第11讲碳、硅及其化合物（能力训练）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案）

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这是一份第11讲碳、硅及其化合物（能力训练）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案），文件包含第11讲碳硅及其化合物能力训练解析版doc、第11讲碳硅及其化合物能力训练原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页，欢迎下载使用。

一、选择题：（12个小题，每题4分，共48分）
1．我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是
A．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料
B．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2
C．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法
D．我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氚、氘与氕互为同位素
2．下列离子方程式错误的是
A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：
B．向NH4Fe(SO4)2饱和溶液中滴加几滴NaOH溶液：
C．氧化铁溶于HI溶液：
D．向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 3．下列叙述或操作正确的是
A．由制备用电解熔融状态的推知，制备也可用电解熔融状态的
B．根据反应①(稀)和反应②(浓)推知，氧化性：稀浓
C．取适量X溶液，向其中通入气体直至过量，有白色沉淀，说明X溶液中一定含有
D．取ag和的混合物充分加热，减重bg，可以测定混合物中的质量分数
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已知：H2SiF6+6NH4HCO3＝6NH4F+SiO2+6CO2↑+4H2O
A．步骤①应将NH4HCO3溶液滴入H2SiF6溶液中
B．“滤渣1”的成分是SiO2
C．由步骤②到产品的过程中包含的操作有过滤、水洗及干燥
D．“母液2”溶质的主要成分为(NH4)2SO4
5．工业除去电石渣浆[含]上层清液中的(浓度为)，并抽取石膏()的常用流程如图，其中常用空气代替。下列说法错误的是
A．在普通硅酸盐水泥中，常添加石膏用来调节水泥的硬化速度
B．过程Ⅰ中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1
C．将10L上层清液中的转化为，理论上共需标准状况下空气约22.4L
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式
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A．含硅元素，属于硅酸盐；含金属元素，属于金属材料
B．斜长石可以写为的形式
C．若辉石中n=1、Y为V3+时，X可以是Na+或Li+等一价离子
D．橄榄石的氧化物形式一定为MgO·FeO·SiO2
7．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是
A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能
B．钙化释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O
C．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等
D．光合作用，每生成0.1ml(CH2O)x转移电子数为4NA(NA表示阿伏伽德罗常数)
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 8．中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
下列说法错误的是
A．步骤5可表示为HI+LiOH=H2O+LiI
B．CH3COOH易溶于水的主要原因是CH3COOH与H2O形成分子间氢键
C．LiOH和HI为该反应的催化剂
D．该过程的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O
EMBED Equatin.DSMT4 9．下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A．MgCl2 Mg(OH)2 MgO
B．C CO CO2
C．Fe FeCl2 FeCl3
D．SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO3
10．图像是一种简洁表示化学变化过程的方法。相关反应的图像错误的是
A．将一定量的稀硫酸滴入到同浓度的Ba(OH)2溶液中
B．将铁粉加入一定量的FeCl3溶液中
C．将铜粉加入一定量的浓硝酸中
D．将CO2通入到一定量的NaClO溶液中
11．物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是
A．AB．BC．CD．D
12．部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．a中可能含有非极性键
B．b存在多种同素异形体
C．c不属于酸性氧化物
D．d转化为e可通过化合反应实现
二、填空题：（5个小题，共52分）
13．（8分）世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、7 000多块铝板和1 200多块玻璃等建成。
（1）铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为： ____________________、_______________。（用化学方程式表示）
（2）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是___________________。制备普通玻璃的主要反应方程式为____________________________（任写一个）。
（3）石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是____________（填化学式）。
（4）要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是____________（填字母）。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
14．（12分）光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式为2C+ SiO2Si+2CO↑，其中还原剂为_______（填化学式），该反应涉及的副反应可能有（碳不足）C+ SiO2Si+CO2↑和（碳足量）_______________。
（2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：
图中 “操作X”的名称为_______；PCl3的电子式为_______。
（3）已知反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，则反应Ⅲ和Ⅳ中尾气的用途为________。若向一2L恒容密闭容器中投入1 ml SiC14和1 ml NH3，6 min后反应完全，则0～6 min内，HCl的平均反应速率为____________ ml·L-l·min-l。
15．（12分）半导体工业需要高纯硅，粗硅中含有SiO2、Fe2O3、CuO、C等杂质，提纯硅的方法比较多，其中三氯氢硅(有一定毒性)氢还原法和四氯化硅氢还原法应用较为广泛，下面是实验室模拟工业上三氯氢硅氢还原法的基本原理：
已知：①Si+3HCl SiHCl3+H2(主要反应)
Si+4HClSiCl4+2H2(次要反应)
2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
②典型硅的重要化合物的部分性质如下表：
(1)粗硅在提纯前，需要进行酸、碱预处理，其目的是___________________________________。
(2)下列装置在实验室可用于制备HCl气体的是_____(填字母代号)。
(3)在1100～1200℃条件下，利用图B在石英管中可以获得硅，写出该反应的方程式_______；其烧杯中水的作用是__________________________；该装置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是_________。
(4)三氯氢硅氢还原法用 SiHCl3在图B中制硅，不足之处有_______________(任意回答一点即可)。
(5)SiCl4与氢气反应也能得到硅，但反应所需温度不同，在工业上往往将三氯氢硅中混入的SiCl4分离后再与氢气反应，你认为最好的分离方法是______________。
(6)工业上如果用四氯化硅氢还原法制硅，其原理如下：该方法与用三氯氢硅氢还原法比较，其缺点至少有两处，分别是_________________。
16．（10分）A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D为R的单质，且D与NaOH溶液反应生成C和H2。
请回答下列问题。
(1)写出对应物质的化学式：A_______；C_______；E________。
(2)反应①的化学方程式为__________。
(3)反应④的离子方程式为__________。
(4)H2CO3的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：________。
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 17．（10分）已知Y、Z是金属单质，F、M是极易溶于水的气体，I元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素，化合物L是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中I元素的质量分数为60%。这些物质间的相互转化关系如框图所示（部分产物已略去），根据框图及提示的信息回答下列问题。
（1）写出I元素在元素周期表中的位置_________________________________。
（2）K和F反应生成L和M的化学方程式_________________________________________。
（3）将5.2 g 金属Z与足量的X的稀溶液充分反应无气体放出，再向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，收集到0.448L气体F（标准状况），则整个过程中转移的电子数为_________。
（4）C是空气质量报告中的一种气体污染物，易形成酸雨；P气体是形成另一类型酸雨的主要污染物。实验室中若想用酸性高锰酸钾溶液除尽P气体，观察到的现象应是____________________，写出相应的离子方程式______________________________ 。
（5）已知向B的溶液中加入NaOH溶液时，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，请写出过量金属Y与X的稀溶液充分反应的离子方程式 ______________，该反应中被还原的X与未被还原的X的物质的量之比为___________________
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a
b
c
d
A
SO2
SO3
S
H2SO4
B
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
C
CO
CO2
C
H2CO3
D
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
组分名称
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
HCl
BCl3
PCl3
质量分数
0.545
0.405
0.0462
0.0003
0.00193
0.00157
沸点／℃
57.6
31. 8
8. 2
-85
12. 5
75. 5
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
SiHCl3
-127
33
易溶于多数有机溶剂
SiCl4
-23
77
易溶于多数有机溶剂