高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第1节 原子结构模型免费精练

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第1节 原子结构模型免费精练，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子学说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是( )
A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题
B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的
C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系
D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱
2．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( )
A．一个小点表示1个自由运动的电子
B．1s轨道的电子云形状为圆形的面
C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D．1s轨道电子云小点的疏密表示电子在某一位置出现概率的大小
3．下列能级中轨道数为3的是( )
A．s能级B．p能级
C．d能级D．f能级
4．下列说法中正确的是( )
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．处于最低能量的原子叫基态原子
C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
5．对焰色反应的描述正确的是( )
A．焰色反应只是金属单质特有的性质
B．焰色反应是化学变化
C．焰色反应是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光的形式表现出来
D．焰色反应是金属原子或离子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将能量以光的形式表现出来的现象
6．(双选)下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是( )
A．2s＜2pB．3px＜3py
C．3s＜3dD．4s＞4p
7．(双选)下面是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是( )
A．s电子的原子轨道呈圆形
B．每个s能级有2个原子轨道
C．每个p能级有3个原子轨道
D．原子轨道的半径与电子层数有关
8．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )
9．下列关于电子层与能级的说法中正确的是( )
A．原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为n2
B．电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数
C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同
10．量子力学原子结构模型中的原子轨道是描述核外电子的空间运动状态。下列关于原子轨道的叙述中错误的是( )
A．原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同
B．第n电子层上共有n2个原子轨道
C．任意电子层上的p能级都有3个伸展方向相互垂直的原子轨道
D．处于同一原子轨道上的电子，自旋方向相反
11．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A．最易失去的电子能量最高
B．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
12．原子核外电子的运动情况是化学学科的研究对象，下列关于电子运动规律的叙述中合理的是( )
A．核外电子在核外高速运动，不能同时准确地测定其速度和位置
B．电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述
C．量子力学中，n值决定电子能量，一般而言n值越大，电子离核越远，电子能量越低
D．玻尔理论能成功地解释钠原子的黄光谱线为双线结构的实验事实
二、非选择题
13． (1)玻尔原子结构模型成功地解释了________________的实验事实，电子所处的轨道的能量是________的。最大不足之处是____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(2)p能级上有________个原子轨道，在空间沿________轴对称，记为________，________，________，其能量关系为________。
14．K层有________个能级，用符号分别表示为________，L层有______个能级，用符号分别表示为________，M层有______个能级，用符号分别表示为______。
由此可推知n电子层最多可能有________个能级，能量最低的两个能级其符号分别表示为________，它们的原子轨道电子云形状各为________、________。
15．以下各能级是否存在？如果存在，各包含多少个原子轨道？
(1)2s (2)2d (3)3p (4)5d
16．填空。
(1)用符号填写电子层所含能级种类：
K层：________；L层：________；M层：________；N层：________。
(2)用数字填写能级所含原子轨道数目：
s：________；p：________；d：________；f：________。
(3)比较下列原子轨道的能量高低(填“”)。
①4s____3s____2s____1s；
②3px____3py____3pz；
③4f____4d____4p____4s；
④1s____2p____3d____4f。
原子结构模型 答案
1、【C】道尔顿的原子理论成功地解释了质量守恒定律等规律，故A选项是错误的。汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，故B选项是错误的。卢瑟福通过α粒子散射实验提出了核式原子结构模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，故C选项是正确的。玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，故D选项是错误的。
2、【D】由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，电子在该区域出现的概率大，不是在面上或内部，而是在整个区域。图中的小点不表示电子，而表示电子在此位置出现概率的大小。
3、【B】s能级中轨道数为1，p能级中轨道数为3，d能级中轨道数为5，f能级中轨道数为7。
4、【B】A项，电子云通常用小黑点表示单位体积内电子出现概率的大小；C项，电子离核由近到远，能量由低到高；D项，电子在基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱。
5、【D】 焰色反应是大多数金属元素的性质，是物理变化，从基态→激发态要吸收能量，从激发态→基态会辐射能量。
6、【BD】 同一电子层上原子轨道的能量高低为ns＜np＜nd，A、C正确，D错误，同一能级上各原子轨道的能量相同，3px＝3py，B错误。
7、【CD】每个s能级有1个原子轨道，s电子原子轨道是球形的，随着电子层序数的增大，其半径也逐渐增大。p电子原子轨道是轴对称的，每个p能级有3个相互垂直的原子轨道，p电子原子轨道的平均半径也随着电子层序数的增大而增大。
8、【D】 燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。
9、【B】A项中每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2；C项中不同电子层中的s能级容纳的最多电子数都是2个；D项中1个原子轨道里容纳的2个电子的自旋方向应相反。
10、【A】原子轨道与宏观物体的运动轨道完全不同，它是指电子出现的主要区域，而不是电子运动的实际轨迹，A项错误。
11、【C】能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，A正确；在第n层中不同能级的能量大小顺序为E(ns) ②＝ ＝ ③> > >
④< <