浙江省台州临海市西湖双语实验学校2020_2021学年高二化学下学期4月第一次月考试题

浙江省台州临海市西湖双语实验学校2020-2021学年高二化学下学期4月第一次月考试题

考生须知

1．全卷共5页，满分100分，考试时间80分钟。

2．答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。

3．答题前请认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。

相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、K-39、Cu-64、Fe-56、Ag-108

一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分）：

1．下列属于酸的是：

A． HNO3        B． CaCO3        C．CO2          D． NaOH

2．下列仪器名称为“漏斗”的是：

3．下列属于电解质的是：

A．氯化钠        B．蔗糖          C．氯气          D．铁

4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是

A．KCI           B．Na2O         C．NH4Cl         D．CH3COONa

5．下列属于物理变化的是：

A．煤的气化     

B．天然气的燃烧 

C．烃的裂解     

D．石油的分馏

6．下列说法不正确的是：

A．植物秸秆可用于制造酒精               

B．CO2可用作镁燃烧的灭火剂

C．工业上用氯气与石灰乳制漂白粉        

D．氢氧化铁胶体可用作净水剂

7．下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是：

A．Cl2→Cl－       B．I－→I2         C．SO2→SO32－    D．CuO→Cu

8．下列表示正确的是：

A．NaCl的电子式                    B． 乙炔的结构简式CHCH

C．乙烯的球棍模型                   D．硫原子的结构示意图

9．下列反应中能产生SO2气体的是：

A．氧化铜和稀硫酸反应                

B．亚硫酸钠和氧气反应

C．三氧化硫和水反应                   

D．铜和热的浓硫酸反应

10．下列操作或试剂的选择不合理的是：

A．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉

B．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

C．可用冷却结晶法提纯NaCl(含有少量KNO3)  

D．可用碱性Cu(OH)2浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

11．下列说法正确的是：

A．CH3CH2CH2CH2CH3和                互为同素异形体

B．                     的名称为3一甲基丁烷     C．          和            为同一物质

D．CH3CH2OH和                具有相同的官能团，互为同系物

12．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是：

A．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

B．由于W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

C．原子半径(r)大小比较：r(X)＞r(Y)        

D．X和W可形成共价化合物XW3

13．下列离子方程式正确的是：

A．大理石与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－＋4Cl－＋8H＋＝Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O

C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H＋

D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

14．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)    ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状

态的是：

A．容器内的温度不再变化      B．相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等

C．容器内的压强不再变化      D．容器内气体的浓度c(N2) : c(H2) : c(NH3)＝1 : 3 : 2

15．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是：

A．分子中含有碳碳双键        B．与溴水发生加成反应而使溴水褪色

C．易被酸性KMnO4溶液氧化   D．一定条件下与Cl2反应生成C6H6Cl6时发生加成反应

16．下列说法正确的是：

A．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离

B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应

C．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应

D．光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4

17．下列说法正确的是：

A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应        

B．油脂皂化反应可用酸作催化剂

C．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本

D．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成

18．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是：

A．两种酸都能与溴水反应

B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D．等物质的量的两种酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等

19．百里酚酞是常用的滴定指示剂，pH小于9.4为无色，大于10.6时为蓝色，百里酚酞的结构式如右图，可由邻

苯二甲酸酐（               ）等原料料合成得到。下列有关说法正确的是：

A．百里酚酞中含有羟基、酯基及苯基等官能团

B．1 mol百里酚酞与溴水反应，最多消耗2 mol Br2

C．邻苯二甲酸酐可发生取代、氧化、还原、加聚等反应

D．1 mol邻苯二甲酸酐与NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

20．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的浓度（mol · L－1）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。下列各种说法中，其中不正确的是：

A．由于Cu2＋存在，IV 中M的分解速率比 I 快

B．在0～20 min内，I 中M分解速率为0.015 mol · L－1 · min－1

C．在0～25 min内，III 中M的分解百分率比 II 大

D．其它条件相同时，水样酸性越强，M分解速率越快

21．为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行

实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是：

A．25℃时，在10～30 min内，R的分解平均速率为0.030 mol·L—1·min—1

B．对比30℃和10℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等

C．对比30℃和25℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大

D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

22．下列实验操作或说法中不正确的是：

A．向碘的苯溶液中加入四氯化碳，振荡、静置，下层呈紫红色

B．用纸层析法分离混合溶液中的Cu2＋、Fe3＋时，不需要喷显色剂

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，若萃取剂与水的密度接近时，应加入食盐，目的是增大水层的密度

23．下列实验操作或说法中不正确的是：

A．裂化汽油不能作为溴水的萃取剂，是因为裂化汽油中含有不饱和烃

B．容量瓶、滴定管、分液漏斗等玻璃仪器在使用前都必须进行检查它们是否漏水

C．向过滤后的海带浸泡液中加入CCl4，经萃取、分液、蒸馏，可得到纯净的碘单质      

D．将氯气通入提取粗食盐后的海水母液中，再鼓入热空气或水蒸气，冷凝后可得到粗溴

24．锂（Li）—空气电池的工作原理如图所示。下列各种说法中不正确的是：

A．金属锂作负极，发生氧化反应

B．Li＋通过有机电解质向水溶液处移动

C．正极的电极反应：O2＋4e—＝2O2—

D．电池总反应：4Li＋O2＋2H2O＝4LiOH

25．设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是：

A．10 g 2H2­16O含质子数与中子数均为5NA     

      B．32 g硫在足量的O2中充分燃烧，转移电子数为6NA

C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA

D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

二、非选择题(本题共4小题，第26-28题每题12分，第29题14分，共50分)

26．（1）酸性强弱比较：苯酚        碳酸（填“＞”、“＝”或“＜”），原因（用相应的离子方程式表示）：                                                          。

（2）沸点：H2O      H2S（填“＞”、“＝”或“＜”），原因                         。

（3）实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350 g，溶于适量的水中，配成50 mL溶液。取出25 mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575 g。则原混合物中ω(Na2CO3)＝           （保留4位有效数字）。写出简要的计算过程。

27． （1）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

① X的化学式是                。

② 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是                                            。

③ 热的氨气被固体X氧化成一种气体单质，该反应方程式                           。

（2）FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。

① 将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO2和SO3。能说明SO2存在的实验现象是：                             ；

② 为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为              、洗涤、干燥、称量。

③ 试剂一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）：

                                                                                 。

28．二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：

在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基

乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程： 加热溶解→活性炭脱色→

趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a                      。

（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：________。

 A．缓慢冷却溶液    B．溶液浓度较高   C．溶质溶解度较小   D．缓慢蒸发溶剂

如果溶液发生过饱和现象，可用玻璃棒摩擦容器内壁、________________等方法促进晶体析出。

（3）抽滤所用的滤纸应略________(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。

烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁

上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是               。

 A．无水乙醇      B．饱和氯化钠溶液     C．70%乙醇水溶液     D．滤液

（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：________。

（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15 min、30 min、

45 min和60 min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如图所示。                                

该实验条件下比较合适的回流时间是________。

A．15 min        B．30 min       C．45 min       D．60 min

29．某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：

（1）下列说法不正确的是               。

A．化合物A能发生还原反应       B．化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体

C．吗氯贝胺的化学式是C13H13ClN2O2            

D．1 mol C在一定条件下与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

（2）A→B的反应类型：             ；化合物F的结构简式是                      。

（3）写出C＋D→E的化学方程式                                                  。

（4）为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。

请设计以环氧乙烷（       ）为原料合成X的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

（5）写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式：

                                                                                 。

必须同时符合：①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。

② 1H－NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无 O－H键。

高二化学（上）化学第一学期第一次月考试卷

       ADACD       BBCDC        CBDAD        BCABA        DACCB

26．（1）＜；    C6H5O—＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3—

（2）＞；       水分子之间存在氢键

（3）73.10%；          设4.350 g样品中含有Na2CO3为x mol，NaCl为y mol。则：

① 106x＋58.5y＝4.350；     ② 276x＋143.5y＝5.575×2。   解得x＝0.03 mol，y＝0.02 mol

ω(Na2CO3)＝106 g•mol－1×0.03 mol/4.350 g×100%＝73.10%

27． （1）① CuO   ② Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O   ③ NH3＋3CuO＝N2＋3Cu＋3H2O

（2）① 品红溶液褪色     ② 过滤

③ 向固体成分中加入稀硫酸，取反应后溶液，滴加KSCN溶液，若有血红色出现，则表示溶液中存在Fe3＋，产物中有Fe2O3存在。

28．（1）三颈瓶 （2）AD；       加入晶种

 （3）小于；      D　     （4）趁热过滤     　（5）C

29．（14分）（1）CD       （2）氧化反应；   

（3）

（4）

（5）、、