考点11原子的构成(解析版)-2022年化学中考一轮过关讲练（人教版）学案

考点11原子的构成

考点总结

1．原子的构成

原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。原子核也不是实心的球体，而是由带正电荷的质子和不带电的中子构成。不同种类的原子，核内质子数不同。原子核很小，电子在原子核外做高速运动。它们之间的关系为：

2．原子不显电性的原因

原子内：核电荷数=核内质子数=核外电子数。故原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，彼此抵消。

3．相对原子质量

（1）国际上是以一种碳原子（碳12，其原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。

（2）相对原子质量与原子实际质量的换算式：

某元素相对原子质量=

（3）相对原子质量是一个比值，单位为1，可省略。

（4）相对原子质量越大，则该原子的实际质量也越大。

（5）近似相对原子质量=质子数+中子数

（6）作为相对原子质量标准的碳原子是一种有6个质子和6个中子的碳原子，也证明碳原子不止一种。例如还有质子数为6，中子数为8的碳原子。

（7）原子的质量与相对原子质量的区别和联系

注意：

（1）A、B两原子的相对原子质量之比等于它们的质量之比。

（2）相对原子质量与原子的质量成正比。

4．核外电子排布规律

（1）核外电子是由里向外，分层排布的。

（2）核外电子层最少的1层，最多的7层。

（3）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；第一层电子数不超过2个，最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。

（4）核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。

5．原子结构示意图

其中，质子数决定元素的种类，质子数相同的属于同种元素；最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素化学性质相似。

6．原子最外层电子数与元素化学性质的关系

1．原子的结构图

2．几个量的关系(X)：

质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)≈相对原子质量

关于原子内的几个决定

最外层电子数决定元素的化学性质

质子数和中子数决定原子的质量

质子数决定元素种类

注意：

（1）核电荷数=质子数=核外电子数即原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。

（2）同一类原子，核电荷数即质子数相同。不同类原子，核电荷数即质子数不同。

（3）原子核内质子数不一定等于中子数。如铁原子中，质子数为26，中子数为30。

（4）并不是所有的原子中都存在中子。最常见的氢原子（普通氢原子）原子核内只有1个质子，却没有中子。

（5）因原子核外电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，又因为原子核的体积很小，所以其密度特别大。

（6）原子核的性质：位于原子中心，体积极小，却几乎集中了原子全部的质量，每个原子只有一个原子核，原子核所带的正电荷数目简称为核电荷数。核电荷数决定了原子的种类。

1．离子概念

带电的原子（或原子团）叫离子。

注意：

离子形成的过程中改变的是核外电子，其原子核包括质子和中子不会改变。

阳离子的质子数>核外电子数

阴离子的质子数>核外电子数

2．分类

阳离子：带正电的原子或原子团。如：钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）、铵根离子（）。

阴离子：带负电的原子或原子团。如：氯离子（Cl−）、硫离子（S2−）、硫酸根离子（）。

3．离子的形成过程

例：

（1）金属原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少1层。

（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。

4．离子符号

（1）离子符号表示的意义

易错警示  离子符号的书写注意三点

（1）电荷数写在元素符号右上方

（2）先写数字再写正负号

（3）电荷是1个时，不写数字，只写正负号。

（4）分子、原子和离子的区别和联系

5．物质由微粒构成

1．如何根据粒子结构示意图正确书写粒子符号

（1）确定粒子属于哪种元素。由于元素种类由质子数决定，所以应根据质子数来判断元素，质子数相同的一定属于同种元素。

（2）确定粒子是原子还是离子，主要根据质子数和电子数的关系来判断，即原子：质子数=电子数；阳离子：质子数>电子数；阴离子：质子数<电子数。

2．原子变成离子，哪些方面没有变

原子得失电子变成离子后：

不一定改变的：电子层数

1.关于原子结构：

①原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中子构成（有一种氢原子的原子核内只含1个质子，无中子），体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子的质量很小，可以忽略不计。

②每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类。  

③在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。

④原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。

⑤并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。

2.原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。

3.判断是否为稳定结构：最外层电子数为8（一个电子层时为2）个电子的是相对稳定结构。

4.判断化学性质是否相似：最外层电子数（只有一个电子层的除外）相同的粒子，化学性质相似。

1、道尔顿：提出近代原子学说，对化学的发展起着十分重要的作用。有“原子之父”的美誉。

主要观点：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体。原子模型：铅球模型。

2、汤姆森：发现了电子的存在，认为原子是可分的。主要观点：在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中。原子模型：西瓜模型或叫“葡萄干布丁”原子模型。

3、卢瑟福：通过α粒子轰击金箔实验，观察到绝大多数α粒子通过，一少部分α粒子方向发生了偏转，极少数的粒子被反弹。

实验解释：绝大多数α粒子通过，说明原子中存在着很大的空间，是电子的运动空间。一少部分α粒子方向发生了偏转，说明原子核带正电。极少数的α粒子被反弹，说明原子核体积小，质量大。原子模型：行星模型。

卢瑟福的原子模型的主要观点：原子是原子核和核外电子两部分构成。原子核：处于原子中心、带正电荷、质量占原子绝大部分、体积非常小（如原子为10层大楼大小，原子核约为樱桃大小）。核外电子带负电荷、质量可以忽略、运动空间相对较大、时刻围绕原子核在做高速运转。

4、原子和分子学说（意大利物理学家、化学家阿伏加德罗提出）的提出奠定了近代化学基础。随着科学技术的发展人们对原子的结构的认识是逐渐发展的。

真题演练

一、单选题

1．（2021·四川内江·中考真题）2021年5月15日07时18分，我国祝融号火星车成功着陆火星。火星车采用了钛合金等多种材料，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钛的说法错误的是

A．钛元素属于金属元素 B．钛原子的质量主要集中在其原子核上

C．钛原子的质子数为22 D．钛元素的相对原子质量为47.87g

【答案】D

【详解】

A、钛是“钅”字旁，属于金属元素，此选项表述正确；

B、在原子中，电子的质量忽略不计，原子核由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，此选项表述正确；

C、从钛元素在元素周期表中的信息可知，钛原子序数是22，即原子核内质子数是22，此选项表述正确；

D、元素相对原子质量是一个比值，其单位不是“g”，此选项表述不正确。

故选D。

2．（2021·贵州黔西·中考真题）新冠疫情当前在一些国家和地区仍呈失控之势，消毒能有效阻止病毒传播。“84消毒液”（含有NaClO）、二氧化氯（ClO2）都是常用的含氯消毒剂，下列有关NaClO、ClO2的叙述正确的是

A．两物质中Cl的化合价相同 B．ClO2中含有O2

C．Cl核外最外层电子数为7 D．NaClO含氯率更高

【答案】C

【详解】

A、NaClO中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)=0，得x=+1价；ClO2中氧元素化合价为-2价，则氯元素化合价为+4价，所以两物质中Cl的化合价不相同，选项叙述不正确；

B、物质由元素组成，ClO2是由氯元素和氧元素组成，不含O2，选项叙述不正确；

C、Cl的质子数为17，原子中质子数=核外电子数=17，原子核外电子排布为2、8、7，所以Cl核外最外层电子数为7，选项叙述正确；

D、NaClO中氯元素的质量分数为×100%≈47.7%；ClO2中氯元素的质量分数为×100%≈52.6%，所以ClO2含氯率更高，选项叙述不正确。

故选C。

3．（2021·江苏南京·中考真题）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是

A． B． C． D．

【答案】A

【详解】

A、质子数（9）<电子数（2+8=10），是阴离子。

B、质子数（10）=电子数（2+8=10），是原子。

C、质子数（11）>电子数（2+8=10），是阳离子。

D、质子数（13）>电子数（2+8=10），是阳离子。

故选A。

4．（2021·广西百色·中考真题）下列四种粒子的结构示意图中，属于金属的原子是

A． B． C． D．

【答案】A

【分析】

金属元素的原子最外层电子数一般为＜4；非金属元素的原子最外层电子数一般≥4；稀有气体的元素的原子 (氦为2)最外层电子数为8；

【详解】

A、该粒子最外层电子数为2，且质子数等于核外电子数，为金属元素原子，故A选项符合题意；

B、该粒子最外层电子数为8，且质子数等于核外电子数，为稀有气体元素原子，故B选项不符合题意；

C、该粒子最外层电子数为8，但质子数小于核外电子数，为阴离子，故C选项不符合题意；

D、该粒子最外层电子数为7，且质子数等于核外电子数，为非金属元素原子，故D选项不符合题意。

故选A。

5．（2021·江苏泰州·中考真题）含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚原子的原子核内含有1个质子和2个中子，其核外电子数是

A．1 B．2 C．3 D．6

【答案】A

【详解】

在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，由题意氚原子的原子核内含有1个质子，故其核外电子数是1。故选：A。

6．（2021·江苏无锡·中考真题）1875年，布瓦博德朗利用光谱分析在闪锌矿中发现了镓，门捷列夫预言的“类铝”元素得到了证实。如图是镓元素在元素周期表中的信息。下列叙述错误的是

A．镓是一种金属元素

B．镓的相对原子质量是69.72g

C．镓原子中的质子数是31

D．镓与铝的性质相似

【答案】B

【分析】

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

【详解】

A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，选项A说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，选项说法B错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该镓原子中的质子数是31，选项C说法正确。

D、1875年，布瓦博德朗利用光谱分析在闪锌矿中发现了镓，门捷列夫预言的“类铝”元素得到了证实，镓与铝的最外层电子数相等，化学性质相似，选项D说法正确。

故选：B。

7．（2021·山东济南·中考真题）下图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是

A．甲、乙两种粒子都不显电性 B．乙粒子在化学反应中易失去电子

C．甲粒子是金属阳离子 D．甲、乙两种粒子不能结合成化合物

【答案】A

【详解】

A、甲、乙两种粒子中，质子数=核外电子数，属于原子，不显电性，符合题意；

B、乙粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，不符合题意；

C、甲表示原子，质子数=原子序数，12号元素是镁元素，甲表示金属原子，不符合题意；

D、甲的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去2个电子，乙的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，它们可以结合形成化合物氯化镁，不符合题意。

故选A。

8．（2021·湖北省直辖县级单位·中考真题）湖南有一座"锡矿山"，经探测发现，该山中其实富含的是稀有的锑矿石。锑（Sb）是军工产业的一种重要原料，其原子结构示意图如图。下列说法不正确的是

A．X=18

B．锑属于金属元素

C．锑的最高价氧化物是Sb2O3

D．锑位于第五周期

【答案】C

【详解】

A、图为原子结构示意图，则有X=51-（2+8+18+5）=18，故选项正确；

B、“锑”带钅字旁，则该元素为金属元素，故选项正确；

C、根据示意图可知该元素最多失去5个电子，化合物中最高显+5价，则最高价氧化物为Sb2O5，故选项错误；

D、锑原子电子层数为5，则该元素位于第五周期，故选项正确。

故选C

9．（2021·辽宁锦州·中考真题）下列有关微粒的说法正确的是

A．分子都由原子构成

B．原子核都由质子和中子构成

C．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子

D．原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子

【答案】A

【详解】

A、分子由原子构成，符合题意；

B、不是所有的原子核都由质子和中子构成，如氢原子不含中子，不符合题意；

C、水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不符合题意；

D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，由于原子核外质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性，不符合题意。

故选A。

10．（2021·辽宁大连·中考真题）下图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图，下列说法错误的是

A．镁属于金属元素

B．镁原子核外电子数是12

C．镁的相对原子质量是24.31

D．镁原子在化学反应中易得电子

【答案】D

【详解】

A、镁是“钅”字旁，属于金属元素，正确。

B、镁原子核外电子数是2+8+2=12，正确。

C、从元素周期表可知镁的相对原子质量（最下方数字）是24.31，正确。

D、镁原子最外层有2个电子，小于4，在化学反应中易失去电子。错误。

故选D。

11．（2021·浙江杭州·中考真题）有一种人造氢原子（可表示为）的原子核中有3个中子，它可以结合成分子。一个分子中，下列微粒的个数不等于2的是

A．原子 B．质子 C．中子 D．电子

【答案】C

【详解】

由题可知，一个分子中原子、质子、电子的个数均为2，而中子的个数为6。
故选C。

12．（2021·广西百色·中考真题）我国第一艘自主建造的航母“山东舰”在建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为

A．22 B．26 C．48 D．70

【答案】A

【详解】

因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钛原子的质子数为22，则钛原子的核外电子数为22。

故选：A。

13．（2021·湖南益阳·中考真题）如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是

A．钠原子的核外第一层有1个电子

B．钠原子在化学反应中容易失去1个电子

C．钠原子核内的质子数为11、中子数为0

D．钠原子的核外有2层电子

【答案】B

【详解】

A.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外第一层有2个电子，故A错误；

B.由钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层有1个电子，所以在化学反应中，钠原子易失去最外层的1个电子，故B正确；

C.由钠原子结构示意图可知，钠原子核内的质子数为11，无法确定中子数，故C错误；

D.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外有3层电子，故D错误。

故选：B。

14．（2021·内蒙古呼伦贝尔·中考真题）在火箭的制造中使用了钛合金，钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，从图中获得信息错误的是

A．钛的原子序数是22

B．钛原子的核电荷数是22

C．钛元素属于金属元素

D．钛元素的相对原子质量是47.87g

【答案】D

【详解】

A、钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，钛元素名称左上角的数字表示钛的原子序数是22，说法正确；

B、在原子中核电荷数=原子序数=22，说法正确；

C、钛含有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；

D、钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，钛元素名称正下方的数字表示钛元素的原子的相对原子质量47.87，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，说法错误；

故选：D。

15．（2021·浙江温州·中考真题）2021年4月，我国科学家首次合成的铀﹣214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀﹣214原子的核外电子数为

A．92 B．122 C．214 D．306

【答案】A

【详解】

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，原子的质子数是92，其核外电子数也为92。
故选A。

16．（2021·江苏宿迁·中考真题）“北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的信息如图所示，下列有关铷的说法错误的是

A．属于金属元素 B．Rb+核外电子数为36

C．原子核内有37个质子 D．相对原子质量为85.47g

【答案】D

【详解】

A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，，此选项表述正确；

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为37；Rb+是铷原子失去1个电子得到的，核外电子数37-1=36，此选项表述正确；

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为37，此选项表述正确；

D、该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量的单位不是“g”，此选项表述不正确。

故选D。

17．（2021·湖北鄂州·中考真题）稀土有“工业维生素”的美誉。铈是一种常见的稀土元素，铈元素的信息如图所示。下列说法错误的是

A．铈的原子序数为58 B．铈原子中的质子数为58

C．铈属于金属元素 D．铈的相对原子质量为140.1g

【答案】D

【详解】

A、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量，故铈的原子序数为58，该选项说法正确；

B、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，铈原子中的质子数为58，该选项说法正确；

C、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，铈属于金属元素，该选项说法正确；

D、铈的相对原子质量是140.1，单位是1，不是g，该选项说法不正确。

故选：D。

18．（2021·山东临沂·中考真题）下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是

A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的

B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等

C．氯化钠由氯离子和钠离子构成

D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

【答案】C

【详解】

A.氢原子的原子核中没有中子，故错误；

B.同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如氢原子核中有1个质子，没有中子，故错误；

C.氯化钠由氯离子和钠离子构成，故正确；

D.水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，故错误。

故选：C。

19．（2021·山东临沂·中考真题）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是

A．钛属于金属元素

B．钛的相对原子质量为47.87g

C．钛原子中的质子数为22

D．钛原子在化学反应中容易失去电子

【答案】B

【详解】

A、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，不符合题意；

B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，符合题意；

C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，不符合题意；

D、钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意。

故选B。

20．（2021·黑龙江绥化·中考真题）如图所示，下列有关叙述正确的是

A．氟的相对原子质量是19.00g B．氮原子的质子数是7

C．钾属于非金属元素 D．氧原子在化学反应中易失去电子

【答案】B

【分析】

元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。

【详解】

A、由图可知，氟的相对原子质量是19.00，错误；

B、原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，氮原子的质子数是7，正确；

C、由汉字结构可知，钾属于金属元素，错误；

D、氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，错误。

故选B。