第02讲 物质的量浓度计算及溶液配制（能力训练）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案）

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一、选择题：（12个小题，每题4分，共48分）
1．(2020届大连市高三第二次模拟考试理科综合)臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．反应①、②、③都是氧化还原反应
B．16 O3和O2的混合气体，所含质子数为16NA
C．0.5ml NO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5 ml∙L−1的硝酸溶液
D．标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA
2．(2021学年商丘市高一上学期期中)海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
A．海冰内层“盐泡”越少，密度越大
B．海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少
C．每含1ml H2O的海冰内就有2×l0-5 NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数)
D．海冰内层NaCl的浓度约为l0-3 ml/L(设冰的密度为0.9 g.cm-3)
3．(2021年高考化学二轮复习)36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1 gmL-1)，所得溶液的密度为ρ gmL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c gmL-1，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．所得溶液的物质的量浓度：c=1 gmL-1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 gHCl气体占有的体积为22.4L
D．所得溶液的质量分数: w=
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 4．(南阳市七校高一上学期联考)下列关于物质的量浓度表述中正确的是（ ）
A．0.3 ml/L NaCl溶液中含有Na+和Cl-总物质的量为0.6 ml
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1ml/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1ml/L
C．10℃时0.35ml/L的KCl饱和溶液100 mL,蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL,它的物质的浓度仍为0.35 ml/L
D．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
5．(山东省日照市高三第一次模拟)下列叙述正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：Al3++ 3NH3·H2O ===Al (OH)3↓ + 3NH4+
B．常温常压下，22.4L乙烯中含C—H键的数目为4NA (NA表示阿伏加德罗常数的值)
C．加入KSCN溶液显红色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3－、I－可以大量共存
D．标准状况下，2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水，则c(NH3·H2O)＝0.1ml·L－1
6．(广州市番禺区高三第四次统测)NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子
B．标准状况下,11．2L氦气中约含有NA个氦原子
C．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1ml·L-1的氨水
D．100mL0．1ml·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0．01NA
7．(2020届上海市金山区高三下学期质量监控（二模）)将NaCl溶于水配成1ml/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A．a离子为Na+
B．溶液中含有NA个Na+
C．水合b离子的图示不科学
D．氯化钠溶于水只发生了水合过程
8．(2020届人教版高三化学二轮复习)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．常温常压下，1 ml甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA
B．pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA个H＋
C．1 ml Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA
D．1 ml CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA
9．(2019届石嘴山市高三下学期一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．0.3ml·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3NA
B．H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·ml-1，若向某密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，则充分反应后放出的热量为akJ
C．标准状况下，（-）Zn│H2SO4(1ml·L-1)│Cu（+）原电池中，当正极产生1.12LH2时，则外电路中通过的电子数为0.1NA
D．常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
10．(2019届湘潭市高三下学期第二次模拟)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是
A．1L0.1ml·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1NA
B．同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NA
C．1ml苯中含有的碳碳双键数为3NA
D．78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA
11．(上海市徐汇、松江、金山区高三4月学习能力诊断（二模）)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 ml·L－1
B．1 ml Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 ml·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 ml·L－1
12．(2017届山西省高三高考考前质量检测（二）)化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是
A．某同学的体检报告单显示其血液中葡萄糖含量为4.94mml/L，mml/L是物质的量的单位
B．石油是复杂的混合物，通过分馏可以获得汽油、煤油等，通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等
C．自然界中的方铅矿(PbS)，遇上CuSO4溶液会慢慢变成铜蓝(CuS)说明Ksp(PbS)> Ksp(CuS)
D．水玻璃是制备木材防火剂的原料，其主要成分是二氧化硅
二、填空题：（5个小题，共52分）
13．(10分)(2021学年赤峰市高一上学期10月月考)
(I)可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用____________。
②除去O2中少量的水蒸气，用________。
③除去固体碘(I2)中混有的少量NaI，用________。
④除去氧化钙中的CaCO3，用________。
(Ⅱ)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20。
①此浓盐酸的物质的量浓度是__________。
②配制100mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为__________。
③配制100.0mL 3.00 ml∙L−1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为__________。
④将10.0mL 3.00 ml∙L−1的盐酸与10.0mL 1.00 ml∙L−1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________________。(设混合后溶液的体积不变)
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 14．（10分）(2021学年镇原县高一上学期期中)某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、、三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。
（1）该营养液中的物质的量浓度为__________，含KCl的质量为_______。
（2）该营养液中的物质的量为_____________。
（3）若不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图乙所示，则__________，__________。
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（1）NaOH的质量摩尔浓度为____ ml·kg－1 。（计算结果保留小数点后两位）
（2）将该溶液加热升高温度后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是___。
A.溶液的密度 B.溶液的体积
C.NaOH的物质的量浓度 D.NaOH的质量摩尔浓度
（3）从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_____；从溶液配制方便性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_______。
（4）请你在完成对问题“(3)”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一下对几种不同的表示溶液组成方法的观点：___________________________________。
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 16．（12分）(2021学年周口市西华县高一上学期第一次月考)
Ⅰ．溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空
(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2ml，则其中c()=______。
(2)某溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2ml∙L﹣1、0.25ml∙L﹣1、0.4ml∙L﹣1，则c()=______．
(3)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___。
(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是______ml/L。
Ⅱ．（1）下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：A____；B___；C___。
（2）实验室要配制500mL0.2ml/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：
①若用Na2CO3·10H2O配制该溶液，需用托盘天平称取其质量为__g。
②配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有__。
A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥
B．将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯
C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切
D．定容时，俯视液面加水至刻度线
（3）如图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。当温度___时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
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(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________ml/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3ml/L稀盐酸。
①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。
(4)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为________ml/L。
(5)现将100mL0.5ml/L的盐酸与200mL0.1ml/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_________________。
(6)取60mL上述混合溶液，滴加30mL某浓度的烧碱溶液正好完全反应，该烧碱溶液浓度为________。 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4