盐，请写出相应的化学方程式___________。18．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示
 (1)写出X的化学式___________。(2)写出有关变化的化学方程式：①B+H2O：___________；若消耗0.5mol的B则转移电子___________mol。②F+丙：___________。(3)写出X+D+H2SO4反应的离子方程式___________。19．为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：
 （1）X中的非金属元素是____，检验黄色溶液中的金属阳离子加入化学试剂是___。（2）黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是____。20．某盐A是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：请回答：(1)写出组成 A的三种元素符号______。(2)混合气体B的组成成份______。(3)写出图中由C转化为E的离子方程式______。(4)检验E中阳离子的实验方案______。(5)当A中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式______。
参考答案一、选择题12345678910CDDCDBBADC1112CC二、非选择题13．0.7    60.8%(或0.608)    14．0.9 mol    二氧化硫和氢气    11.2    1 mol    15．2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑    吸收多余的二氧化硫，防止污染空气    c    反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应    16．K、S、O    K2S2O3    SO2+2OH-=SO+H2O    K2S2O3+H2SO4=K2SO4+SO2↑+S↓+H2O    17．Na2S2O4    SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+    2Na2S2O4+2H2O+3O2=4NaHSO4    18．Na2S    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    0.5    2SO2+O22SO3    2S2-++6H+=3S↓+3H2O    19．硫元素    取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若变为血红色，说明存在Fe3+    4FeS+7O22Fe2O3+4SO2    20．Fe、O、S    SO2 和SO3    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O    取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+    Fe-2eˉ=Fe2+