高中人教版 (2019)第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物同步达标检测题

这是一份高中人教版 (2019)第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物同步达标检测题，共9页。试卷主要包含了选择题，元素或物质推断题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共12题）
1．在1 L浓度为0.2 ml·L-1 Fe(NO3)3和1.5 ml·L-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是( )
A．反应后产生标准状况下的氢气11.2L
B．反应后的溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1
C．反应后的溶液还可以溶解19.2g铜
D．反应后的溶液还可以溶解16.8g铁粉
2．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸： 3Fe2+＋4H+＋NO=3Fe3+＋NO↑＋2H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH＋OH-NH3↑＋H2O
D．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2+＋HCO ＋OH- =CaCO3↓＋H2O
3．在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：①NO2+O2；②NO2+NO；③HCl+N2；④SO2+O2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是( )
A．V1B．V2C．V3D．V4
4．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想。某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是 ( )
A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3
B．向气体1中通入的空气需要过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含废水时，发生的反应为：+5+4H+=6NO↑+4H2O
5．A气体(Cl2 和 NO2 混合)和 B 气体(SO2和O2 混合)的平均相对分子质量分别为51和48。将A、B混合后通入盛满水的倒立在水槽的试管中，反应后试管中无气体存在，则 A、B 两气体的体积比是( )
A．5：2B．1：2
C．1：1D．4：1
6．有一倒置于水槽且装满水的容器，依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是( )
A．1∶1∶1B．4∶3∶2C．4∶16∶9D．4∶3∶4
7．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04ml；
③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测错误的是( )
A．K+一定存在，且n(K+)≥0.02mlB．Ba2+、Mg2+一定不存
C．Cl-一定存在，且其物质的量比K+小D．混合溶液中的浓度为0.1ml/L
8．某溶液中只可能含有H+、、Mg2+、Al3+、、、中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中n()=0.2 ml
C．溶液中一定不含，可能含有和
D．n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1
9．稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多溶解铜粉19.2g(同时生成NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量与铁粉的质量变化如图所示，下列结论错误的是( )
A．ab段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．原混合酸中c(HNO3)=2ml/L
C．原混合酸中c(H2SO4)=4ml/L
D．c点时，溶液中的溶质只有Fe2(SO4)3
10．在一定温度和催化剂作用下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1ml，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。已知反应的化学方程式：4NH3+6NO5N2+6H2O，则下列说法正确的是( )
A．当转移的电子数约为3.612×1023时，则标况下有4.48L氨气被还原
B．氧化产物和还原产物的物质的量比为3：2
C．若以上反应进行完全，原混合物中NO与NH3的物质的量之比为可能为3：7
D．若有混合物中有0.2ml NH3，则参与反应的NO为0.8ml
11．将1.92g铜投入10 mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀。若将盛有672mL该混合气体的容器倒扣在水中，通人标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是( )
A．与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.06 ml
B．产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1
C．原硝酸浓度为
D．通入标准状况下氧气的体积为168mL
12．某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、Ca2+、CO、SO、Cl-、NO中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是( )
A．原溶液一定不存在Fe3+、Ca2+
B．原溶液一定至少存在Cl-和NO中的一种
C．是否存在Na+，可通过焰色试验证明
D．该溶液中至少存在三种离子
13．某100mL无色溶液中可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是( )
A．原溶液一定存在和
B．原溶液中
C．原溶液一定不存在，一定存在
D．原溶液中
14．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．用过量氨水吸收工业尾气中的；
B．溶液中加入少量溶液：
C．等物质的量的、、三种溶液混合：
D．溶液与少量溶液反应：
二、元素或物质推断题（共3题）
15．如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中X为易溶于水的白色晶体，常温下A、C、D、为无色气体，A不助燃，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，F是红棕色气体。
(1)写出下列各物质的化学式：X：_______；F：_______；G：_______。
(2)写出A→D变化的化学方程式：_______；每生成1 ml D转移的电子数为_______。
(3)写出F→G变化的化学方程式______，在该反应中还原产物为_______。(填化学式)
16．为探究固体化合物X(含3种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：(气体的溶解忽略不计)
(1)组成X的三种元素是___________(用元素符号表示)，X的化学式为___________。
(2)淡黄色固体B的一种重要应用是___________；常温下，将铜片放入足量的E稀溶液中，反应的离子方程式是___________。
(3)已知X易与水发生反应得到溶液F并有气体放出，写出该反应的化学方程式：_______。
17．某兴趣小组对化合物X (由2种短周期元素组成)开展探究实验。
其中：固体C为一元碱，焰色试验呈紫红色；气体D能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
(1)气体D的电子式是___________。
(2)组成X的元素是___________(填元素符号)，X隔绝空气加热的化学方程式是___________。
(3) A与足量稀盐酸反应的化学方程式是___________。
三、填空题（共1题）
18．Ι.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，请回答下列问题：
(1)固体1中主要含有___。
(2)X可以是___，是否需要过量___。
(3)处理含NH废水时，发生的反应___。
(4)捕获剂所捕获的气体主要是___。
П.今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___。
(2)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 ml电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是___L。
(3)硝酸工业尾气中含NO和NO2气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___。
(4)3.2gCu与30mL 8ml·L-1HNO3反应，硝酸的还原产物为NO2，NO，反应后溶液中所含H+为a ml，则：
①溶液中n(NO)为___。
②所生成的NO在标准状况下体积为___。
四、计算题（共2题）
19．将12.8 g Cu投入50 mL某浓度的浓HNO3中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到NO2和NO气体3.36 L(标准状况)。回答下列问题：
(1)写出生成NO的离子方程式___________；
(2)混合气体中NO和NO2的体积比为___________；
(3)将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的质量为___________；
(4)原硝酸的物质的量浓度为___________。
20．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL，质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 ml/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，试回答下列问题：
(1)实验中使用的浓硝酸的物质的量浓度是________ ml/L。
(2) NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是________。
(3)得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是______mL。
参考答案
一、选择题
二、非选择题
15． NO2 HNO3 2NA NO
16．Na、H、N NaNH2 供氧剂 3Cu+ 8H++2NO = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑
17． Li、N 3LiN3Li3N+4N2↑ Li3N+4HCl=3LiCl+NH4Cl
18．CaCO3、CaSO4及Ca(OH）2 空气或氧气 不需要 CO 6.72 1∶1 (0.1+a)ml 11.2(a-0.04)L
19．3Cu+8H++ 2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 5∶1 3.2 g 11.0 ml·L-1
20．14 或80% 640 1
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