第07讲 钠及其化合物（能力训练）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案）

第7讲  钠及其化合物（能力训练）

(50分钟，100分)

一、选择题：（12个小题，每题4分，共48分）

1．下列说法不正确的是

A．工业上从海带中提取碘时，可使用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率

B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C．铁置换硫酸铜溶液中的铜，电解硫酸锌溶液制备锌均属于湿法冶金

D．与空气中的一些碳氢化合物发生作用后产生的有毒烟雾被称为光化学烟雾

2．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是

A．1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中含有的阴离子数目为0.1NA

B．1mol Na与足量O2充分反应后，转移的电子数目为NA

C．常温常压下，17g H2O2含有的氧原子数目为NA

D．11.2L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为1.5NA

3．下列实验操作、现象、结论均正确的是

4．、下：

①

②

下列说法正确的是

A．各分别同时发生上述反应，转移电子数均为

B．锂、钠、钾都处于同一主族，根据元素周期律可得锂与钾在过量的氧气中点燃产物均为对应的过氧化物

C．与少量点燃产物为

D．、下

5．中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2

B．环节a中物质分离的基本操作是过滤

C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质

D．高温反应炉中的物质是Ca(HCO3)2

6．实验测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A．Na2CO3的水解是放热反应

B．M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是水解平衡逆向移动

C．N点时NaHCO3已完全分解

D．若将N点溶液恢复到25℃，pH>8.62

7．下列操作能达到相应实验目的的是

A．用装置甲除去乙烯中的少量SO2

B．用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠

C．用装置丙除去固体碘中的少量NH4Cl

D．用装置丁除去二氧化锰中的少量氯酸钾

8．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是

A．金属锂可保存在煤油中

B．使用复合助剂有利于碳酸钾的分解

C．“粉碎”是为了增加接触面积，加快反应速率

D．真空热还原发生的主要化学反应为

9．NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法正确的是（    ）

A．安全漏斗的作用是“液封”

B．装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌

C．装置B中的试剂是NaOH溶液

D．实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应

10．A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是

A．X元素可能为Al

B．X元素不一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

11．下列关于铷(Rb)的叙述正确的是

A．它位于周期表的第四周期、第IA族

B．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高

C．氢氧化铷是弱碱

D．硝酸铷含共价键，属于离子化合物

12．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠

B．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．《本草经集注》中记载了区分真焰硝和假焰硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真焰硝”，这是利用了“焰色反应”原理

D．北斗卫星导航专用硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成份为

二、填空题：（5个小题，共52分）

13．（10分）双氧水、氢化钠、硼氢化钠(，其中B的化合价为价)都是应用广泛的化学试剂。硼和铝位于同一主族，它们的部分化合物的组成和性质类似。

(1)已知：酸性条件下双氧水的氧化性强于的。若设计实验验证这一事实，则实验原理为_______(结合离子方程式和文字加以说明)。

(2)中氢元素的化合价为_______价；与水反应只生成氢气和偏硼酸钠，则每消耗，转移电子的物质的量为_______。

(3)以和为原料可制得，发生反应的化学方程式为_______。

(4)的反应活性很强，遇到水会转化成碱性很强的氢氧化物，发生反应的化学方程式为_______。

(5)某实验小组为了制得纯净的，将和稀盐酸反应后生成的气体(不含空气)，用浓硫酸干燥后，在隔绝空气的装置中与少量金属钠充分反应，制得氢化钠样品。经检测，该方法制得的样品中仍有杂质，其原因可能是_______。

14．（8分）烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”按要求回答下列问题：

(1)完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式

①向NaOH溶液中加入铝片：_______；

②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液_______；

③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：_______；

④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：_______；

(2)下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“”“”“”填空：

①热稳定性：_______；

②与稀盐酸反应快慢：_______；

③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：_______。

(3)碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_______(填编号)

a.玻璃    b.水泥     c.造纸     d.海水提取镁

15．（16分）(1)将g NaOH和混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是______。

(2)镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀疏酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的物质的量之比为______。

(3)下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有______。

①向饱和碳酸钠溶液中通入至过量

②向胶体中逐滴滴加稀至过量

③向溶液中通入至过量

④向澄清石灰水中逐渐通入至过量

⑤向溶液中逐滴滴加至过量

⑥向溶液中逐滴滴加盐酸至过量

⑦向溶液中逐渐通入至过量

(4)在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：

①向氯化亚铁溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是______，反应的离子方程式为______。

②向硝酸银溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是______。

③向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变红，氯水中起作用的物质是______，然后又褪色，起作用的物质是______。

16．（7分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

请回答下列问题：

(1)装置A中仪器b装有CaCO3固体，仪器a的名称为______，a中装的液体试剂选用______。

(2)装置C的作用是______，装置E中碱石灰的作用是______。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是______、______。

(4)若开始时测得样品的质量为5.0 g，反应结束后由装置F和G测得气体体积为448 mL(已折算为标准状况下的体积)，则Na2O2试样的纯度为______。

17．（11分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请回答下列问题：

(1)甲__________；D__________；G__________。

(2)画出C中阳离子的结构示意图：__________。

(3)在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是____________________。

(4)反应①－⑤中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是__________(填序号)。

(5)A与B反应的离子方程式为____________。

(6)实验室中存放氯化亚铁溶液，经常在其中放入表面除锈的铁钉，目的是______________。

(7)在配制G时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的F，为帮助实验员进行检验少量F的存在，请从下列物质中选择合适的试剂__________。

A KSCN溶液    B 稀盐酸    C KMnO4溶液    D NaOH溶液