第08讲镁、铝及其化合物（能力训练）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案）

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这是一份第08讲镁、铝及其化合物（能力训练）-2022年高考化学一轮复习讲练全能王（有答案），文件包含第8讲镁铝及其化合物能力训练解析版doc、第8讲镁铝及其化合物能力训练原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页，欢迎下载使用。

一、选择题：（12个小题，每题4分，共48分）
1．下列说法正确的是
A．含铁元素的硫酸铁是一-些补血药剂的主要成分
B．镁合金密度小，硬度和强度大，常用作制造火箭、飞机的部件
C．碳酸钠溶液呈碱性，故可以用作胃药起到中和胃酸的作用
D．氯气有毒，故不可用作药物的合成
2．利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
3．下列有关实验原理或实验操作(部分夹持装置略)不正确的是
A．可用图①所示装置检验石蜡油的分解产物中是否含有不饱和烃
B．可用图②所示装置证明发生了沉淀转化3Mg(OH)2(s)+ 2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s) +3Mg2+(aq)
C．可用图③所示装置证明铁与水蒸气反应产生氢气
D．可用图④所示装置证明氨气极易溶于水
4．下列有关实验操作及实验现象的解释或结论不正确的是
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 5．下列叙述或操作正确的是
A．由制备用电解熔融状态的推知，制备也可用电解熔融状态的
B．根据反应①(稀)和反应②(浓)推知，氧化性：稀浓
C．取适量X溶液，向其中通入气体直至过量，有白色沉淀，说明X溶液中一定含有
D．取ag和的混合物充分加热，减重bg，可以测定混合物中的质量分数
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7．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如图流程：下列说法不正确的是
A．溶解烧渣时，控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率
B．加入试剂X，可能发生的离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．加入试剂X后的溶液中可能含有离子：Fe2+、SO、Al3+
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O
EMBED Equatin.DSMT4 8．下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是
A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D．向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 9．下列“类比”合理的是
A．C和浓硝酸加热反应生成CO2和NO2，则S和浓硝酸加热反应生成SO2和NO2
B．AlF3能与NaF形成配合物Na3AlF6，则BeF2与NaF形成配合物Na2BeF4
C．工业上电解熔融Al2O3制Al，则工业上电解熔融MgO制Mg
D．Fe和浓硫酸在常温下钝化，则锌和浓硫酸在常温下钝化
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①无色溶液中：、、、
②酸性溶液中：、、、
③加入Al能放出的溶液中：、、、
④由水电离出的的溶液中：、、、
⑤含有较多的溶液中：、、、
⑥的溶液中：、、、
A．①②④B．②③C．⑤⑥D．⑥
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A．向饱和溶液中通入过量
B．用惰性电极电解溶液：
C．向溶液中加入足量溶液：
D．与反应：
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A．根据化合价预测，高铜酸钠()与可生成硫酸盐
B．根据组成预测，铝酸三钙()溶于足量盐酸，生成白色沉淀
C．根据在周期表中位置预测，单质砷(第ⅤA族)是重要的半导体材料
D．根据结构预测，葡萄糖[]溶液中加入新制氢氧化铜，溶液呈绛蓝色
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 二、填空题：（5个小题，共52分）
13．（8分）镁及其合金广泛应用于航空航天、交通、电池等行业。
已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H= +464 kJ·ml-1
MgO(s)+ CaC2(s)=CaO(s)+ Mg(g)+2C(s) △H =+177.5 kJ·ml-1
(1)镁可以在二氧化碳中燃烧，写出化学反应方程式_____________________。
(2)写出MgO(s)与C(s)生成1 ml CO(g)和气态镁的热化学方程式：________________。
(3)用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离反应：Mg(OH)Cl=Mg(OH)++Cl-。电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为________________。
(4)镁/间二硝基苯电池工作时镁转变为氢氧化镁，间二硝基苯则转变为间二苯胺。间二硝基苯、间二苯胺的结构简式和镁/间二硝基苯电池的装置如下：
该电池放电时的正极反应方程式为___________________。
14．（9分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1ml·L－1R溶液的烧杯中滴加1ml·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：
(1)R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________________________________
(2)写出m点反应的离子方程式：__________________________________________。
(3)若在R溶液中改加20mL 1.2ml·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ ml。
15．（12分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：
（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中的金属阳离子有_______。
（2）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为______。指出气体Ⅰ的用途__________________（任写一种）。
（3）操作①包括：加水溶解、_______。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为____________________。
（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3，任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式______________。
16．（13分）碳化铝（Al4C3）用于冶金及催化剂，可由两种单质在高温下直接化合来制备，含有大量氮化铝（AlN）和少量Al2O3．
已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
②Al4C3与水接触，会很快放出易燃气体甲烷，并生成氢氧化铝。
为测定某Al4C3样品的含量，设计如下实验方案：取一定量的样品，选择以下装置测定样品中Al4C3的纯度（夹持仪器已略去）．
（1）写出Al4C3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________.
（2）测定样品中Al4C3的纯度可以选择上图装置中的A、_________、C．
（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________，再加入实验药品，接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞，滴加NaOH浓溶液至不再产生气体．然后关闭分液漏斗活塞，恢复到室温后，上下调节量气管使左右液面相平，然后读数．
（4）若要选择装置D：则D装置中所装试剂是_________，作用是_________，装置中球形干燥管的作用是_________．
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________（填字母）．
A．CCl4 B．H2O C．
（6）①若样品中含铝元素的质量是13.5g，滴加100mL氢氧化钠溶液，样品完全溶解且氢氧化钠也恰好完全反应，则所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________．（忽略反应前后溶液体积的变化）
②若将a处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上（样品完全反应），则最终测定的结果_________．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
EMBED Equatin.DSMT4 17．(10分)（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4 L。
请回答下列问题：
①写出该反应的离子反应方程式_________________________，②反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5%，密度为1．19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________。
（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
①合金中镁的质量 g。
②盐酸的物质的量浓度。
选项
实验操作
实验现象
实验解释或结论
A
向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3或KHSO3
B
向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
AlO结合H+的能力比CO强
C
往酸性KMnO4溶液中加入H2O2溶液
溶液紫色褪去，有气泡产生
KMnO4将H2O2氧化生成了O2，MnO被还原为Mn2+
D
将稀硫酸滴入淀粉－KI溶液中，在空气中放置一段时间
溶液变为蓝色
空气中的O2将I-氧化为I2
选项
X
Y
Z
M
A
C
CO
CO2
O2
B
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
D
NH3
NO
NO2
O2