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第03讲 物质的组成、性质和分类（基础过关）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案）
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这是一份第03讲 物质的组成、性质和分类（基础过关）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案），文件包含第3讲物质的组成性质和分类基础过关解析版doc、第3讲物质的组成性质和分类基础过关原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共39页， 欢迎下载使用。
1．了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
核心素养
1．宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能够对物质进行分类，能够运用物质分类的方法理解物质的性质。
2．科学精神与社会责任：要注意胶体的知识与生产生活实际的联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点做出正确的价值判断。
知识通关
知识点一 物质的组成和性质
1．元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由________________、________或__________构成的。
(2)元素：具有______________的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系
元素eq \(――→,\s\up7(组成))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(单质： 的纯净物。,化合物： 的纯净物。))
(4)元素在物质中的存在形态
①游离态：元素以________形式存在的状态。
②化合态：元素以________形式存在的状态。
(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示
2．同素异形体
(1)______________________________叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在________性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。
3．混合物和纯净物
(1)纯净物：_________________________________________________________。
(2)混合物：____________________________________________________________。
知识点二 物质的分类
1．简单分类法概述
(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
(2)分类应依据事先设定的“________”进行，“________”不同，分类方法也不相同。
2．分类法：常用的两种是__________法和____________法。
3．无机化合物的树状分类
知识点三 分散系、胶体
1．分散系
(1)概念： ________________________________________________________所得到的体系。
(2)分类：
分类标准：______________________________________________________。
根据分类标准在数轴上填写分散系名称。
2．胶体
(1)定义：分散质粒子直径介于____________之间的分散系。
(2)分类：按分散剂划分eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(① ：如AgI胶体,② ：如烟水晶,③ ：如烟、雾、云))
(3)胶体的性质
①丁达尔效应：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向上进行观察，可以看到__________________，这个现象称作____________，这是由于胶体微粒对可见光的________而形成的。丁达尔效应可用于区别________和________。
②电泳：在________的作用下，胶体微粒作________移动，这种现象称为电泳，电泳现象说明________带电荷。
③聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉，胶体聚沉的条件有：a.____________；b.__________；c._______________________ ______________。
(4)Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入____________，继续煮沸至液体呈____________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为________________________________________________
________________________________________________________________________。
三点突破
【问题思考】
1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
问题剖析：
①正确；②错误，在化学变化中原子的核外电子发生变化；③正确；④正确；⑤错误，金刚石、石墨二者是同素异形体；⑥错误，如Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；⑦错误，如N2和CO。
2．由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？冰水混合物是混合物吗？
问题剖析：
不一定，如金刚石和石墨混合物，二者均由C元素构成。冰水混合物一定不是混合物。
3．判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。
①非金属氧化物一定是酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
③金属氧化物一定是碱性氧化物。
④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
问题剖析：
①错误，如NO、CO是不成盐氧化物。②正确，如Mn2O7是酸性氧化物。③错误，如Mn2O7是酸性氧化物。④正确。⑤错误，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合定义。⑥错误，如B：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
l2O3。⑦错误，如B：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
l2O3。
4．胶体带电吗？为什么胶体是均一、稳定的？
问题剖析：
不带电。同种胶粒带相同的电荷，它们之间相互排斥，不易聚集。
【规律方法】
一、化学中的分类思想
化学物质种类繁多，化学变化更是千姿百态、千变万化。许多人因此而感到化学难学，丧失了学习兴趣，所以学不好化学。其主要原因是因为没有掌握化学规律，没建立良好的学科思想，因此也就感到难学，只要方法得当，定能事半功倍。
1．物质的交叉分类
由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”，如对于下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你认为可怎样进行分类？
【答案】
按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。
按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。
按酸根是否含氧可分为两类；无氧酸盐、含氧酸盐。
2．物质变化的分类
物质的变化可分为物理变化和化学变化。
(1)两种变化的区别
物理变化：______________________的变化。如：酒精挥发(形状、状态改变)。
化学变化：______________________的变化。如：铁生锈、光合作用等。化学变化中常发生一些现象，如：发光、放热、变色、生成固体或沉淀。
(2)两种变化的联系
化学变化与物理变化的联系：化学变化中________有物理变化，而物理变化中__________有化学变化。
【答案】
(1)没有新物质生成 有新物质生成 (2)一定 不一定
3．化学反应的分类
化学反应eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(按反应物、生成物种类及数目多少分为\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1( , , , )),按反应中 分为\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(离子反应,非离子反应)),按反应中 分为\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(氧化还原反应,非氧化还原反应)),按反应进行的程度和方向分为\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1( , )),按反应的能量变化分为\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1( , ))))
【答案】
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 有无离子参与 有无电子转移 可逆反应 不可逆反应 吸热反应 放热反应
【学以致用】
一、根据所学知识，从物质分类的角度，探讨总结如下问题：
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系是怎样的？试用集合的方式表示出氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【答案】
(1)置换反应都是氧化还原反应。
(2)复分解反应都不是氧化还原反应。
(3)有单质生成的分解反应是氧化还原反应，无单质生成的通常为非氧化还原反应。
(4)有单质参加的化合反应是氧化还原反应，无单质参加的通常为非氧化还原反应。
氧化还原反应与四大基本反应类型的集合关系：
二、胶体、溶液、浊液三种常见分散系的比较
1．将含1 ml FeCl3饱和液滴入沸水中，使其完全水解，所得胶体微粒的物质的量是1 ml吗？
2．根据所学内容填写下表内容：
【答案】
二、1.不是，小于1 ml。
2.
典例精析
1．下列说法中正确的是( )
A．盐中一定含有金属元素
B．氢化物一定是共价化合物
C．碱中一定含有氢、氧元素
D．能电离出H＋的物质一定是酸
【答案】C
【解析】
铵盐中不含金属元素，A项错误；NaH、KH等金属氢化物属于离子化合物，B项错误；碱中一定含有氢、氧元素，C项正确；能电离出H＋的物质也可能是酸式盐如NaHSO4、NaHSO3等，D项错误。
2．“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
【答案】B
【解析】
由于是均匀地分散在蒸馏水中，且分散质粒子直径在1～100 nm范围内，故该分散系属于胶体，具有胶体的特征。
【举一反三】
1．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )
A．加热时二者均能稳定存在
B．两者均有丁达尔效应
C．加入盐酸先产生沉淀，后溶解
D．分散质微粒可通过滤纸
【答案】D
【解析】
A．溶液是均一稳定的，胶体是介穏体系，胶体遇热发生聚沉，故A错误；
B．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B错误；
C．胶体遇电解质溶液发生聚沉，盐酸能使Fe（OH）3沉淀后溶解，溶液无此性质，故C错误；
D．胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，溶液的分散质微粒直径小于1nm，溶液和胶体都能透过滤纸，故D正确．
故选D．
2.下列关于胶体的说法不正确的是( )
A．可用渗析法提纯胶体
B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
C．胶体微粒不能透过滤纸
D．往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体
【答案】C
【解析】
胶体不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体，故A正确；胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，故B正确；胶体微粒能透过滤纸，故C错误；往沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体，故D正确。
对点训练
【基础题】
一、物质的分类与转化
1．判断下列说法是否正确：
(1)酸酐一定是氧化物( )
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物( )
【答案】(1)× (2)√
【解析】
有机酸酐，如乙酸酐(CH3CO)2O不是氧化物，(1)不正确。
2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品
B．CH4、C2H4——易燃液体
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品
D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
【答案】B
【解析】
B项中的物质均为易燃气体。
3．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5,9十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列说法正确的是( )
A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10
B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
C．①是酸性化合物，②不是酸性化合物
D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素
【答案】A
【解析】
A .7种化合物都是有机物，B错误；②也是酸性化合物，C错误；醛基中含氧元素，D项错误。
4．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是( )
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色
C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
【答案】B
【解析】
A中钠在空气中燃烧生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同为烯烃的同系物，化学性质相似， B正确；C中CO2为气体，SiO2为固体，且CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，物理性质不同；D中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，硬度不同。
5．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
【答案】D
【解析】
①正确；②沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气也为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均既是纯净物又是化合物，正确；④正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，是盐，错误；⑦豆浆和雾均属于胶体，正确。综上所述，选D。
二、胶体
6．判断下列说法是否正确：
(1)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液( )
(2)AgI胶体在电场中自由运动( )
(3)江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关( )
(4)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应( )
(5)溶液是电中性的，胶体是带电的( )
答案】(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×
【解析】
(1)×依据分散质微粒直径的大小，把分散系分为溶液、胶体与浊液，而不是依据丁达尔现象将分散系分类。
(2)×胶粒带有电荷，在电场中可作定向移动，而不是胶体在电场中自由运动。
(3)√江河水因携带部分泥沙颗粒形成胶体，因海水中含有NaCl等电解质而使胶体发生聚沉，从而在江河入海口处形成沙洲。
(4)√雾属于气溶胶，因此在阳光下可观察到丁达尔效应。
(5)×胶粒带电，而不是胶体带电，胶体是电中性的。
【综合题】
三、物质的组成、分类及性质
1．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是( )
A．雾 B．蛋白质溶液
C．石灰乳 D．KNO3溶液
【答案】D
【解析】
雾和蛋白质溶液是胶体、石灰乳是浊液、硝酸钾溶液是溶液。三种分散系分散质微粒直径：浊液>胶体>溶液，分散质微粒直径最小的是溶液。
2．若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是( )
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．碱石灰 D．生石灰
【答案】D
【解析】
NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）都属于固态纯净物，且都具有吸水性，则可归为一类，
A、浓硫酸为液体混合物，不属于纯净物，故A错误；
B、氯化钠不具有吸水性，故B错误；
C、碱石灰不属于纯净物，为氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，故C错误；
D、生石灰为固态纯净物，具有吸水性，故D正确．
故选D．
3．下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是
【答案】A
【解析】
A.乙烯属于烃类可以燃烧,A项错误；
B.氯化钠属于离子化合物熔融态能导电，B项正确；
C.氢氧化铁胶体属于混合物，能产生丁达尔现象，C项正确；
D.生铁属于合金，易发生电化学腐蚀，D项正确；
答案选A。
4．下列各组物质的分类或变化正确的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2 为碱性氧化物 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑥强电解质溶液的导电能力一定强 ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 ⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化
A．④⑤⑧B．②③⑤C．①④⑥⑦D．③④⑦⑧
【答案】A
【解析】
水银是纯净物，故①错误；含有2种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物， 含有3种元素，不属于氧化物，故②错误；NO2不是酸性氧化物、Na2O2属于过氧化物，故③错误；C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体，故④正确；共价化合物熔融状态下不能电离，离子化合物在熔融状态下可以电离，故⑤正确；导电能力取决于带电离子浓度及所带电荷量,与强弱电解质无直接关系，故⑥错误；同素异形体之间的转化属于非氧化还原反应，故⑦错误；煤的气化、液化、干馏都有新物质生成，属于化学变化，故⑧正确；选A。
5．如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是( )
【答案】B
【解析】
A、分散系包含胶体和溶液，烟属于胶体，故A正确；
B、电解质包含酸、碱、盐，酸不能包含盐，即Y不包含H，故B错误；
C、元素周期表的纵行包含主族和副族，主族包含卤族，故C正确；
D、化合物包含共价化合物和离子化合物，共价化合物包含酸，故D正确。
故答案选B。
6．下列说法正确的是
A．氯化铝、氢氟酸都属于强电解质
B．用丁达尔效应可鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液
C．离子化合物都含有金属元素
D．按性质分类二氧化氮属于酸性氧化物
【答案】B
【解析】
A． 氯化铝属于强电解质，氢氟酸属于弱电解质，故A错误；
B． 淀粉溶液属于胶体，能发生丁达尔效应，用丁达尔效应可鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液，故B正确；
C． 离子化合物不含有金属元素，如铵盐，故C错误；
D． 按性质分类二氧化氮不属于酸性氧化物，与碱反应时，N的化合价改变，故D错误；
故选B。
7．下列有关说法正确的是
A．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质
B．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物
D．纳米铁粉分散在水中形成胶体，可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的、、、等重金属离子
【答案】C
【解析】
A．氧化钾溶于水能导电，是氧化钾和水反应生成的氢氧化钾导电，不能推出氧化钾是电解质，A错误；
B．强电解质不一定含有离子键，比如HCl等强酸均是强电解质，均不含离子键，B错误；
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，碱性氧化物都是金属氧化物，C正确；
D．纳米铁粉去除被污染水体中的、、、等重金属离子，是因为铁可以将这些离子还原，不是吸附作用，D错误
故选C。
8．无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：
(1)上图所示的物质分类方法名称是__________。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是
________________________________________________________________________。
【答案】
【解析】
(1)树状分类法
(2)②H2SO4(或HNO3) ③NaOH(或KOH)
⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)
(3)2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O
(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(5)盐酸(或稀HCl) 碳酸钙(或CaCO3) 将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可说明是CO2
四、物质间的转化
9．化学反应前后肯定没有变化的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类
A．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④
【答案】C
10．下列说法正确的是( )
A．明矾净水过程中不涉及化学变化
B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化
D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变
【答案】D
【解析】
A．明矾净水原理是明矾中的铝离子先发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可用来净水．明矾水解生成胶体过程属于化学变化，故A错误；
B．同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧，故B错误；
C．风化是化学变化，故C错误；
D．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，故D正确．
故选D．
11．下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“•”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是( )
A．化合反应 B．氧化还原反应
C．可逆反应 D．置换反应
【答案】D
【解析】
该反应的过程中并没有新的单质生成，故该反应一定不属于置换反应。
12．能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸或碱盐
A．FeB．SiC．NaD．Cu
【答案】C
【解析】
A．Fe与氧气点燃会生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，A不符合题意；
B．Si与氧气加热条件下可生成二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，B不符合题意；
C．Na与氧气常温下可生成氧化钠，氧化钠与水反应可生成氢氧化钠(碱)，氢氧化钠再与HCl发生中和反应生成氯化钠(盐)和水，均可实现物质间直接转化，C符合题意；
D．Cu与氧气加热条件下可生成氧化铜，但氧化铜不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，D不符合题意；
故选C。
13．在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是
A．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
B．CuCuSO4Cu(NO3)2
C．浓盐酸Cl2漂白粉
D．FeOFeCl3(aq)无水FeCl3
【答案】C
【解析】
A．电解氯化镁应该在熔融状态下，而不是溶液，A项错误；
B．铜与稀硫酸不反应，B项错误；
C．，，C项正确；
D．氯化铁溶液蒸发过程中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，HCl挥发，加热促进HCl挥发，水解正向移动，所以产物为氢氧化铁并不是无水氯化铁，D项错误；
答案选C。
14．甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。下列各组物质转化，不能满足此关系的是
【答案】C
【解析】
A． 甲→乙，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，乙⇌丙，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，甲+丙→乙，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故A不符合；
B． 甲→乙，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，乙⇌丙，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓+NaCl，甲+丙→乙，3NaAlO2＋AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，故B不符合；
C． 乙→丙，不能一步转化，故C符合；
D． 甲→乙，氧气不足2C+O22CO，乙⇌丙，2CO+O22CO2，CO2+C2CO，甲+丙→乙，CO2+C2CO，故D不符合；
故选C。
五、胶体、分散系
15．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
【答案】D
【解析】
胶体本身不带电，只是胶粒表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A
项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，在电场中也不会移动，B项错；溶液中溶质粒子运动没有规律，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。
16．(2011·合肥模拟)下列说法中正确的是( )
A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9 m
B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应
C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得液体
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的反射形成的
【答案】B
【解析】
A项，胶体中胶粒直径介于1 nm～100 nm之间，不一定小于1×10－9 m，错误；B项，胶体具有丁达尔效应，溶液无此种现象，正确；C项，NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，不能制得胶体，错误；D项，丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的，错误。
17．热水法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2Oeq \\al(2－,3)＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4Oeq \\al(2－,6)＋2H2O下列说法正确的是( )
A．将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象
B．将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸
C．每生成1 ml Fe3O4反应转移的电子数为4 ml
D．，反应物OH－的化学计量数x＝2
【答案】C
【解析】
纳米微粒直径大小与胶体微粒直径大小均在同一范围中，纳米分散在水中具有胶体的一些性质特征，所以A`B项均不正确；每生成1 ml Fe3O4就有1 ml氧气参加反应，只有氧气作氧化剂，故得电子为4 ml；根据H原子守恒可知反应物OH－的化学计量数x等于4。
18．下列说法错误的是
A．加热煮沸可以降低天然水中Ca2+、Mg2+的浓度
B．用一束强光照射纳米材料石墨烯可发生丁达尔现象
C．碳酸氢钠俗称小苏打，可以作为化学膨松剂
D．硫化亚铁可除去工业废水中的Cu2+、Hg2+
【答案】B
【解析】
A．加热煮沸后，天然水中的钙离子和镁离子会以碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁沉淀形式析出，从而降低了天然水中钙离子和镁离子的浓度，A正确；
B．纳米材料石墨烯不是分散系，不属于胶体，也不能发生丁达尔现象，B错误；
C．NaHCO3受热分解产生二氧化碳，且碱性不强，可作化学膨松剂，C正确；
D．根据沉淀溶解平衡移动原理，硫化亚铁可以生成更难溶的硫化铜、硫化汞，从而达到除去工业废水中的Cu2+、Hg2+的目的，D正确；
答案选B。
19．下列说法不正确的是
A．酸性氧化物与碱反应不一定生成盐和水
B．化学模拟酶催化技术对环境保护、节能减排有重大意义
C．研究胶体的丁达尔效应、布朗运动推动了原子结构理论的发展
D．天然晶体的规则的几何外形是其构成微粒有规则排列的结果
【答案】C
【解析】
A．酸性氧化物与碱反应可能生成盐和水，也可能生产酸式盐，如NaOH+CO2=NaHCO3，A正确；
B．酶的催化作用具有高效性、专一性和条件温和性，即酶的催化作用下很多化学反应可以避开高温高压等条件，骨化学模拟酶催化技术对环境保护、节能减排有重大意义，B正确；
C．胶体粒子是很多分子或离子的聚集体，故研究胶体的丁达尔效应、布朗运动与原子的结构无关，不可能推动原子结构理论的发展，C错误；
D．晶体本身具有自范性，故天然晶体的规则的几何外形是其构成微粒有规则排列的结果，D正确；
故答案为：C。
六、实验探究
20．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_____________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于________________________(填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈______色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_____________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为______________，此反应也属于________________反应。
(5)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体____(填“能”或“不能”)净水。
【答案】
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 黄
(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓ 复分解反应
(2)红褐 (3)乙 胶体和溶液
(4)Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O 复分解
(5)能
【解析】
Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，所得溶液中含有Fe3+离子，溶液呈黄色；
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；黄；?
（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓；
故答案为：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓；复分解反应；
（2）Fe（OH）3胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，直到出现红褐色胶体为止；
故答案为：红褐；
（3）胶体乙可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液；
故答案为：乙；胶体和溶液；
（4）向Fe（OH）3胶体中滴入稀盐酸，反应的化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O；
故答案为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O；复分解；?
（5）Fe（OH）3胶体也能净水；
故答案为：能；
【答案】
知识点一
1．(1)分子 原子 离子
(2)相同核电荷数
(3)只由一种元素组成 由多种元素组成
(4)①单质 ②化合物
(5)
2.(1)同种元素形成的不同单质 (2)物理 化学
3．(1)由同种单质或化合物组成的物质 (2)由几种不同的单质或化合物组成的物质
知识点二
1．(2)标准 标准
2．交叉分类 树状分类
3．碱性氧化物 酸性氧化物 两性氧化物 Na2O2 H2O2 一元酸 二元酸 三元酸 无氧酸 含氧酸 强酸 弱酸 挥发性酸 难挥发性酸 可溶性碱 难溶性碱 强碱 弱碱 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐
知识点三
1．(1)把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中
(2)按分散质粒子直径的大小分类
2．(1)1～100 nm (2)①液溶胶 ②固溶胶 ③气溶胶 (3)①一条光亮的“通路” 丁达尔效应 散射 胶体 溶液 ②电场 定向 胶体微粒 ③加电解质 加热或搅拌 加带相反电荷的胶粒的胶体
(4)FeCl3饱和溶液 红褐色 FeCl3＋3H2O(沸水)eq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒
直径大小
分散质微
粒成分
离子或小分子
大分子或分子集合体
大量分子集合体
外观特征
稳定性
较稳定
不稳定，静置有沉淀
分散质能否
透过滤纸
能
能
不能
分类
饱和溶液、
不饱和溶液
固溶胶、液溶
胶、气溶胶
悬浊液、
乳浊液
实例
食盐水、
蔗糖溶液
Fe(OH)3
胶体
泥水
选项
A
B
C
D
物质
乙烯
氯化钠
氢氧化铁胶体
生铁
类别
烃
离子化合物
混合物
合金
性质
不可燃
熔融态能导电
能产生丁达尔现象
易发生电化学腐蚀
选项
X
Y
Z
H
A
分散系
胶体
溶液
烟
B
电解质
酸
碱
盐
C
元素周期表的纵行
主族
副族
卤族
D
化合物
共价化合物
离子化合物
酸
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
①HCl
②____
③_____
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3⑥______
⑦CO2
⑧Na2O2
甲
乙
丙
A
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
NH3
NO
HNO3
D
C
CO
CO2
1．了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
核心素养
1．宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能够对物质进行分类，能够运用物质分类的方法理解物质的性质。
2．科学精神与社会责任：要注意胶体的知识与生产生活实际的联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点做出正确的价值判断。
知识通关
知识点一 物质的组成和性质
1．元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由________________、________或__________构成的。
(2)元素：具有______________的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系
元素eq \(――→,\s\up7(组成))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(单质： 的纯净物。,化合物： 的纯净物。))
(4)元素在物质中的存在形态
①游离态：元素以________形式存在的状态。
②化合态：元素以________形式存在的状态。
(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示
2．同素异形体
(1)______________________________叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在________性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。
3．混合物和纯净物
(1)纯净物：_________________________________________________________。
(2)混合物：____________________________________________________________。
知识点二 物质的分类
1．简单分类法概述
(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
(2)分类应依据事先设定的“________”进行，“________”不同，分类方法也不相同。
2．分类法：常用的两种是__________法和____________法。
3．无机化合物的树状分类
知识点三 分散系、胶体
1．分散系
(1)概念： ________________________________________________________所得到的体系。
(2)分类：
分类标准：______________________________________________________。
根据分类标准在数轴上填写分散系名称。
2．胶体
(1)定义：分散质粒子直径介于____________之间的分散系。
(2)分类：按分散剂划分eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(① ：如AgI胶体,② ：如烟水晶,③ ：如烟、雾、云))
(3)胶体的性质
①丁达尔效应：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向上进行观察，可以看到__________________，这个现象称作____________，这是由于胶体微粒对可见光的________而形成的。丁达尔效应可用于区别________和________。
②电泳：在________的作用下，胶体微粒作________移动，这种现象称为电泳，电泳现象说明________带电荷。
③聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉，胶体聚沉的条件有：a.____________；b.__________；c._______________________ ______________。
(4)Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入____________，继续煮沸至液体呈____________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为________________________________________________
________________________________________________________________________。
三点突破
【问题思考】
1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
问题剖析：
①正确；②错误，在化学变化中原子的核外电子发生变化；③正确；④正确；⑤错误，金刚石、石墨二者是同素异形体；⑥错误，如Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；⑦错误，如N2和CO。
2．由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？冰水混合物是混合物吗？
问题剖析：
不一定，如金刚石和石墨混合物，二者均由C元素构成。冰水混合物一定不是混合物。
3．判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。
①非金属氧化物一定是酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
③金属氧化物一定是碱性氧化物。
④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
问题剖析：
①错误，如NO、CO是不成盐氧化物。②正确，如Mn2O7是酸性氧化物。③错误，如Mn2O7是酸性氧化物。④正确。⑤错误，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合定义。⑥错误，如B：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
l2O3。⑦错误，如B：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
l2O3。
4．胶体带电吗？为什么胶体是均一、稳定的？
问题剖析：
不带电。同种胶粒带相同的电荷，它们之间相互排斥，不易聚集。
【规律方法】
一、化学中的分类思想
化学物质种类繁多，化学变化更是千姿百态、千变万化。许多人因此而感到化学难学，丧失了学习兴趣，所以学不好化学。其主要原因是因为没有掌握化学规律，没建立良好的学科思想，因此也就感到难学，只要方法得当，定能事半功倍。
1．物质的交叉分类
由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”，如对于下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你认为可怎样进行分类？
【答案】
按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。
按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。
按酸根是否含氧可分为两类；无氧酸盐、含氧酸盐。
2．物质变化的分类
物质的变化可分为物理变化和化学变化。
(1)两种变化的区别
物理变化：______________________的变化。如：酒精挥发(形状、状态改变)。
化学变化：______________________的变化。如：铁生锈、光合作用等。化学变化中常发生一些现象，如：发光、放热、变色、生成固体或沉淀。
(2)两种变化的联系
化学变化与物理变化的联系：化学变化中________有物理变化，而物理变化中__________有化学变化。
【答案】
(1)没有新物质生成 有新物质生成 (2)一定 不一定
3．化学反应的分类
化学反应eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(按反应物、生成物种类及数目多少分为\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1( , , , )),按反应中 分为\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(离子反应,非离子反应)),按反应中 分为\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(氧化还原反应,非氧化还原反应)),按反应进行的程度和方向分为\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1( , )),按反应的能量变化分为\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1( , ))))
【答案】
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 有无离子参与 有无电子转移 可逆反应 不可逆反应 吸热反应 放热反应
【学以致用】
一、根据所学知识，从物质分类的角度，探讨总结如下问题：
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系是怎样的？试用集合的方式表示出氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【答案】
(1)置换反应都是氧化还原反应。
(2)复分解反应都不是氧化还原反应。
(3)有单质生成的分解反应是氧化还原反应，无单质生成的通常为非氧化还原反应。
(4)有单质参加的化合反应是氧化还原反应，无单质参加的通常为非氧化还原反应。
氧化还原反应与四大基本反应类型的集合关系：
二、胶体、溶液、浊液三种常见分散系的比较
1．将含1 ml FeCl3饱和液滴入沸水中，使其完全水解，所得胶体微粒的物质的量是1 ml吗？
2．根据所学内容填写下表内容：
【答案】
二、1.不是，小于1 ml。
2.
典例精析
1．下列说法中正确的是( )
A．盐中一定含有金属元素
B．氢化物一定是共价化合物
C．碱中一定含有氢、氧元素
D．能电离出H＋的物质一定是酸
【答案】C
【解析】
铵盐中不含金属元素，A项错误；NaH、KH等金属氢化物属于离子化合物，B项错误；碱中一定含有氢、氧元素，C项正确；能电离出H＋的物质也可能是酸式盐如NaHSO4、NaHSO3等，D项错误。
2．“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
【答案】B
【解析】
由于是均匀地分散在蒸馏水中，且分散质粒子直径在1～100 nm范围内，故该分散系属于胶体，具有胶体的特征。
【举一反三】
1．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )
A．加热时二者均能稳定存在
B．两者均有丁达尔效应
C．加入盐酸先产生沉淀，后溶解
D．分散质微粒可通过滤纸
【答案】D
【解析】
A．溶液是均一稳定的，胶体是介穏体系，胶体遇热发生聚沉，故A错误；
B．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B错误；
C．胶体遇电解质溶液发生聚沉，盐酸能使Fe（OH）3沉淀后溶解，溶液无此性质，故C错误；
D．胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，溶液的分散质微粒直径小于1nm，溶液和胶体都能透过滤纸，故D正确．
故选D．
2.下列关于胶体的说法不正确的是( )
A．可用渗析法提纯胶体
B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
C．胶体微粒不能透过滤纸
D．往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体
【答案】C
【解析】
胶体不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体，故A正确；胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，故B正确；胶体微粒能透过滤纸，故C错误；往沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体，故D正确。
对点训练
【基础题】
一、物质的分类与转化
1．判断下列说法是否正确：
(1)酸酐一定是氧化物( )
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物( )
【答案】(1)× (2)√
【解析】
有机酸酐，如乙酸酐(CH3CO)2O不是氧化物，(1)不正确。
2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品
B．CH4、C2H4——易燃液体
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品
D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
【答案】B
【解析】
B项中的物质均为易燃气体。
3．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5,9十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列说法正确的是( )
A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10
B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
C．①是酸性化合物，②不是酸性化合物
D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素
【答案】A
【解析】
A .7种化合物都是有机物，B错误；②也是酸性化合物，C错误；醛基中含氧元素，D项错误。
4．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是( )
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色
C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
【答案】B
【解析】
A中钠在空气中燃烧生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同为烯烃的同系物，化学性质相似， B正确；C中CO2为气体，SiO2为固体，且CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，物理性质不同；D中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，硬度不同。
5．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
【答案】D
【解析】
①正确；②沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气也为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均既是纯净物又是化合物，正确；④正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，是盐，错误；⑦豆浆和雾均属于胶体，正确。综上所述，选D。
二、胶体
6．判断下列说法是否正确：
(1)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液( )
(2)AgI胶体在电场中自由运动( )
(3)江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关( )
(4)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应( )
(5)溶液是电中性的，胶体是带电的( )
答案】(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×
【解析】
(1)×依据分散质微粒直径的大小，把分散系分为溶液、胶体与浊液，而不是依据丁达尔现象将分散系分类。
(2)×胶粒带有电荷，在电场中可作定向移动，而不是胶体在电场中自由运动。
(3)√江河水因携带部分泥沙颗粒形成胶体，因海水中含有NaCl等电解质而使胶体发生聚沉，从而在江河入海口处形成沙洲。
(4)√雾属于气溶胶，因此在阳光下可观察到丁达尔效应。
(5)×胶粒带电，而不是胶体带电，胶体是电中性的。
【综合题】
三、物质的组成、分类及性质
1．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是( )
A．雾 B．蛋白质溶液
C．石灰乳 D．KNO3溶液
【答案】D
【解析】
雾和蛋白质溶液是胶体、石灰乳是浊液、硝酸钾溶液是溶液。三种分散系分散质微粒直径：浊液>胶体>溶液，分散质微粒直径最小的是溶液。
2．若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是( )
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．碱石灰 D．生石灰
【答案】D
【解析】
NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）都属于固态纯净物，且都具有吸水性，则可归为一类，
A、浓硫酸为液体混合物，不属于纯净物，故A错误；
B、氯化钠不具有吸水性，故B错误；
C、碱石灰不属于纯净物，为氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，故C错误；
D、生石灰为固态纯净物，具有吸水性，故D正确．
故选D．
3．下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是
【答案】A
【解析】
A.乙烯属于烃类可以燃烧,A项错误；
B.氯化钠属于离子化合物熔融态能导电，B项正确；
C.氢氧化铁胶体属于混合物，能产生丁达尔现象，C项正确；
D.生铁属于合金，易发生电化学腐蚀，D项正确；
答案选A。
4．下列各组物质的分类或变化正确的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2 为碱性氧化物 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑥强电解质溶液的导电能力一定强 ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 ⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化
A．④⑤⑧B．②③⑤C．①④⑥⑦D．③④⑦⑧
【答案】A
【解析】
水银是纯净物，故①错误；含有2种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物， 含有3种元素，不属于氧化物，故②错误；NO2不是酸性氧化物、Na2O2属于过氧化物，故③错误；C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体，故④正确；共价化合物熔融状态下不能电离，离子化合物在熔融状态下可以电离，故⑤正确；导电能力取决于带电离子浓度及所带电荷量,与强弱电解质无直接关系，故⑥错误；同素异形体之间的转化属于非氧化还原反应，故⑦错误；煤的气化、液化、干馏都有新物质生成，属于化学变化，故⑧正确；选A。
5．如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是( )
【答案】B
【解析】
A、分散系包含胶体和溶液，烟属于胶体，故A正确；
B、电解质包含酸、碱、盐，酸不能包含盐，即Y不包含H，故B错误；
C、元素周期表的纵行包含主族和副族，主族包含卤族，故C正确；
D、化合物包含共价化合物和离子化合物，共价化合物包含酸，故D正确。
故答案选B。
6．下列说法正确的是
A．氯化铝、氢氟酸都属于强电解质
B．用丁达尔效应可鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液
C．离子化合物都含有金属元素
D．按性质分类二氧化氮属于酸性氧化物
【答案】B
【解析】
A． 氯化铝属于强电解质，氢氟酸属于弱电解质，故A错误；
B． 淀粉溶液属于胶体，能发生丁达尔效应，用丁达尔效应可鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液，故B正确；
C． 离子化合物不含有金属元素，如铵盐，故C错误；
D． 按性质分类二氧化氮不属于酸性氧化物，与碱反应时，N的化合价改变，故D错误；
故选B。
7．下列有关说法正确的是
A．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质
B．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物
D．纳米铁粉分散在水中形成胶体，可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的、、、等重金属离子
【答案】C
【解析】
A．氧化钾溶于水能导电，是氧化钾和水反应生成的氢氧化钾导电，不能推出氧化钾是电解质，A错误；
B．强电解质不一定含有离子键，比如HCl等强酸均是强电解质，均不含离子键，B错误；
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，碱性氧化物都是金属氧化物，C正确；
D．纳米铁粉去除被污染水体中的、、、等重金属离子，是因为铁可以将这些离子还原，不是吸附作用，D错误
故选C。
8．无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：
(1)上图所示的物质分类方法名称是__________。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是
________________________________________________________________________。
【答案】
【解析】
(1)树状分类法
(2)②H2SO4(或HNO3) ③NaOH(或KOH)
⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)
(3)2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O
(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(5)盐酸(或稀HCl) 碳酸钙(或CaCO3) 将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可说明是CO2
四、物质间的转化
9．化学反应前后肯定没有变化的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类
A．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④
【答案】C
10．下列说法正确的是( )
A．明矾净水过程中不涉及化学变化
B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化
D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变
【答案】D
【解析】
A．明矾净水原理是明矾中的铝离子先发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可用来净水．明矾水解生成胶体过程属于化学变化，故A错误；
B．同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧，故B错误；
C．风化是化学变化，故C错误；
D．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，故D正确．
故选D．
11．下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“•”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是( )
A．化合反应 B．氧化还原反应
C．可逆反应 D．置换反应
【答案】D
【解析】
该反应的过程中并没有新的单质生成，故该反应一定不属于置换反应。
12．能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸或碱盐
A．FeB．SiC．NaD．Cu
【答案】C
【解析】
A．Fe与氧气点燃会生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，A不符合题意；
B．Si与氧气加热条件下可生成二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，B不符合题意；
C．Na与氧气常温下可生成氧化钠，氧化钠与水反应可生成氢氧化钠(碱)，氢氧化钠再与HCl发生中和反应生成氯化钠(盐)和水，均可实现物质间直接转化，C符合题意；
D．Cu与氧气加热条件下可生成氧化铜，但氧化铜不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，D不符合题意；
故选C。
13．在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是
A．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
B．CuCuSO4Cu(NO3)2
C．浓盐酸Cl2漂白粉
D．FeOFeCl3(aq)无水FeCl3
【答案】C
【解析】
A．电解氯化镁应该在熔融状态下，而不是溶液，A项错误；
B．铜与稀硫酸不反应，B项错误；
C．，，C项正确；
D．氯化铁溶液蒸发过程中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，HCl挥发，加热促进HCl挥发，水解正向移动，所以产物为氢氧化铁并不是无水氯化铁，D项错误；
答案选C。
14．甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。下列各组物质转化，不能满足此关系的是
【答案】C
【解析】
A． 甲→乙，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，乙⇌丙，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，甲+丙→乙，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故A不符合；
B． 甲→乙，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，乙⇌丙，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓+NaCl，甲+丙→乙，3NaAlO2＋AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，故B不符合；
C． 乙→丙，不能一步转化，故C符合；
D． 甲→乙，氧气不足2C+O22CO，乙⇌丙，2CO+O22CO2，CO2+C2CO，甲+丙→乙，CO2+C2CO，故D不符合；
故选C。
五、胶体、分散系
15．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
【答案】D
【解析】
胶体本身不带电，只是胶粒表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A
项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，在电场中也不会移动，B项错；溶液中溶质粒子运动没有规律，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。
16．(2011·合肥模拟)下列说法中正确的是( )
A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9 m
B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应
C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得液体
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的反射形成的
【答案】B
【解析】
A项，胶体中胶粒直径介于1 nm～100 nm之间，不一定小于1×10－9 m，错误；B项，胶体具有丁达尔效应，溶液无此种现象，正确；C项，NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，不能制得胶体，错误；D项，丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的，错误。
17．热水法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2Oeq \\al(2－,3)＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4Oeq \\al(2－,6)＋2H2O下列说法正确的是( )
A．将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象
B．将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸
C．每生成1 ml Fe3O4反应转移的电子数为4 ml
D．，反应物OH－的化学计量数x＝2
【答案】C
【解析】
纳米微粒直径大小与胶体微粒直径大小均在同一范围中，纳米分散在水中具有胶体的一些性质特征，所以A`B项均不正确；每生成1 ml Fe3O4就有1 ml氧气参加反应，只有氧气作氧化剂，故得电子为4 ml；根据H原子守恒可知反应物OH－的化学计量数x等于4。
18．下列说法错误的是
A．加热煮沸可以降低天然水中Ca2+、Mg2+的浓度
B．用一束强光照射纳米材料石墨烯可发生丁达尔现象
C．碳酸氢钠俗称小苏打，可以作为化学膨松剂
D．硫化亚铁可除去工业废水中的Cu2+、Hg2+
【答案】B
【解析】
A．加热煮沸后，天然水中的钙离子和镁离子会以碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁沉淀形式析出，从而降低了天然水中钙离子和镁离子的浓度，A正确；
B．纳米材料石墨烯不是分散系，不属于胶体，也不能发生丁达尔现象，B错误；
C．NaHCO3受热分解产生二氧化碳，且碱性不强，可作化学膨松剂，C正确；
D．根据沉淀溶解平衡移动原理，硫化亚铁可以生成更难溶的硫化铜、硫化汞，从而达到除去工业废水中的Cu2+、Hg2+的目的，D正确；
答案选B。
19．下列说法不正确的是
A．酸性氧化物与碱反应不一定生成盐和水
B．化学模拟酶催化技术对环境保护、节能减排有重大意义
C．研究胶体的丁达尔效应、布朗运动推动了原子结构理论的发展
D．天然晶体的规则的几何外形是其构成微粒有规则排列的结果
【答案】C
【解析】
A．酸性氧化物与碱反应可能生成盐和水，也可能生产酸式盐，如NaOH+CO2=NaHCO3，A正确；
B．酶的催化作用具有高效性、专一性和条件温和性，即酶的催化作用下很多化学反应可以避开高温高压等条件，骨化学模拟酶催化技术对环境保护、节能减排有重大意义，B正确；
C．胶体粒子是很多分子或离子的聚集体，故研究胶体的丁达尔效应、布朗运动与原子的结构无关，不可能推动原子结构理论的发展，C错误；
D．晶体本身具有自范性，故天然晶体的规则的几何外形是其构成微粒有规则排列的结果，D正确；
故答案为：C。
六、实验探究
20．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_____________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于________________________(填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈______色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_____________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为______________，此反应也属于________________反应。
(5)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体____(填“能”或“不能”)净水。
【答案】
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 黄
(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓ 复分解反应
(2)红褐 (3)乙 胶体和溶液
(4)Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O 复分解
(5)能
【解析】
Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，所得溶液中含有Fe3+离子，溶液呈黄色；
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；黄；?
（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓；
故答案为：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓；复分解反应；
（2）Fe（OH）3胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，直到出现红褐色胶体为止；
故答案为：红褐；
（3）胶体乙可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液；
故答案为：乙；胶体和溶液；
（4）向Fe（OH）3胶体中滴入稀盐酸，反应的化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O；
故答案为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O；复分解；?
（5）Fe（OH）3胶体也能净水；
故答案为：能；
【答案】
知识点一
1．(1)分子 原子 离子
(2)相同核电荷数
(3)只由一种元素组成 由多种元素组成
(4)①单质 ②化合物
(5)
2.(1)同种元素形成的不同单质 (2)物理 化学
3．(1)由同种单质或化合物组成的物质 (2)由几种不同的单质或化合物组成的物质
知识点二
1．(2)标准 标准
2．交叉分类 树状分类
3．碱性氧化物 酸性氧化物 两性氧化物 Na2O2 H2O2 一元酸 二元酸 三元酸 无氧酸 含氧酸 强酸 弱酸 挥发性酸 难挥发性酸 可溶性碱 难溶性碱 强碱 弱碱 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐
知识点三
1．(1)把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中
(2)按分散质粒子直径的大小分类
2．(1)1～100 nm (2)①液溶胶 ②固溶胶 ③气溶胶 (3)①一条光亮的“通路” 丁达尔效应 散射 胶体 溶液 ②电场 定向 胶体微粒 ③加电解质 加热或搅拌 加带相反电荷的胶粒的胶体
(4)FeCl3饱和溶液 红褐色 FeCl3＋3H2O(沸水)eq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒
直径大小
分散质微
粒成分
离子或小分子
大分子或分子集合体
大量分子集合体
外观特征
稳定性
较稳定
不稳定，静置有沉淀
分散质能否
透过滤纸
能
能
不能
分类
饱和溶液、
不饱和溶液
固溶胶、液溶
胶、气溶胶
悬浊液、
乳浊液
实例
食盐水、
蔗糖溶液
Fe(OH)3
胶体
泥水
选项
A
B
C
D
物质
乙烯
氯化钠
氢氧化铁胶体
生铁
类别
烃
离子化合物
混合物
合金
性质
不可燃
熔融态能导电
能产生丁达尔现象
易发生电化学腐蚀
选项
X
Y
Z
H
A
分散系
胶体
溶液
烟
B
电解质
酸
碱
盐
C
元素周期表的纵行
主族
副族
卤族
D
化合物
共价化合物
离子化合物
酸
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
①HCl
②____
③_____
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3⑥______
⑦CO2
⑧Na2O2
甲
乙
丙
A
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
NH3
NO
HNO3
D
C
CO
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