2020-2021学年第一节 硫及其化合物优质课教学习题ppt课件

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我国制造硫酸的历史可以追溯到7世纪，炼丹家曾利用胆矾(CuSO2·5H2O)来制备硫酸。他们首先设法除去胆矾中的水，然后使之分解产生气体，将产生的气体溶于水便能制得硫酸。国外早期的炼金士曾用绿矾(FeSO4·7H2O)来制备硫酸。现在工业上如何生产硫酸呢？让我们走进教材，学习硫酸、硫酸根离子的检验。
一、硫酸1．硫酸的用途与工业制备(1)用途：①重要的化工原料，可用于制______________、炸药、染料、盐类等。②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
SO3＋H2O===H2SO4　
2．稀硫酸的性质硫酸是强酸，具有酸的通性。写出下列反应的离子方程式：(1)稀硫酸与活泼金属反应，如Zn：_____________________________。(2)稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO：_______________________________。(3)稀硫酸与碱反应，如NaOH：______________________。(4)稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3：_________________________________。
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O　
OH－＋H＋===H2O　
3．浓硫酸的特性(1)吸水性与脱水性①实验探究
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体　
物质中不含有H2O，只含有氧元素和氧元素　
(2)强氧化性①实验探究
紫色石蕊溶液逐渐变为红色　
1．通常情况下，以下气体不能用浓硫酸干燥的是(　　)A．SO2　　B．Cl2　　C．HCl　　D．H2S解析：SO2、Cl2和HCl与浓硫酸都不反应，可用浓硫酸干燥，而浓硫酸与H2S发生氧化还原反应，不可用浓硫酸干燥，所以选D。
2．下列各物质中，常温下能持续发生反应，且产生大量气体的是(　　)A．铁与浓硫酸 B．碳与稀硫酸C．铜与浓硫酸 D．铁与稀硫酸解析：铁与浓硫酸常温下钝化，反应很快停止，A项错；碳与稀硫酸不反应，B项错；铜与浓硫酸加热条件下反应，C项错；铁与稀硫酸反应产生H2，D项正确。
3．国家为了规范管理危险品，颁布了《危险品目录》，其中硫酸是危险品，且是三类易制毒。经营硫酸，除了要有危险化学品经营许可证，还要办理非药品类易制毒化学品经营备案证明。
下列关于硫酸性质的描述中，正确的是(　　)A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性B．由于浓硫酸具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验C．稀硫酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下不与铁、铝反应D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO
解析：在浓硫酸中，硫元素被还原，体现其氧化性，当稀硫酸与金属反应时，氢被还原，体现其氧化性，A项错；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，B项错；常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化反应，表面生成致密氧化膜，C项错；浓硫酸与铜反应时，可能生成黑色的CuO，D项正确。
5．现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质，回答下列问题：
(1)粗盐中的杂质可以用什么试剂除去？(2)上述除杂试剂会不会引入新的杂质？如何除去杂质离子？(3)根据以上分析，写出粗盐提纯的完整流程。答案：(1)硫酸盐——BaCl2溶液；CaCl2——Na2CO3溶液；MgCl2——NaOH溶液。
1．过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？提示：不能。Cu是不活泼金属，只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，在过量Cu与一定量浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，反应进行到一定程度时，浓硫酸将变为稀硫酸，反应停止，H2SO4不可能全部参加反应。
2．如果用过量的锌代替铜与一定量的浓硫酸反应，生成气体的成分有哪些？提示：锌首先与浓硫酸发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，锌还会与稀硫酸进一步反应，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，故生成的气体为SO2和H2的混合气体。
1．浓硫酸强氧化性的本质浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。
2．浓硫酸强氧化性的体现
3．区分浓硫酸和稀硫酸的方法
　　　　　根据如图所示装置，回答下列问题。
(1)开始加热后，产生的现象是a处________________________；b处____________。(2)停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是________________________。(3)写出a处发生反应的化学方程式：______________________________________________。(4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是__________________________________。
有气泡产生，溶液变蓝　
纸条由无色恢复为红色　
吸收多余的SO2，以防止污染环境　
(5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 ml·L－1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________________________________________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__________(填字母)。a．铁粉　　　　　　　　b．BaCl2溶液c．银粉d．NaHCO3溶液
反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应　
解析：(1)浓硫酸与铜片反应生成SO2气体，SO2能使品红褪色，生成的CuSO4使溶液变蓝色。(2)被SO2漂白的品红纸条加热时会重新变红。(4)SO2有毒，不能直接排放在空气中，用Na2CO3溶液可以吸收多余的SO2。(5)随着反应的进行，H2SO4被不断消耗，且反应生成水，使硫酸的浓度逐渐减小，当变为稀硫酸时，反应将会停止，因为铜与稀硫酸不反应，可向反应结束后的试管中加入铁粉或NaHCO3溶液，若有气泡产生则可证明确有余酸。
1．浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是(　　)A．Cu―→CuSO4B．C―→CO2C．蔗糖―→“黑面包”D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3
解析：铜与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2，浓硫酸表现酸性和氧化性，A项正确；碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2，浓硫酸只表现强氧化性，B项错误；蔗糖与浓硫酸发生脱水反应，生成碳，碳与浓硫酸反应生成CO2和SO2，浓硫酸表现脱水性和强氧化性，B项错；氧化铁与硫酸的反应生成Fe2(SO4)3，表现硫酸的酸性，D项错。
提示：不能。若溶液中含有Ag＋，也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓(白色)。
2．粗盐的提纯(1)除去粗盐中不溶性杂质——过滤(2)除去粗盐中可溶性杂质①原理：
②加试剂的先后顺序原则：Na2CO3溶液加入顺序在BaCl2溶液之后；加入盐酸在过滤之后。通常顺序可以为BaCl2溶液―→NaOH溶液―→Na2CO3溶液―→盐酸；NaOH溶液―→BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→盐酸；BaCl2溶液―→Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→盐酸。
　　　　　同学们都喜欢照相，在照相机底片的处理过程中，照相显影剂(或称显影剂)是一种让感光产生的隐藏影像或印记在底片上显现的化学用剂。亚硫酸钠是照相显影剂中的一种成分。
试回答：(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是什么？______________________________________(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是什么？____________________________________________(3)判断操作③是否完成的方法是什么？______________________________________________________________________________________________
防止BaSO3沉淀的产生而引起误差。
将混合液静置，向上层清液中继续滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则操作③完成。　
(4)判断沉淀是否洗净的方法是什么？__________________________________________________________________________________(5)列式计算Na2SO3的纯度。_______________________________________________________________________________________________________________________
取最后一次洗涤液少许，滴加AgNO3溶液，若无沉淀出现，则已洗净，反之则未洗净。　
金属与硫酸的反应情况分析
硫酸溶液的浓度变化引起反应改变