第01讲 物质的量（能力训练）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案）

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第1讲 物质的量（能力训练）
(50分钟，100分)

一、选择题：（12个小题，每题4分，共48分）
1．（2020届天津市河北区高三一模）2018年国际计量大会将“摩尔”的定义修改为：1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数(NA)，通常用6.02×1023 mol－1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4L的NH3约含有10×6.02×1023个质子
B．由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA＝6.02214076×1023 mol－1
C．标准状况下，18gH2O中约含有1×6.02×1023个氧原子
D．白磷分子(P4)呈正四面体结构，62g白磷中约含有12×6.02×1023个P-P键
【答案】D
【解析】
A．每个NH3分子含有10个质子，则标准状况下，22.4L的NH3的物质的量为=1mol，含有10×6.02×1023个质子，故A正确；
B. 1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，则阿伏加德罗常数表达为NA＝6.02214076×1023 mol－1，故B正确；
C．标准状况下，18gH2O的物质的量为1mol，则约含有2×6.02×1023个氢原子，故C正确；
D. 62g白磷的物质的量为0.5mol，而白磷分子中含6个p-p键，故0.5mol白磷中含3NA，即3×6.02×1023个p-p键，故D不正确；
故选D。
2．（2021年高考化学一轮复习）下列叙述正确的是
①一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
A．②⑤ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤
【答案】A
【解析】
①一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，气体体积主要由其分子个数决定，①错误；
②一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，气体体积主要由其分子个数决定，即由其分子的物质的量决定，②正确；
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L/mol，③错误；
④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数也可能相等，④错误；
⑤依据阿伏加德罗定律及其推论可知，在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，⑤正确；
②⑤正确，答案为A。
3．（2021届北京市西城区高三一模）下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的分子数约为
B．含有的中子数约为
C．和的混合物中含有的氮原子数共约为
D．与足量的反应转移的电子数约为
【答案】D
【解析】
A．标况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．的中子数为18-8=10，则含有的中子数约为，故B错误；
C．和的混合物中含有的氮原子数共介于~之间，故C错误；
D．氯气与Fe反应生成氯化铁，Cl元素化合价从0降低到-1价，1mol氯气参与反应得2mol电子，则与足量的反应，氯气全部参与反应，则转移的电子数约为，故D正确，
故选D。
4．（2021届泸州市高高三第二次教学质量诊断）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g C所含的原子数为阿伏加德罗常数
B．O2的相对分子质量为32，所以O2的摩尔质量也为32。
C．标准状况下，lmolNO 与11.2L O2充分反应后分子总数为NA
D．P4为正四面体形分子，则1 mol P4分子中含有6NA个共价键
【答案】D
【解析】
A．12g 中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，A错误；
B．O2的摩尔质量为32 g/mol，B错误；
C．由反应2NO+O2=2NO2，知1 mol NO与0.5 mol O2恰好反应生成1 mol NO2，但由于反应的存在，导致反应后气体分子数小于1 mol，C错误；
D．白磷分子为正四面体结构，P原子位于4个顶点，故1个P4分子中含有6个P—P共价键，即1 mol P4分子中含有6 mol P—P共价键，D正确；
故答案选D。
5．（2021届成都附属实验中学高三上学期11月月考）下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
【答案】B
【解析】
A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。
B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。
C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。
D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。
故选B。
6．（2020届定远县高三下学期第一次模拟）高铁酸盐是一种处理饮用水的非氯高效消毒剂，工业上制高铁酸钠的反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．上述反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．1 mol Na2O2和Na2O的混合物所含阴离子的数目大于NA
C．100 mL1 mol·L-1FeSO4溶液中所含阳离子数目小于0.1NA
D．标准状况下，1个O2分子体积为cm3
【答案】A
【解析】
A．在上述反应中，Na2O2中的O由-1价得到电子变为Na2O、Na2FeO4中的-2价，得到电子被还原，作氧化剂；Na2O2中的O由-1价失去电子变为O2中的0价，失去电子被氧化，所以又作还原剂，故上述反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A正确；
B．Na2O2的阳离子是Na+，阴离子是，1个Na2O2中只含有1个阴离子；Na2O的阳离子是Na+，阴离子是O2-，1个Na2O中业只含有1个阴离子，因此1 mol Na2O2和Na2O的混合物所含阴离子的数目等于NA，B错误；
C．在100 mL1 mol·L-1FeSO4溶液中含有溶质的物质的量n(FeSO4)=1 mol/L×0.1 L=0.1mol，在溶液中Fe2+会部分发生水解反应：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，可见1个Fe2+水解后产生2个H+，使溶液中阳离子数目增多，故含有0.1 mol FeSO4溶液中所含阳离子数目大于0.1NA，C错误；
D．在标准状况下气体分子之间距离远大于分子本身的大小，因此不能据此计算分子体积大小，D错误；
故选项是A。
7．（2021学年白城市高一上学期月考）以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．用1 mol CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 L
B．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA
C．44 g CO2气体和44 g CH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NA
D．用CH4制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，反应转移电子数为3NA
【答案】D
【解析】
A．CH3OH在标况下不是气体，故无法得出标况下的体积是22.4 L的结论，故A错误；
B．1mol的CH3OH和CH4，一个甲醇分子含有18个质子，一个甲烷分子含有10个质子，一个甲醇分子比一个甲烷分子多8个质子，1mol的CH3OH比CH4多8NA 个质子，但等物质的量没给出具体的物质的量数值，故CH3OH的质子数不一定比CH4多8NA，故B错误；
C．44 g CO2气体的物质的量为，一氧化碳的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，44 g CH4与CO的混合气体假设全部是CH4气体，物质的量为＞1mol，44 g CH4与CO的混合气体假设全部是CO气体，物质的量为＞1mol，故44 g CH4与CO的混合气体的物质的量大于1mol，所含C原子数大于1mol，故C原子数大于NA，故C错误；
D．制备CH3OH的反应过程中生成一氧化碳，发生反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g)，生成2mol一氧化碳时，转移2mol电子消耗1mol碳原子，消耗的碳原子来自于甲烷的分解，CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，甲烷中碳的化合价从-4价升高到0价，生成1mol碳原子转移的电子的物质的量为4mol，要生成2mol一氧化碳共需要转移6mol电子，则若生成1 mol CO，反应转移电子的物质的量为3mol，转移的电子数为3NA；
答案选D。
8．（2021年高考化学纠错）中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍[3 NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫镍中的质量百分数)] 作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是

A．22.4 L A 中质子数为 10 mol
B．1mol C 中共价键数目为 4 mol
C．生成 1 mol Ni 可还原出 1 mol B
D．11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质 0.194 mol
【答案】D
【解析】
A. 由A的球棍模型可知A为甲烷，未说明为标况下，不能利用气体摩尔体积计算甲烷的物质的量及其中的质子数，故A错误；
B. 由C的球棍模型可知C为甲醇，1mol C 中共价键数目为 5mol，故B错误；
C. 由总反应方程式：，可知生成 1 mol Ni 可还原出 mol B，故C错误；
D. 11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质，故D正确；
故答案选：D。
9．（2020届上海市松江区高三第二次模拟）用如图装置制备Cl2，有关集气瓶中收集到的Cl2说法正确的是（ ）

A．由于Cl2含有水蒸气，所以平均式量小于71
B．由于Cl2含有氯化氢，所以平均式量大于71
C．由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定小于71
D．由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定大于71
【答案】C
【解析】
该装置制取的氯气中混有水蒸气和挥发出来的HCl气体，Cl2的式量为71，水蒸气的式量为18，HCl的式量为36.5，所以由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，混合气体的平均式量一定小于71，综上所述选C。

10．（2021年高考化学一轮复习）如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是

A．物质的量：n(X) C．气体的体积：V(X)=V(Y) D．摩尔质量：M(X)=M(Y)
【答案】A
【解析】
当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境。同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比。A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等。题目中通入的三种气体的质量相等，所以X、Y物质的量一定相等，所以选项A错误。X、Y物质的量一定相等，即分子数相等，所以选项B正确。X、Y物质的量一定相等，同温同压下体积一定相等，所以选项C正确。A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，所以选项D正确。
11．（2021年高考化学二轮复习）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) A．原子数相等的三种气体，质量最大是Z
B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则他们的物质的量一定均为0.1mol
C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为2：1
【答案】C
【解析】
A. 根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误；
B. 气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误；
C. 根据密度ρ== = = ，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确；
D. 同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为= = = = =4：1，故D错误；
答案选C。
12．（2021届甘肃省高三第二次联合考试）bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气，则该金属的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
n(H2)=，设金属为A，bg金属的物质的量为x，根据反应方程式：2A+3H2SO4=A2(SO4)3+3H2↑可知生成氢气所需要的A的物质的量为mol，M(A)=，由金属的摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等，即金属的相对原子质量为，故答案为C。
二、填空题：（5个小题，共52分）
13．（5分）（2021年高考化学纠错）按要求解答问题
(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。
(3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。
②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。
【答案】（每空1分）(1)64 SO2 (2) 64 (3) 1.61 36
【解析】
(1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1；根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。
(2) 。
(3)CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，
则，解得x＝0.25，y＝0.25。
①原混合气体的密度＝=≈1.61 g·L－1。
②＝ρ·V=ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1。
14．（13分）（2021学年苏州大学附属中学高一上学期月考）
(1)1.2gRSO4中含0.04mol氧原子，则R的摩尔质量是_______
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的方程式 _______分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的气体的体积比为_______(同温同压)，消耗的HCl和NaOH物质的量之比为_______
(3)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3，溶液中Cl- 的物质的量浓度之比为 _______ ；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、 ACl3三种溶液中Cl-的物质的量之比为 _______；
(4) 11 gX2O气体在标准状况下的体积为5.6L，则此气体的摩尔质量为_______ ，X的相对原子质量为_______。此气体的化学式为_______ ，它与标准状况下_______升N2具有相同的质量。
(5) 1molS2-含有 ____mol质子，____mol中子，___个核外电子。
【答案】（每空1分）(1)24g/mol (2) 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 1:1 3:1 (3) 1:2:3 1:4:9 (4) 44g/mol 14 N2O 8.8 (5) 16 17 18×6.02×1023
【解析】
(1)1.2gRSO4中含0.04mol氧原子，根据公式n=，则RSO4的M===120g/mol，RSO4的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以RSO4的摩尔质量为120g/mol，R的摩尔质量是(120-32-64)g/mol =24g/mol，故答案为：24g/mol；
(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气和水，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，当铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应时，铝不足，根据2Al-3H2知，相同质量的Al生成的气体体积在相同条件下相等，体积比为1:1；消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3:1，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；1:1；3:1；
(3)设 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液的物质的量浓度均为 x，则 Cl− 的物质的量浓度分别为 x、2x、3x，则 Cl− 的物质的量浓度之比为 1x:2x:3x=1:2:3；物质的量浓度之比为 1:2:3 的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，Cl− 的物质的量浓度之比为 1:2×2:3×3=1:4:9，故答案为：1:2:3；1:4:9；
(4)11 gX2O气体在标准状况下的体积为5.6L，其物质的量为=0.25mol，此气体的摩尔质量为M===44g/mol；X的相对原子质量为=14；X为N元素，此气体的化学式为N2O；11g N2的物质的量为=mol，标况下的体积为mol22.4L/mol=8.8L；故答案为：44g/mol；14；N2O；8.8；
(5)S2-中含有16个质子，33-16=17个中子，16+2=18个电子，则1molS2-含有 16mol质子，17 mol中子，18×6.02×1023个核外电子。
15．（10分）（2021学年内蒙古自治区土默特左旗高一上学期期末）对一定量气体体积的探究。已知1mol气体在不同条件下的体积：
化学式
条件
1mol气体体积/L
H2
0℃，101kPa
22.4
O2
0℃，101kPa
22.4
CO
0℃，101kPa
22.4
H2
0℃，202kPa
11.2
CO2
0℃，202kPa
11.2
N2
273℃，202kPa
22.4
NH3
273℃，202kPa
22.4
(1)从上表分析得出的结论：
①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_______L。
②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积_______(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：
①气体分子数目_______(填“相等”或“不等”)
②相同条件下，气体分子间的平均距离_______(填“差距较大”“几乎相等”或“无法确定”)。
(3)应用：在标准状况下，4gO2的体积为_______L(写出计算过程)。
【答案】（每空2分）(1) ①22.4 ② 不一定 (2) ①相等 ② 几乎相等 (3) 2.8
【解析】
(1)①从上表中可以看出，1mol任何气体在标况下的体积约为22.4L，故填22.4；
②从上表数据可以看出，1mol不同气体，在不同条件下体积不一定相等，故填不一定；
(2)①根据，相同条件下，1mol气体的分子数目相等，故填相等；
②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等，故填几乎相等；
(3)4g氧气的物质的量为==，标况下，根据==2.8L，故填2.8。
16．（12分）（2021学年张家口市高一上学期检测）在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位，回答下列问题：
(1)现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。
①该混合气体的平均摩尔质量为______。
②混合气体中氧原子的物质的量为______mol。
③混合气体中碳原子的个数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体。
①当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是______。
A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小
②当这两个容器内温度和气体压强相等时，下列说法正确的是______。
A．两种气体的密度相等 B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小
(3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为______，推断的依据是______。
【答案】(1)①41g/mol （2分）② 0.8 （1分） ③ 0.3NA（1分） (2) ① B （2分） ② CD （2分） (3) O3F2 （2分） 阿伏加德罗定律、质量守恒定律 （2分）
【解析】
(1)①标准状况下气体的体积为8.96 L，则物质的量=8.96 L÷22.4L/mol=0.4mol，平均摩尔质量=16.4 g÷0.4mol=41g/mol；
②根据分子式，每个分子中含有2个氧原子，则氧原子的物质的量为分子的2倍，即0.8mol；
③根据十字相交法，，氧气与二氧化碳的物质的量之比为3：9，即1：3，总物质的量为0.4mol，则二氧化碳的物质的量为0.3mol，一个二氧化碳中含有一个碳原子，则C原子的物质的量为0.3mol，即0.3NA；
(2)①ρ=m/V，两个容器内温度、气体密度和体积相等，即O2、O3的质量相等，气体的物质的量之比等于分子个数之比等于摩尔质量的反比，即3:2；
A．两种气体的压强不相等，A说法错误；
B．两种气体的质量相等，则氧原子数目相等，B说法正确；
C．两种气体的分子数目之比等于气体的物质的量之比，则分子数目不相等，C说法错误；
D．O2与O3的质量相等，D说法错误；
答案为B；
②两个容器内温度、体积和气体压强相等时，则O2、O3的物质的量相等；
A．两种气体的物质的量相等，而摩尔质量不相等，则密度不相等，A说法错误；
B．两种气体的物质的量相等，分子中含有的氧原子数目不相等，则氧原子数目不相等，B说法错误；
C．两种气体的物质的量相等，则分子数目相等，C说法正确；
D．两种气体的物质的量相等，O2比O3的摩尔质量小，则O2比O3的质量小，D说法正确；
答案为CD；
(3) 根据阿伏加德罗定律，同温同压下体积之比等于物质的量之比，即2molA受热分解生成3mol O2和2mol F2，根据原子守恒，则A的化学式为O3F2。
17．（10分）（2021学年鸡东二中高一上学期期末）现有14.4g由CO和组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________；
(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下次测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________；
②气球的体积为___________L；
③气球中收集到的气体，电子总数为___________ (用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
【答案】（每空2分）(1)36g/mol (2) 0.4NA (3) ① 28g/mol ② 4.48 ③ 2.8NA
【解析】
(1)标况下混合气体的体积为8.96L，其物质的量为：，则混合气体的平均摩尔质量为：；
(2)1个二氧化碳分子和1个一氧化碳分子中都含有1个碳原子，则依据碳原子守恒可知：二氧化碳、一氧化碳物质的量等于所含碳原子物质的量为：0.4mol，碳原子的个数为0.4NA；
(3)设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，标况下混合气体的体积为8.96L，其物质的量为：8.96L/22.4L/mol=0.4mol，则x+y=0.4，根据混合物的质量为14.4g可得28x+44y=14.4，联立解得x=0.2mol、y=0.2mol；
①气球中收集到的气体为CO，则收集到气体的摩尔质量为28 g·mol－1；
②气球中的气体为CO，其体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
③1个CO分子中含有14个电子，CO的物质的量为0.2mol，则电子的物质的量为0.2mol×14=2.8mol，电子总数为2.8NA。