第09讲铁、铜及其重要化合物（能力训练）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案）

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这是一份第09讲铁、铜及其重要化合物（能力训练）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案），文件包含第9讲铁铜及其重要化合物能力训练解析版doc、第9讲铁铜及其重要化合物能力训练原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页，欢迎下载使用。

一、选择题：（12个小题，每题4分，共48分）
1．下列说法不正确的是
A．工业制硝酸时在吸收塔用浓硝酸吸收二氧化氮获得硝酸
B．炼铁时，焦炭不仅提供CO，还用燃烧产生的热量维持高温
C．通常以海产品(如海带、紫菜等)为原料提取碘
D．氯化镁溶液蒸发结晶可获得MgCl2·6H2O
2．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
3．下列关于物质的用途的说法错误的是
A．K2FeO4可用于自来水杀菌消毒及净水
B．氮化镓属于优良的半导体材料，可用作光导纤维
C．NaCl、C2H5OH、CH3COOH都可用作食品调味剂
D．超级钢耐腐蚀、强度大，可实现轻薄化，用于航空航天
4．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是
5．下列实验方法不能达到实验目的的是
6．下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )
A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3
7．对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是
A．步骤①所加试剂可以是浓NaOH溶液
B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C．红褐色沉淀与HI反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．步骤②的反应为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
EMBED Equatin.DSMT4 8．下列实验装置能够达到相应实验目的的是
A．装置甲制备Fe(OH)2
B．装置乙检验乙醇与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯
C．装置丙蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体
D．装置丁用苯萃取碘水中的碘单质，从下口放出有机层
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A．与稀混合：
B．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：
C．向中加入氢碘酸溶液：
D．铜和浓硝酸反应：
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 10．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以废催化剂为原料，进行回收利用。设计实验流程如图：
已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是
A．步骤①操作中，生成的气体可用碱液吸收
B．滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水检验
C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分一定是SiO2
D．步骤④要滴加稀硫酸防止CuSO4水解
11．下列应用涉及氧化还原反应的是
A．用TiCl4制备纳米级TiO2
B．高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂
C．用明矾溶液除去铜制品表面的铜绿
D．工业上将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打
EMBED Equatin.DSMT4 12．10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1ml/LCuSO4溶液，再分别向其中滴加2ml/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：
取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。
下列说法不正确的是
A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜
B．CuSO4溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物
C．试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)2CuO+H2O
D．取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑
EMBED Equatin.DSMT4 二、填空题：（5个小题，共52分）
13．（9分）铁是人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血。含FeO42-离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：，请回答下列有关问题：
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是___________(选填序号)；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+→Cu2++5Fe2++2S，
则下列说法正确的是_________(选填序号)；
a．反应中，所有铁元素均被还原
b.从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐
c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1 ml 电子时，有46 g CuFeS2参加反应
(3)下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：
_______Fe3+ +______ _________+______Cl2→_____FeO42- + _____Cl- +___ _____
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（1）混合物中 n(Cu)∶n(Fe2O3)为__________；
（2）稀硫酸的浓度为_____________。
15．（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题:
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。
A．纯铁硬度比生铁高
B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．铁在一定条件下可与水蒸气反应
E.铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴加1ml/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为____________，形成该分散系的微粒直径范围是_________。
（3）电子工业需用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气、②铁粉、③浓硝酸、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水，需用用到的一组试剂是__________。
A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥
（4）高铁酸钠Na2FeO3是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_____性，而能够除去水中悬浮物是因为________。
③下列物质能作净水剂的有_________。
a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液”
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 16．（12分）氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上可用作杀菌剂。以废铜(主要杂质为Fe)为原料，经溶解氧化、调节pH、过滤等步骤，可制备氯氧化铜。
(1)工业上用H2O2和HCl溶解氧化废铜时，反应生成Cu2+时的离子方程式为________。
(2)加Cu2(OH)2CO3调节混合液pH时，其优点是________。
(3)为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4470 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.100 0 ml·L-1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
步骤Ⅱ：称取0.2235 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.200 0 ml·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00 mL。
已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：2Cu2+＋4I-===2CuI↓＋I2；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。
①步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是_____。
②通过计算确定氯氧化铜的化学式(写出计算过程)__________。
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 17．（9分）Fe(OH)2的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。
方法一：用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。
实验步骤如下：
I.检查装置气密性后，关闭K2、K5，打开K1、K3、K4，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。
II.待B中空气排尽后，关闭K3，打开K2，将A中溶液压入B中并观察现象。
III.关闭K1、K2，打开K5，使C中气体通入B中并观察现象。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，B中长玻璃管的作用___________。
(2)H2O2的电子式___________。
(3)装置A中金属离子的检验方法___________。
(4)步骤III装置B中的现象是，其发生反应的化学方程式为___________。
方法二：用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。
(1)铁与电源的___________(填“正”或“负”)极相连。
(2)阴极发生的电极反应方程式___________。
(3)在标准状况下，当阴极产生 11.2L 气体时，理论上生成___________g Fe(OH)2。
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 选项
传统文化
化学角度解读
A
兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光
“香”的原因之一是美酒含有酯类物质
B
“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”
司南中“杓”的材质为Fe2O3
C
三月打雷麦谷堆
在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮
D
《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也
利用物理方法(焰色反应)可以鉴别钾盐
选项
实验操作和现象
结论
A
把浓度均为0.1ml·L-1NaCl和NaI混合溶液逐滴滴加到0.1ml·L-1AgNO3中，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
B
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，再加入银氨溶液，水浴加热，无明显现象产生
蔗糖的水解产物无还原性
C
向Na2O2与水反应所得溶液中加入少量MnO2，有气泡产生
Na2O2与水反应所得溶液中有少量H2O2
D
向FeCl3溶液中滴加稀氨水，溶液由黄色变为红褐色
生成了氢氧化铁胶体
证明铁钉能够发生析氢腐蚀
证明氨气易溶于水
制备乙酸乙酯
制备Fe(OH)3胶体
A
B
C
D
试管编号
1
2
3
4
滴加NaOH溶液的量
2滴
6滴
12滴
16滴
立即观察沉淀的颜色
浅绿色
浅绿色
蓝色
蓝色
酒精灯加热浊液后沉淀的颜色
浅绿色
浅绿色
黑色
黑色