第12讲 氯及其化合物（能力训练）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案）

第12讲  氯及其化合物（能力训练）

(50分钟，100分)

一、选择题：（12个小题，每题4分，共48分）

1．利用下列装置能达到相应实验目的的是

A．用图Ⅰ装置测定氯水的pH

B．用图Ⅱ装置保存液溴

C．用图Ⅲ装置制备Fe(OH)2并能较长时间不变色

D．用图Ⅳ装置进行中和滴定

2．下列反应的离子方程式表达正确的是

A．用铜电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+Mg(OH)2↓

B．某消毒液的主要成分为NaClO，加白醋可增强消毒效果：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-

C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O

3．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．a与d、a与e均能反应得到b

B．c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是：c不属于危险化学品

C．b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量

D．e的固体可用于实验室制O2

4．根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，其中能完成相应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

5．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

6．利用氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有PbO、CuO、等)制备的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．滤渣1的主要成分是，滤渣2的主要成分为Zn和Cu

B．“氧化”时，若分别用、NaClO，恰好完全反应时，消耗

C．加入ZnO“除铁”的方法是调节溶液的pH，ZnO也可以用代替

D．由滤液获得的过程需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤

7．锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，且0.1mol•L-1XW的水溶液呈酸性且pH>1。下列说法正确的是

A．最高价含氧酸的酸性：Y>Z

B．氢化物的沸点：M>W>Z

C．W的单质可与M的氢化物发生置换反应

D．YW3分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构

8．已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，实验室利用如图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是

A．各装置的连接处均应使用橡胶材质

B．装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合

C．装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝

D．装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应

9．下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是

A．A B．B C．C D．D

10．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的.为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，该催化过程如图所示：

下列说法错误的是

A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

B．过程2的离子方程式是：

C．吸收反应的总方程式是：

D．用代替脱硫效果更好

12．I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是

A．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2 > IO> I2

B．用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘

C．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5

D．反应③的离子方程式：3Cl2+ I-+3H2O →6Cl- + IO+6H+

二、填空题：（5个小题，共52分）

13．（12分）与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

回答下列问题：

(1)氯气的电子式为_______。

(2)氯气和氢氧化钠溶液制备漂白液的离子方程式为_______。

(3)某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对制备、吸收、释放和应用进行了研究。

已知：装置C中的药品可以吸收氯气

①打开B的活塞，A中发生反应生成，请将化学方程式配平_______

__________________________________________。

②已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。

③关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为_______。

14．（10分）84 消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。

(1)84 消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在 10-20 分钟左右。结合有关的化学方程式解释原因_______，家庭使用 84 消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间_______。

(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式______。

_______NH+_______ClO-→_______N2+_______Cl-+_______H2O+_______H+

(3)84 消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84 消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式_______。

(4)消毒学专家指出，将 84 消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因_______。

(5)有同学看到某品牌的 84 消毒液的注意事项有指出：“不得将本品与酸性产品同时使用”。这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明是否具备科学性呢？说出你的理由，并设计实验进行验证_______。

15．（8分）向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：

(1)由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序______＞_____＞______；

(2)当n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要为______， 从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol时的总反应的化学方程式为________________；

(3)当溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。

16．（12分）I .氯及其化合抝在生活中应用广泛。

（1）指出氯元素在周期表中的位置_____________。

（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等) 除去。

① 优氯净中氯元素的化合价为___________。

② 亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式为___________________。

II.某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，设计如下探究实验：

已知：

①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2:1:4；

②该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线I、路线II进行实验。每步部反应完全。

请按要求回答下列问题:

（1）由路线I的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_________。

（2）由实验流程图可推得.含氧酸盐W的化学式是_______；由路线II可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_______g。

（3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为    _______________。

17．（10分）工业上常用如下的方法从海水中提碘：

完成下列填空：

(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_________；

氯气分子中所含的化学键名称是：_________；在原子钟，其核外存在_________种运动状态不同的电子。

（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：_________，

两者气态氢化物的稳定性是：_________＞_________（填写化学式）。

（3）步骤②中体现了溴具有的性质是_______________（文字简述）。

（4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：________________；在该反应中被氧化的元素是：_________。

（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_________和_________（写化学式）。

（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：______________________。