模拟测试（四）(解析版)

这是一份模拟测试（四）(解析版)，共17页。
1．（1分）下列不属于缓慢氧化的是（ ）
A．蜡烛的燃烧B．动植物的呼吸
C．农家肥料的腐熟D．食物的腐烂
【分析】氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，剧烈氧化也叫燃烧，燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应．
【解答】解：A、蜡烛的燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应，故A正确。
B、动植物的呼吸，反应缓慢甚至不易察觉，属于缓慢氧化，故B错。
C、农家肥料的腐熟，反应缓慢甚至不易察觉，属于缓慢氧化，故C错。
D、食物腐烂反应缓慢甚至不易察觉，属于缓慢氧化，故D错。
故选：A。
2．（1分）下列不属于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范畴的是（ ）
A．COB．SO2C．N2D．PM2.5
【分析】从目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等去分析解答．
【解答】解：目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等；氮气属于空气成分，不属于空气污染物，不属于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范畴。
故选：C。
3．（1分）下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是（ ）
A．缺铁会引起贫血B．缺碘会引起骨质疏松
C．缺锌会导致甲状腺疾病D．缺硒会引起智力低下
【分析】A、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D、根据硒的生理功能和缺乏症进行分析判断。
【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法正确。
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法错误。
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项说法错误。
D、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项说法错误。
故选：A。
4．（1分）科学实验中，规范的操作是实验成功的基础。下列操作正确的是（ ）
A．加热液体B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯D．过滤
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：D。
5．（1分）硝酸铵（NH4NO3）是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（ ）
A．﹣4+6B．+1+1C．﹣3+5D．无法确定
【分析】根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，结合硝酸铵（NH4NO3）的化学式进行解答本题。
【解答】解：硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价。
硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y＝+5价。
故选：C。
6．（1分）2020年国家“十四五”规划中提出逐步实现“碳达峰“、“碳中和“，实施“低碳生活、高质量发展”，下列做法符合这一主题的是（ ）
A．节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛
B．大力开发太阳能、风能、核能、氢能等新能源
C．燃烧农作物秸秆以增加土地肥效
D．为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电
【分析】A、根据燃放烟花爆竹能产生污染物考虑；
B、根据新能源不污染环境考虑；
C、燃烧农作物秸秆产生污染物；
D、燃煤火力发电能产生空气污染物。
【解答】解：A、燃放烟花爆竹能产生污染物，故A错；
B、新能源不污染环境，故B正确；
C、燃烧农作物秸秆产生污染物，故C错；
D、燃煤火力发电能产生空气污染物，故D错。
故选：B。
7．（1分）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（ ）
A．硫酸钠、氢氧化钡、氯化镁
B．盐酸、硫酸铜、硝酸钠
C．氯化钾、碳酸钠、硝酸
D．硝酸银、盐酸、氯化钡
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、氢氧化钡能与硫酸钠、氯化镁溶液反应，分别生成硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确。
C、碳酸钠、硝酸在溶液中相互交换成分生成硝酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、硝酸银分别能与盐酸、氯化钡在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
8．（1分）如图是某化学反应的微观模型，““〇”和“●”分别表示氢原子和氮原子。下列对图示模型理解正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．该反应的方程式为：2N2+3H22NH3+N2
C．参加反应的两种物质分子个数比为1：3
D．反应物H2中氢元素的化合价为+1
【分析】根据反应过程图中的分子，判断反应物与生成物，写出反应的化学方程式，根据反应特征确定反应类型。
【解答】解：由反应前后的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是。
A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，故选项说法错误。
B、该反应的方程式为：N2+3H22NH3，故选项说法错误。
C、各物质反应的微粒个数关系可知，由参加反应的两种物质分子个数比为1：3，故选项说法正确。
D、根据单质中元素的化合价为0，H2属于单质，故氢元素的化合价为0，故选项说法错误。
故选：C。
9．（1分）分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
C．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素
D．置换反应可生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
【分析】A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【解答】解：A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
C、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，故选项推理正确。
D、置换反应可生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。
故选：C。
10．（1分）下列图象分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中不正确的是（ ）
A．往不饱和溶液中加氯化钠固体
B．往澄清石灰水中通入足量CO2
C．常温下向NaOH溶液中加水稀释
D．用少量锌粒与稀硫酸制取氢气
【分析】A．根据不饱和溶液转化为饱和溶液的过程中溶液质量的变化来分析；
B．根据二氧化碳的性质来分析；
C．根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
D．根据锌与酸的反应来分析。
【解答】解：A．向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠能继续溶解直到达到饱和状态，所以溶液的质量变大，达到饱和状态时溶液质量不再增大，图象所示正确；
B．由化学方程式CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O和CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2可知：
CO2～CaCO3～CO2～Ca（HCO3）2
从完全生成碳酸钙沉淀和沉淀完全溶解，参加反应的二氧化碳质量相等，图象所示正确；
C．常温下向NaOH溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱，但是溶液始终显碱性，即pH＞7，图象所示错误；
D．锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌，所以氢气的质量由0慢慢增大，当锌完全反应后，氢气的质量不再改变，图象所示正确。
故选：C。
二．填空题（共3小题，满分9分，每小题3分）
11．（3分）下列属于清洁能源的是 C
A．天然气 B．石油 C．风能 D． 太阳能
【分析】根据已有的能源的知识进行分析解答即可。
【解答】解：地热能、太阳能灯是清洁的能源，天然气、石油不属于清洁能源。
答案：C；太阳能（合理即可）；
12．（3分）请同学们从“因发生某种变化导致颜色改变”的角度。结合图，将下列实验中的C与 D （填字母）归为一类比较合适，理由是 C、D都是由于化学变化引起颜色变化 的实验。
【分析】A、品红溶液时形成红色溶液；
B、碘能够在汽油中；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
D、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜。
【解答】解：A、品红溶液时形成红色溶液，过程中发生的是物理变化；
B、碘溶解在汽油中，发生的是物理变化；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，发生的是化学变化，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生的是化学变化；
D、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，发生的是化学变化。
故填：D；C、D都是由于化学变化引起颜色变。
13．（3分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c溶解度曲线交于P点，据图回答问题：
（1）P点的含义是 在t10C时，a、c的溶解度相等 。
（2）t2℃时40g a物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为 75g 。
（3）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是 b＞a＞c 。
（4）除去固体a中混有的少量固体b的方法是 降温结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”），操作顺序是 CDAB （填序号）
A．冷却结晶 B．过滤 C．溶解 D．蒸发浓缩。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；P点的含义是：在t10C时，a、c的溶解度相等；t20C时，40ga物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量＝25g+50g＝75g；将t20C时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t10C时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c由饱和溶液变为不饱和溶液，还是最小；除去固体a中混有的少量固体b的方法是降温结晶，因为a的溶解度受温度的影响变化比b大；操作顺序是：溶解、蒸发浓缩冷却结晶、过滤。
【解答】解：（1）P点的含义是：在t10C时，a、c的溶解度相等；故答案为：在t10C时，a、c的溶解度相等；
（2）t20C时，40ga物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量＝25g+50g＝75g；故答案为：75g；
（3）将t20C时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t10C时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c由饱和溶液变为不饱和溶液，还是最小；故答案为：b＞a＞c；
（4）；除去固体a中混有的少量固体b的方法是降温结晶，因为a的溶解度受温度的影响变化比b大；操作顺序是：溶解、蒸发浓缩冷却结晶、过滤；故答案为：降温结晶；CDAB；
三．填空题（共4小题，满分25分）
14．（6分）2019年我国首艘国产航母山东航正式入列，中国海军正式迈入双航母时代。
（1）航母的舰体采用大量钢铁制成，为了防止它生锈，舰体一般采用刷漆的方法防锈，其原理是让钢铁与空气和 水 隔绝。
（2）建造航母用到了钛合金，合金的优点有： 硬度大（或强度高、具有良好的抗腐蚀性等） （写一点即可）。
（3）其中工业制钛常用：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为 SO3 。
【分析】（1）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
（2）根据合金的性质，进行分析解答。
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；舰体一般采用刷漆的方法防锈，能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水。
（2）建造航母用到了钛合金，合金与纯金属相比较，具有硬度大、强度高、具有良好的抗腐蚀性等优点。
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、2、8，反应后的生成物中钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和6个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为SO3。
故答案为：
（1）水；
（2）硬度大（或强度高、具有良好的抗腐蚀性等）；
（3）SO3。
15．（7分）五月端午粽飘香。
（1）用微粒的观点解释“粽飘香”的原因 分子在不断地运动 ；
（2）做粽子的糯米富含的营养素是 糖类 ；
（3）种植水稻过程中，为了穗粒饱满，增强抗旱能力，可以施用以下一种复合肥料化肥是 ③ （填序号）①NH4NO3②K2SO4③（NH4）2HPO4
（4）蔗糖（C12H22O11）是甜粽的辅助材料，蔗糖的组成中碳、氢元素的质量比为（最简整数比） 72：11 。
【分析】（1）闻到气味，可用分子是在不断地运动的进行分析解释；
（2）根据食物中富含的营养素来分析；
（3）根据复合肥的概念以及营养元素的作用来分析；
（4）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析。
【解答】解：（1）闻到粽子的香味，是因为粽子中具有香味的分子在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽香。故填：分子在不断地运动；
（2）糯米中富含糖类；故填：糖类；
（3）氮元素能使农作物籽粒饱满，磷元素能提高农作物抗旱能力，所以应施用磷酸氢二铵这种复合肥；故填：③；
（4）蔗糖C12H22O11分子中碳、氢元素的质量比＝（12×12）：（1×22）＝72：11；故填：72：11。
16．（6分）实验室以软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如图：
（1）“酸浸”目的是除去MnO2中的杂质，需要加热的目的是 加快反应速率 ；此过程中发生的化学反应方程式是 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 。（任写一条）
（2）“熔融”过程中，MnO2被氧化成K2MnO4，同时得到KCl，
①该反应的化学方程式为 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 。
②加入KClO3应过量的原因除了提高MnO2利用率，还有 氯酸钾加热后会分解 。
（3）浸取后为了得到较纯净的KMnO4晶体，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤出KCl溶液，将晶体洗涤、低温烘干等一系列操作，其中采用低温烘干的原因是 防止高锰酸钾分解 ，写出“浸取”过程中，Cl2和K2MnO4的反应方程式 Cl2+2K2MnO4＝2KMnO4+2KCl 。
（4）在氧化、还原反应中，氧化剂的元素化合价降低，还原剂的元素化合价升高，以上流程中起到氧化作用的物质是 氯酸钾和氯气 。
【分析】（1）温度越高，反应速率越快；
稀硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，和氧化铝反应生成硫酸铝和水；
（2）二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾反应生成锰酸钾、氯化钾和水；
氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
锰酸钾和氯气反应生成高锰酸钾和氯化钾；
（4）在氧化、还原反应中，氧化剂的元素化合价降低，还原剂的元素化合价升高，根据该说法可以判断以上流程中起到氧化作用的物质。
【解答】解：（1）“酸浸”目的是除去MnO2中的杂质，需要加热的目的是加快反应速率；
此过程中发生的反应有：稀硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，和氧化铝反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O。
故填：加快反应速率；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）①二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾反应生成锰酸钾、氯化钾和水，该反应的化学方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。
故填：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。
②氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，为了提高MnO2利用率，弥补由于氯酸钾分解而导致的氯酸钾不足，加入的KClO3应过量。
故填：氯酸钾加热后会分解。
（3）其中采用低温烘干的原因是防止高锰酸钾分解；
写出“浸取”过程中，锰酸钾和氯气反应生成高锰酸钾和氯化钾，反应的化学方程式为：Cl2+2K2MnO4＝2KMnO4+2KCl。
故填：防止高锰酸钾分解；Cl2+2K2MnO4＝2KMnO4+2KCl。
（4）以上流程中，氯酸钾中的氯元素反应后的化合价降低，氯气中氯元素反应后的化合价降低，在化学反应中起到氧化作用。
故填：氯酸钾和氯气。
17．（6分）如图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。已知：A、B、C、D、E是不同类别的物质；C是一种红色的固体单质，A和B中均只含两种元素，D由三种元素组成且其浓溶液具有脱水作用；F是绿色植物进行光合作用的一种原料。（“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示两种物质可以发生化学反应）。请回答下列问题。
（1）A的名称为 氧化铜 。
（2）C能作导线，体现出C具有 导电 性。
（3）D一E的反应属于 放热 （从能量变化的角度填写）反应。
（4）B→C反应的化学方程式为 CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2 。
（5）已知：C+D（浓）→硫酸铜+水+X。X与F的物质类别相同，X中硫元素的质量分数为50%，则X的化学式为 SO2 。
【分析】根据题目中所给信息，A、B、C、D、E是不同类别的物质；C是一种红色的固体单质，说明C是铜，D由三种元素组成且其浓溶液具有脱水作用，说明D是硫酸，F是绿色植物进行光合作用的一种原料，说明F是二氧化碳进行分析。
【解答】解：根据题目信息，C是一种红色的固体单质，说明C是铜；铜能反应生成A、A又能反应生成铜，A含有两种元素，说明A是氧化铜；氧化铜能反应生成B，B中含有两种元素，说明B是CuCl2；D由三种元素组成且其浓溶液具有脱水作用，且D能与铜反应，说明D是硫酸；硫酸能与E反应，且A、B、C、D、E是不同类别的物质，A还CuO，是氧化物，B是CuCl2，是盐，C是铜，是单质，D是硫酸，是酸，则E是碱；F是绿色植物进行光合作用的一种原料，说明F是二氧化碳进行分析；G能与硫酸反应，且G能反应生成二氧化碳，则G是碳酸盐；故：A是氧化铜、B是CuCl2、C是Cu、D是H2SO4、E是碱、F是CO2、G是碳酸盐；
（1）A为氧化铜，故填：氧化铜；
（2）铜作导线，体现铜的导电性，故填：导电；
（3）D是硫酸，E是碱，酸碱中和反应放出热量，故填：放热；
（4）B是CuCl2、C是Cu，方程式为：CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2，故填：CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2；
（5）X与CO2物质类别相同，X中硫元素的质量分数为50%，则X是SO2，故填：SO2。
四．实验探究题（共2小题，满分16分）
18．（7分）如图实验都用到红磷或白磷，请回答相关问题。
（1）A实验中，锥形瓶底部放一些细沙，其作用是 防止燃烧时放出的大量的热使锥形瓶破裂 。
（2）B实验利用了铜片有良好的 导热 性，能够得出可燃物燃烧必须与氧气接触的现象是 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧 。
【分析】（1）根据白磷燃烧放出大量的热，进行分析解答。
（2）根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
【解答】解：（1）白磷燃烧放出大量的热，锥形瓶底部放一些细沙，防止燃烧时放出的大量的热使锥形瓶破裂。
（2）B实验利用了铜片有良好的导热性，能加热铜片上的药品，能够得出可燃物燃烧必须与氧气接触的现象是铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气。
故答案为：
（1）防止燃烧时放出的大量的热使锥形瓶破裂；
（2）导热；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧。
19．（9分）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小柯对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变 变红 色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。
（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl﹣，请写出实验方法： 向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，证明有氯离子 。
（3）小柯用图示装置测定草木灰中K2CO3的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以 使反应产生的二氧化碳被全部吸收 。
（4）有同学认为通过丙装置质量增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的试两种剂是 DB 。
A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．NaHCO3饱和溶液 D．酸化的硝酸银溶液
【分析】（1）根据碱性溶液能使酚酞变红色进行分析；
（2）根据检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银，需要先加入硝酸钡除去碳酸根离子的干扰进行分析；
（3）根据装置中还存在反应生成的二氧化碳，计算碳酸钾的质量需要将装置中的二氧化碳全部吸收进行分析；
（4）根据通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果偏大，原因是乙装置中产生的氯化氢气体进入到丙中被吸收进行分析。
【解答】解：（1）碱性溶液能使酚酞变红色，所以取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变红，则说明草木灰的浸出液呈碱性；
（2）检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银，需要先加入硝酸钡除去碳酸根离子的干扰，所以检验方法是：向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，证明有氯离子；
（3）装置中还存在反应生成的二氧化碳，计算碳酸钾的质量需要将装置中的二氧化碳全部吸收，所以实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能使反应产生的二氧化碳被全部吸收；
（4）通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果偏大，原因是乙装置中产生的氯化氢气体和水蒸气进入到丙中被吸收，所以依次用酸化的硝酸银溶液吸收氯化氢，用浓硫酸吸收水蒸气，同时不影响二氧化碳的量，使测量更精确。
故答案为：（1）变红；
（2）向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，证明有氯离子；
（3）使反应产生的二氧化碳被全部吸收；
（4）DB。
五．计算题（共1小题，满分10分，每小题10分）
20．（10分）普通黄铜是由铜和锌组成的二元黄铜，该金属材料具有强度高、耐腐蚀性强、可塑性强、耐磨性强等特点。其中，含锌量在36%～46%之间的黄铜性能最为优越，称为两相（α+β）黄铜。某研究性小组用14.6%稀盐酸测定黄铜的组成（所有计算结果精确到小数点后1位）
（1）用36.5%浓盐酸配制100g 14.6%稀盐酸。
①计算：需要浓盐酸的质量为 40 g（体积33.6mL），需要水的体积为 60 mL。
②量取浓盐酸和水：量取36.5%的浓盐酸时如果俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数 小于 14.6%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品20g，用100g 14.6%的稀盐酸分4次加入到样品中，测得数据记录如下表。
试通过计算回答：
①该黄铜是否符合两相黄铜标准？
②锌完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【分析】（1）①根据溶质的质量分数的公式进行计算；
②根据配制溶液过程中的注意事项进行分析；
（2）①根据铜不和稀硫酸反应得出铜的质量，再计算出锌的质量，然后根据锌的质量分数＝进行判断；
②根据锌的质量和化学方程式计算生成硫酸锌的质量，然后根据溶质的质量分数的公式计算溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）①需要浓盐酸的质量为：
100g×14.6%÷36.5%＝40g；
需要水的质量为：
100g﹣40g＝60g
需要水的体积为：
60g÷1g/mL＝60mL；
②量取36.5%的浓盐酸时如果俯视读数，会使量取的液体体积偏小，即使溶质的质量偏小，会导致所配溶液溶质质量分数偏小；
（2）根据四次分别加入25g稀盐酸，剩余固体的质量数据可以判断第1次和第2次质量减小3.25g，第3次减小1.5g，第4次质量没有减小，可知第3次后黄铜中的锌全部与盐酸反应，剩余的固体是铜。
①黄铜中锌的质量分数为：
＝40%
答：含锌量在36%～46%之间，该黄铜符合两相黄铜的标准；
②根据题意，3.25g锌和25g稀盐酸恰好完全反应，8g锌完全反应需要稀盐酸的质量为8g×≈61.5g
设8g锌完全反应生成氯化锌的质量为x，生成氢气的质量为y。
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 136 2
8g x y
x≈16.74g y≈0.25g
锌完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：
≈24.2%
答：锌完全反应时所得溶液中溶质的质量分数24.2%。
故答案为：
（1）①40；60；
②小于；
（2）①符合；
②24.2%。品红加入水中，液体变为红色
碘加入汽油中，液体变成棕色
氢氧化钠与盐酸反应，最终溶液由红色变为无色
铝与硫酸铜溶液的反应，溶液由蓝色变为无色
A
B
C
D
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸质量（g）
25
25
25
25
剩余固体质量（g）
16.75
13.50
12.00
12.00