搜索
    上传资料 赚现金
    英语朗读宝

    第12讲 氯及其化合物(基础过关)(二)-2022年高考化学一轮复习讲练全能王(有答案)

    资料中包含下列文件,点击文件名可预览资料内容
    • 练习
      第12讲 氯及其化合物(基础过关)(二)(原卷版).doc
    • 第12讲 氯及其化合物(基础过关)(二)(解析版).doc
    第12讲  氯及其化合物(基础过关)(二)(原卷版)第1页
    第12讲  氯及其化合物(基础过关)(二)(原卷版)第2页
    第12讲  氯及其化合物(基础过关)(二)(原卷版)第3页
    第12讲  氯及其化合物(基础过关)(二)(解析版)第1页
    第12讲  氯及其化合物(基础过关)(二)(解析版)第2页
    第12讲  氯及其化合物(基础过关)(二)(解析版)第3页
    还剩12页未读, 继续阅读
    下载需要20学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    第12讲 氯及其化合物(基础过关)(二)-2022年高考化学一轮复习讲练全能王(有答案)

    展开

    这是一份第12讲 氯及其化合物(基础过关)(二)-2022年高考化学一轮复习讲练全能王(有答案),文件包含第12讲氯及其化合物基础过关二解析版doc、第12讲氯及其化合物基础过关二原卷版doc等2份试卷配套教学资源,其中试卷共33页, 欢迎下载使用。
    第十二讲 氯及其化合物(二)
    考纲要求

    1. 从原子的核外电子排布,了解卤素(单质化合物)的相似性和递变性。
    2. 了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
    3. 充分认识海水资源的重要性。
    核心素养

    1.宏观辨识与微观探析:能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题,在卤素学习过程中,使用“宏观——微观——结合”来认识物质及其递变规律,形成科学的方法论。
    2.科学精神与社会责任:将化学知识与技能的学习、创新意识和社会责任感的形成等方面的要求融为一体,充分认识海水资源的重要性。
    知识通关


    知识点一 卤素单质及其化合物的性质
    1.Cl2、Br2、I2的物理性质
    溴元素主要以______形式存在于海水中,人们把__________称之为“海洋元素”。氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里,都属于____族元素,简称“卤素”。Br2是一种________色____体,易挥发;I2是一种______色____体,易升华。Br2溶解在水中的颜色是________,I2溶解在水中的颜色是____________,Br2溶解在CCl4中的颜色是__________,I2溶解在CCl4中的颜色是__________。
    2.卤素的氧化还原性及海水提取溴、海带中碘元素的检验
    (1)卤素单质氧化性的顺序是:Cl2____Br2____I2;阴离子的还原性顺序是:I-____Br-____Cl-。请写出Cl2与NaBr、KI溶液反应的离子方程式:_________________________、
    ________________________________________________________________________;
    Br2与KI溶液反应的离子方程式:__________________________________________。
    (2)从海水中提取溴一般要经过________、________、________三步。利用溴的________性,鼓入________或水蒸气,就可将溶解在苦卤中的溴分离出来。
    (3)海水中的碘浓度很低,一般从海产品,如海带中提取。
         水  
         ↓    ↓
    →→→→→
    知识点二 卤素离子的检验方法
    1.AgNO3溶液——沉淀法
    未知液
    生成
    2.置换——萃取法
    未知液 有机层呈
    3.氧化——淀粉法检验I-
    未知液 ________溶液,表示有I-
    三点突破

    【易错易混问题】
    1.如何保存液溴?
    问题剖析:
    盛溴的试剂瓶加水,进行水封,瓶塞再用蜡封,瓶塞不能用橡胶塞。
    2.请列举哪些物质能使溴水褪色?
    问题剖析:
    (1)被H2S、SO2、SO、I-等还原剂还原而褪色。
    (2)与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色:
    Br2+2NaOH===NaBrO+NaBr+H2O。
    (3)与较活泼金属(如Mg+Br2===MgBr2)反应而褪色。
    (4)能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物,如烯烃、炔烃等。
    (5)能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。
    (6)能与溴水发生反应的碱性物质,如Na2CO3等。
    (7)加入活性炭等吸附剂,使溴水褪色。
    3.淀粉­KI试纸常用于检验哪些物质?
    问题剖析:
    检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液,O3等,工作原理是I-被氧化成I2而使淀粉变蓝。
    【规律方法】
    一、卤素单质的性质比较
    1.相似性
    (1)除F2外,Cl2、Br2、I2都能与NaOH溶液反应,试写出Br2与NaOH溶液反应的离子方程式:___________________________________________________________________。
    (2)都能与金属反应生成卤化物,试写出Na、Fe分别与Br2反应的方程式:
    ________________________________________________________________________、
    ________________________________________________________________________。
    (3)与一些还原性离子的反应,试写出Br2分别与Fe2+、SO离子方程式:
    ________________________________________________________________________、
    ________________________________________________________________________。
    【答案】
    1.(1)Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O
    (2)2Na+Br2===2NaBr 2Fe+3Br22FeBr3
    (3)Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-
    Br2+SO+H2O===SO+2H++2Br-
    2.递变性
    (1)分别写出I2和Fe的反应,及I-和Fe3+的反应,体会卤素单质性质的递变性:
    ________________________________________________________________________、
    ________________________________________________________________________。
    (2)还有哪些事实说明氧化性Cl2>Br2>I2?
     

     

     
    (3)卤素单质为什么具有相似性和递变性?
     

     

    【答案】
    2.(1)Fe+I2FeI2
    2Fe3++2I-===2Fe2++I2
    (2)①卤素单质和H2反应的条件及氢化物的稳定性:例如F2和H2在暗处即能爆炸(剧烈反应),H2和Cl2光照能爆炸,而Br2和H2则加热才能发生等,且生成的氢化物的稳定性从HF至HI越来越差。
    ②Cl2能从KBr、NaI溶液中置换出Br2、I2;Br2能从NaI溶液中置换I2,而不能从NaCl溶液中置换Cl2等。
    (3)这是由原子结构决定的,从F→I,原子的最外电子层都有7个电子,都易得1个电子形成稳定结构,而原子半径越来越大,得电子能力逐渐减弱,故所形成的单质具有相似性和递变性。
    3.卤素单质的特性
    (1)F2能否从水溶液中置换出其他卤素单质?为什么?
     

    (2)你认为卤素单质还有哪些特殊性质?请列举出来。
    【答案】
    3.(1)常温下,F2与水剧烈反应:2F2+2H2O===4HF+O2,故不能从水溶液中置换其他卤素单质。
    (2)如F2是氧化性最强的单质;Br2在常温下是红棕色液体;碘易升华,遇淀粉变蓝色;Cl2是黄绿色气体等,都是比较特殊的性质。
    二、萃取和分液在卤素性质实验中的应用
    问题 在做卤素性质实验时,为什么常采用有机溶剂萃取卤素单质?
    【答案】
    卤素单质在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度。在卤素性质实验中由于水溶液中卤素含量较小,常利用萃取和分液的方法,将相关物质富集,以便有足够大的含量,从而进行物质检验或测定。
    典例精析


    1.某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质,选用以下仪器和药品进行实验,请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。

    (1)比较卤素单质的氧化性强弱,各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)g接________,______接______,________接________。
    (2)装置④烧瓶中反应的化学方程式为_______________________________________。
    (3)装置①中的现象是______________,装置②中的现象是______________,装置③的作用是______________。
    (4)装置②中反应的离子方程式为________。
    (5)若将反应的②中的溶液滴入到KI溶液中,产生的现象是________。
    (6)向反应后的①中加入足量的NaOH溶液,产生的现象是________,反应的方程式是
    ________________________________________________________________________。
    【答案】
    (1)c d a b e
    (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
    (3)溶液变蓝色 溶液变橙黄色 吸收剩余Cl2
    (4)Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
    (5)溶液变棕黄色
    (6)蓝色褪去 I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O
    【解析】
    根据卤素单质的氧化性强弱来验证,应该将Cl2通入到NaBr和KI溶液中,观察现象。实验中剩余的Cl2必须进行处理,故应用NaOH溶液吸收。根据反应原理知Cl2通入到NaBr溶液中置换出Br2,溶液应变为橙黄色,Cl2通入到KI­淀粉溶液中置换出I2,溶液应变蓝色。①中加入NaOH溶液,I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O,会使蓝色褪去。
    【举一反三】
    下列关于卤素的叙述中,正确的是(  )
    ①卤素的钾盐中,最容易被氧化的是氟化钾;
    ②溴中溶有少量氯气,可以加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯;
    ③溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性;
    ④某溶液与淀粉­碘化钾溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水;
    ⑤氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂。
    A.①③   B.②④⑤   C.②⑤   D.①③④
    【答案】C 
    【解析】
    ①在卤素的钾盐中,氟化钾最难氧化;③AgI也具有感光性;④能氧化I-→I2的还有其他溶液,碘水本身也能与淀粉反应出现蓝色。
    2.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题:
    (1)卤素互化物BrCl能发生下列反应
    H2O+BrCl===HBrO+HCl KBr+BrCl===KCl+Br2
    ①写出KI与IBr反应的化学方程式_________________________________________。
    ②写出苯(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式
    ________________________________________________________________________。
    (2)下图是

    部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高,原因是__________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)试推测ICl的沸点所处的最小范围_____________________________________。

     

     
                       
    【答案】
    (1)①KI+IBr===KBr+I2
    ②C6H6+ICl―→C6H5I+HCl
    (2)相对分子质量越大,分子间作用力越强
    (3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
    【解析】
    (1)①据KBr+BrCl===KCl+Br2可直接写出。

    ②根据— OH+B —Cl===H—O—B+Cl规律,可在H2O分子中,原子位置应该由BCl中的B原子代替,推知当C6H6与Cl发生取代反应时,原子的位置应由原子代替。
    (2)卤素单质与XX'型卤素互化物固态时均属于分子晶体,随相对分子质量增大,分子间作用力增强,沸点逐渐升高。
    (3)由(2)中规律,ICl的相对分子质量为162.5,与这个值大小最接近的范围是Br2为160,IBr为207,可得。
    3.用化学方法测定微量碘化物时,必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”,然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤:
    ①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水,将I-完全氧化成IO,煮沸去掉过量的Br2;
    ②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液,振荡使反应进行完全;
    ③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4,振荡,把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中,用分液漏斗分液去掉水层;
    ④向③得到的CCl4层加入肼(即联氨H2N—NH2)的水溶液,振荡,使I2完全以I-形式从CCl4层进入水层,用分液漏斗分液去掉CCl4层。
    经过以上四步得到的水溶液里,含有通过反应而“放大”了的碘,请回答下列问题:
    (1)写出步骤②

    的离子方程式,并标出反应的电子转移的方向和数目:
    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。
    (2)将右图所示的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为:
    ①________________________________________________________________________。
    ②旋开活塞,使下层液体流出到一个小烧杯里,当下层液体全部流出活塞的细孔时,________________________________________________________________________。
    ③从漏斗上口倒出上层液体。
    ④旋开活塞,将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。
    (3)若忽略实验过程中出现的损失,经过一次“化学放大”的溶液里,I-的量是原溶液里I-的量的________倍。经过n次“化学放大”的溶液里,I-的量是原溶液里的量的
    ________倍。
    【答案】
    (1) 或者
    (2)①取下漏斗口上的塞子[或使塞子上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔] ②迅速关闭活塞
    (3)6 6n
    【解析】
    考查氧化还原和萃取分液的实验操作。,经过该反应得到的I2又和H2N—NH2发生氧化还原反应生成I-,这样得到的I-是原来的6倍,所以经过n次“化学放大”的溶液里,I-的量是原溶液里的量的6n倍。
    【举一反三】
    实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分,请填空:
    实验名称:氯、溴、碘的氧化性强弱比较
    实验药品:NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
    实验步骤
    实验结论
    ①NaCl溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
    氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘
    ②KBr溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
    ③KI溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
    (1)完成该实验需用到的仪器是_______________________________________________;
    (2)CCl4在实验中所起的作用是_____________________________________________
    ________________________________________________________________________;
    (3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为__________________________________
    ________________________________________________________________________;
    (4)该同学的实验缺陷是_________________________________________________,
    改进的办法是______________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    【答案】
    (1)试管、量筒、胶头滴管
    (2)萃取剂,使生成的Br2、I2溶于其中,便于观察现象
    (3)由无色逐渐变为红棕色
    (4)不能证明溴的氧化性强于碘 再做一组实验④,步骤为:
    KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡,静置、观察CCl4层颜色
    【解析】
    利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱。Cl2能置换出Br2、I2,Br2能置换出I2,则说明氧化性Cl2>Br2>I2。
    对点训练

    1.判断正误
    (1)浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢(  )
    (2)在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移电子数为6NA(  )
    (3)碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度(  )
    (4)淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝,4I-+O2+2H2O===2I2+4OH-(  )
    (5)HF、HCl、HBr、HI的热稳性和还原性依次减弱(  )
    (6)从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律(  )
    【答案】(1)×
    【解析】
     浓H2SO4能将Br-氧化。
    (2)×
    【解析】
     应转移5NA。
    (3)√ (4)√
    (5)×
    【解析】
     H-F、H-Cl、H-Br、H-I键能依次减弱,故热稳定性依次减弱,而还原性依次增强。
    (6)×
    【解析】
    判断非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,而不是氢化物酸性的强弱。
    2.碘是________(填颜色)固体物质,实验室常用________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
    【答案】
    紫黑色 升华
    3.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。
    完成下列填空:
    (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学方程式(如果系数是1,不用填写):
    ________+________+________——________HIO3+________
    (2)整个过程中的还原剂是______________________________________________。
    (3)把KI换成KBr,则CCl4层变成________色;继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (4)加碘盐中含碘量为20~50 mg·kg-1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2________L(标准状况,保留2位小数)。
    【答案】
    (1)I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl
    (2)KI、I2 (3)红棕 HBrO3>Cl2>HIO3
    (4)10.58
    【解析】
    (2)根据题意,反应过程 中Cl2首先氧化KI生成单质碘,Cl2过量时I2继续被氧化生成HIO3,因此整个过程中还原剂为KI和I2。
    (3)Cl2与KBr反应生成单质溴,溴溶于CCl4呈红棕色。Cl2不能继续氧化溴生成HBrO3,因此氧化性HBrO3>Cl2;又因Cl2氧化I2生成HIO3,则氧化性Cl2>HIO3,因此氧化性由强到弱的顺序为HBrO3>Cl2>HIO3。
    (4)根据题意,发生反应为:2KI+Cl2===2KCl+I2,I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl。因此存在关系式:
    3Cl2 ―→ HIO3―→KIO3―→I
    3Cl2    I
    3×22.4 L 127 g
    V(Cl2)  1 000 kg×20×10-3 g·kg-1
    则=,解得V(Cl2)=10.58 L。
    一、卤素的性质
    1.

    在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是(  )
    A.①加入的是CCl4,②加苯,③加酒精
    B.①加入的是酒精,②加CCl4,③加苯
    C.①加入的是苯,②加CCl4,③加酒精
    D.①加入的是苯,②加酒精,③加CCl4
    【答案】C
    苯能萃取溴水中的溴,但密度小于水的密度,所以看到的现象是溶液分层,上层呈紫红色,下层呈无色;
    四氯化碳能萃取溴水中的溴,但密度大于水的密度,所以看到的现象是溶液分层,下层呈紫红色,上层呈无色;
    酒精和溴水能互溶,所以看到的现象是溶液不分层,溶液为橙黄色,
    故选C.
    2.下列说法正确的是(  )
    A.卤素单质(X2)跟水反应的通式是X2+H2O===HX+HXO
    B.液溴保存在煤油中
    C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙
    D.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
    【答案】C 
    【解析】
    2F2+2H2O===4HF+O2,故A项错;少量的液溴利用水封保存,故B项错;漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,故C项正确;光照氯水时,2HClO2HCl+O2↑,产生的气体是O2,故D项错。
    3.某学生做如下实验:第一步,在淀粉­KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是(  )
    A.氧化性:ClO->I2>SO
    B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
    C.淀粉­KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝
    D.若将Na2SO3溶液加入氯水,氯水褪色
    【答案】B 
    【解析】
    SO具有强还原性,可被ClO-和I2氧化;第二步溶液蓝色消失是SO还原I2的结果。
    4.

    根据右图的转化关系完成下列有关问题:
    (1)写出①的离子方程式:_____________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    写出②的离子方程式:___________________________________________________。
    (2)推出下列物质或溶液中溶质的化学式:E________;I________。
    (3)在上述转化过程中,B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序是(写化学式)__________。
    【答案】
    (1)①MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O ②Br2+2I-===2Br-+I2
    (2)KCl AgBr
    (3)I2Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 Cl2+2I-===2Cl-+I2 Br2+2I-===2Br-+I2
    (2)浓缩 氧化 提取 挥发 热空气
    (3)氯气
    知识点二
    1.白色 浅黄色 黄色
    2.Br- I-
    3.蓝色

    相关试卷

    第14讲 氮及其化合物(基础过关)(二)-2022年高考化学一轮复习讲练全能王(有答案):

    这是一份第14讲 氮及其化合物(基础过关)(二)-2022年高考化学一轮复习讲练全能王(有答案),文件包含第14讲氮及其化合物基础过关二-解析版doc、第14讲氮及其化合物基础过关二-原卷版doc等2份试卷配套教学资源,其中试卷共32页, 欢迎下载使用。

    第19讲 原电池 化学电源(基础过关)-2022年高考化学一轮复习讲练全能王(有答案):

    这是一份第19讲 原电池 化学电源(基础过关)-2022年高考化学一轮复习讲练全能王(有答案),文件包含第19讲原电池化学电源基础过关解析版doc、第19讲原电池化学电源基础过关原卷版doc等2份试卷配套教学资源,其中试卷共34页, 欢迎下载使用。

    第12讲 氯及其化合物(能力训练)-2022年高考化学一轮复习讲练全能王(有答案):

    这是一份第12讲 氯及其化合物(能力训练)-2022年高考化学一轮复习讲练全能王(有答案),文件包含第12讲氯及其化合物能力训练解析版doc、第12讲氯及其化合物能力训练原卷版doc等2份试卷配套教学资源,其中试卷共37页, 欢迎下载使用。

    文档详情页底部广告位
    • 精品推荐
    • 所属专辑
    欢迎来到教习网
    • 900万优选资源,让备课更轻松
    • 600万优选试题,支持自由组卷
    • 高质量可编辑,日均更新2000+
    • 百万教师选择,专业更值得信赖
    微信扫码注册
    qrcode
    二维码已过期
    刷新

    微信扫码,快速注册

    手机号注册
    手机号码

    手机号格式错误

    手机验证码 获取验证码

    手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

    设置密码

    6-20个字符,数字、字母或符号

    注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
    QQ注册
    手机号注册
    微信注册

    注册成功

    返回
    顶部
    Baidu
    map