2022届高三化学二轮复习：考点突破 选择题： 热化学 word版含答案

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2022届高三化学二轮复习：考点突破选择题 热化学（20北京）1. 依据图示关系，下列说法不正确的是A. 石墨燃烧是放热反应B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关2．根据下图所得判断正确的是已知：H2O(g) === H2O(l) H =﹣44 kJ/molA．图1 反应为吸热反应B．图1 反应使用催化剂时，会改变其HC．图2 中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D．图2 中反应为CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) H = + 41 kJ/mol3．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热4. 已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热则反应的反应热为A.  B. C.  D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得的键能为A.     B.     C.     D. 6．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．过程①中钛氧键断裂会释放能量 B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) ===2CO(g) + O2(g)  ΔH= + 30 kJ/mol（21朝阳期末）7．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：反应a：已知： i.       ii.  H2O(g) ===  H2O(l)   ΔH2 =－44 kJ·mol-1下列说法不正确的是
A．反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成C．4HCl(g) ＋ O2(g) === 2Cl2(g) ＋ 2H2O(l)  ΔH3 = －159.6  kJ·mol-1 D．断开1 mol H－O 键与断开 1 mol H－Cl 键所需能量相差约为31.9 kJ 8． 通过以下反应均可获取H2。    ① C(s) + H2O (g)  ===  CO (g) + H2 (g)       ΔH1 = + 131.3 kJ·mol-1    ② CH4 (g) + H2O (g) ===  CO (g) + 3H2 (g)    ΔH2 = + 206.1 kJ·mol-1    ③ CO (g) + H2O (g)  ===  CO2 (g) + H2 (g)    ΔH3下列说法正确的是A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量B．②中使用适当催化剂，可以使ΔH2  减小C．由①、②计算反应CH4 (g) ===  C (s) + 2H2 (g) 的ΔH = － 74.8 kJ·mol-1D．若知反应C (s) + CO2 (g) === 2CO (g) 的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3（21东城期末）9． CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：①     CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) △H1 = - 49.0 kJ/mol②     ②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H2 = + 41.2 kJ/mol 下列说法正确的是A. ①为吸热反应     B. 若①中水为液态，则△H1′> - 49.0 kJ / molC. ②中反应物的总能量比生成物的总能量高D. CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) △H = - 90.2 kJ/mol10． 1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步： 第一步Br＋进攻1,3-丁二烯生成中间体C（溴正离子）；第二步Br−进攻中间体C完成1,2-加成或1,4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．1,2-加成产物A比1,4-加成产物B稳定B. 第一步的反应速率比第二步慢C．该加成反应的反应热为Eb–EaD. 升高温度，1,3-丁二烯的平衡转化率增大11．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活
化能），下列说法不正确的是A．已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂
生成的，该过程可表示为：B．相同条件下，Ea越大反应速率越慢C．图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关D．CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C-H发生了断裂（20海淀一模）12．AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如右图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下： 下列分析正确的是A．AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应B．其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热C．在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大D．  （20东城一模）13．已知：①C2H6（g）  C2H4（g）+H2（g） H1 ＞0。②C2H6（g）+===2CO2（g）+3H2O（l）   H 2 ＝—1559.8 kJ·mol-1③C2H4（g）+3O2（g）===2CO2（g）+2H2O（l）   H 3＝—1411.0 kJ·mol-1　下列叙述正确的是　A．升温或加压均能提高①中乙烷的转化率　  B．①中断键吸收的能量少于成键放出的能量　C．用H 2和H 3可计算出①中的H 　  D．推测1 mol C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ 14． 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下：    下列说法正确的是A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)==H2(g)+CO2 (g) H= +a kJ/mol (a >0)B．1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂15．下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是热化学硫碘循环水分解制氢系统(I)①H2SO4(aq) SO2(g) + H2O(l) + 1/2O2(g)          ΔH1 = +327 kJ/mol②SO2(g) + I2(s) + 2H2O(l)  2HI(aq) + H2SO4(aq)   ΔH2 = −151kJ/mol③ 2HI(aq) I2(s) + H2(g)                        ΔH3 = +110 kJ/mol④ H2S(g) + H2SO4(aq) S(s) +SO2(g) + 2H2O(l)     ΔH4 = +61 kJ/mol热化学硫碘循环硫化氢分解制氢气、硫磺系统(II)A．反应②为反应③提供了原料B．反应②也是SO2资源利用的方法之一  C．制得等量H2所需能量较少的是系统(I)D．系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g)  ΔH = +286 kJ/mol16．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。                       下列分析不正确的是  A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0       B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3          C．图中a点对应的平衡常数K ＝516 D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b 17．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq)  ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + 1/2O2(g)  ΔH2 = +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g)  ΔH3 = +172 kJ·mol-1下列说法不正确的是：    A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g)   ΔH = +286 kJ·mol-1 D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变（20海淀二模）18．丙烷的一溴代反应产物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反应过程的能量变化如右图所示（Ea表示活化能）。下列叙述不正确的是    A．1 mol丙烷中有10 mol共价键  B．C3H8与Br2的反应涉及极性键和非极性键的断裂  C．CH3CH2CH3 + Br· === ·CH2CH2CH3+ HBr  ΔH > 0    D．比较Ea1和Ea2推测生成速率：·CH2CH2CH3 > ·CH(CH3)2（20丰台二模）19．氨和二氧化碳合成尿素的合成反应分两步进行：    第一步：2NH3(l)+CO2(g) NH2COONH4 (l)        △H1＝﹣100.5 kJ·mol-1      第二步：NH2COONH4 (l) CO(NH2)2(s)＋H2O(l)    △H2＝﹢27.6 kJ·mol-1   下列说法中不正确的是    A．第一步反应随着温度的升高，平衡常数增大    B．1 mol H2O和1 mol NH3中含有的质子数相等    C．通入过量的CO2可提高NH3的转化率    D．合成尿素的总的热化学方程式为：2NH3(l)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(l)    △H＝﹣72.9 kJ·mol-1   20．已知：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)  ΔH＝+571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程Ⅰ：2Fe3O4(s) === 6FeO(s)+O2(g)  ΔH＝+313.2kJ/mol过程Ⅱ：……下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4转移2mol电子B．过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)+H2O(l) ===H2(g)+Fe3O4(s)  ΔH＝+128.9 kJ/molC．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点 21．甲烷燃烧时的能量变化如下图，有关说法正确的是
    A．图1中反应为：CH4(g) +2 O2(g) === CO2(g)+2H2O(l)   H = +890.3 kJ/mol    B．图2中反应为：CH4(g) +3/2 O2(g) === CO(g)+2H2O(g)   H =﹣607.3 kJ/mol    C．由图可以推得：CO(g) + 1/2 O2(g) === CO2(g)  H = ﹣283 kJ/mol    D．由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高22．以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：反应Ⅰ   CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)  ΔH1 = +247 kJ·mol−1 反应Ⅱ   CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)  ΔH2 = -90 kJ·mol−1 已知：T1℃时，反应Ⅱ的平衡常数数值为100；T2℃时，反应Ⅱ在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度（mol ·L−1）分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是A．反应Ⅰ中，使用催化剂可以减小ΔH1，提高反应速率B．反应Ⅱ中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C．由上述数据可判断反应II的温度：T1 > T2D．CO(g) + CH3OH(g)CH4(g) + CO2(g)  ΔH = +157 kJ·mol−123．过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A．催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B．MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应C．催化剂不能改变反应路径D．H2O2分解是吸热反应               2022届高三化学二轮复习：考点突破 选择题 热化学 参考答案12345678910CDDDABCDDB11121314151617181920DDDCCBCDAC212223       CCB