2022届高三化学二轮复习：考点突破 选择题： 实验探究 word版含答案

2022届高三化学二轮复习：考点突破

选择题  实验探究 

（21海淀期末）1． 某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。

下列说法不正确的是

A. 实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素

B. 对比实验1与实验2，不能说明钠比镁的金属活动性强

C. 对比实验1与实验2，能说明同温下NaCl的溶解度比MgCl2的小

D. 金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关

2. 室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。

下列有关说法正确的是

A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO)

B. 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3)

C. 实验3得到的溶液中有c(HCO)<c(CO)

D. 实验4中反应的化学方程式为H++OH-=H2O

3. 苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：

+

根据上表数据，下列说法正确的是

A. 最佳反应温度为100 ℃ B. 最佳反应时间为16h

C. 温度过高时催化剂活性可能降低 D. 反应产物是顺式结构

4． 验证氧化性强弱Cl2 > Br2 > I2，设计如下实验。（已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响）

下列说法不正确的是

A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响

B．实验②发生反应为：2Br− + Cl2 === Br2 + 2Cl−

C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2 > I2

D．实验④能证明氧化性：Br2 > I2

5．某小组在验证反应“Fe+2Ag+　=== Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，实验过程如下：

向硝酸酸化的0.05　mol/L硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

依据上述实验现象，不能得出的结论是

A．上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+

B．上层清液中滴加KSCN溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag+

C．Fe3+产生的原因是由于酸性溶液中的NO3-具有氧化性

D．30　min时“白色沉淀量减少，溶液红色加深”的原因可能是：Fe2+　+　Ag+　===　Fe3+　+　Ag

（20西城一模）6．硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用 Na2SiO3 溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：

下列结论不正确的是

A．Na2SiO3 溶液一定显碱性

B．由 Ⅰ 不能说明酸性 H2CO3＞H2SiO3

 C．由Ⅱ可知，同浓度时 Na2CO3 溶液的碱性强于 NaHCO3 溶液

D．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2，发生反应：SiO32－+CO2+H2O==CO32－+H2SiO3↓

（20东城一模）7．取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。

①加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。

②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。

　  下列分析合理的是

　A．碘酸钾的化学式为KIO4，受热易分解

　  B．①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I2

　  C．一袋（200 g）食盐中含 I 为5×10-5 mol 时，符合该包装说明

　  D．食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关

（20海淀一模）8．某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸）

试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690 s、677 s、600 s。下列说法正确的是

A．反应的离子方程式为

B．试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L

C．对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快

D．对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响

9．钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的是

A．过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+==2Na++H2O2

B．a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素

C．c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：

5H2O2+6H++2MnO4－==2Mn2++5O2↑+8H2O

D．根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3，不含Fe3O4

10．某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：

分析上述三个实验，下列叙述不正确的是

A．在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快

B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化

C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关

D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关

11. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：

下列分析不正确的是

A．①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应

B．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2

C．③和④不能说明溶解性： BaO2> BaSO4

D．⑤中说明H2O2具有还原性

（20海淀二模）12．84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。

    下列推理不合理的是

    A．由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关

    B．由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关

    C．由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应

    D．由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应

（20东城二模）13．下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是

A．NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路

B．①中变红是因为发生反应2H+＋2e-＝H2↑，促进了水的电离

C．②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红

D．①和②中发生的氧化反应均可表示为M—2e-＝M2+（M代表锌或铁）

（20东城二模）14．实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。

下列分析不正确的是

A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应

B．加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量等于③所得沉淀质量

C．从起始到a点过程中反应的离子方程式为：

 Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

    D．b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度

15．某小组同学用下图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表。下列说法不正确的是

A．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失

B．黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成

C．硫酸浓度为16 mol·L﹣1时，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以

避免产生黑色物质

D．取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不

含CuO

（20朝阳二模）16．研究金属钠的性质，实验如下：

    下列说法不正确的是

A．Ⅱ中反应的离子方程式为2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑

    B．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着c(H+) 增大，反应的剧烈程度增大

C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热

D．推测Ⅲ中浓盐酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响

17．研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应，实验如下：

     下列说法不正确的是

      A．苯酚的电离方程式是

      B．向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色

C．对比①③中的现象说明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小

      D．对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中        相关

18．探究Na2O2与水的反应，实验如下：

   （已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）

 下列分析不正确的是

     A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 

     B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

     C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同

     D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2  

19．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

下列实验分析中，不正确的是

A．①说明Cl2被完全消耗

B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O ==H2SO4 + 2HI

C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−

D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化

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