考点43复分解反应(解析版)-2022年化学中考一轮过关讲练（人教版）学案

这是一份考点43复分解反应(解析版)-2022年化学中考一轮过关讲练（人教版）学案，共16页。学案主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
考点43复分解反应
考点总结


知识点一：仪器的识别

1．定义
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
注意：由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应，如非金属氧化物+碱→盐+水，这类反应则不属于复分解反应。
2．特点——“两交换，价不变”

1．复分解反应发生的条件
（1）当两种化合物相互交换成分，生成物中有水生成时，反应能够发生。
（2）当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀生成时，反应够能发生。
（3）当两种化合物相互交换成分，生成物中有气体生成时，反应够能发生。
2．复分解反应的类型
复分解反应的种类
发生的条件
酸+金属氧化物→盐+水
有水生成，所以一般都能发生
酸+碱→盐+水
中和反应，有水生成，都能发生
酸+盐→新盐+新酸
①盐中不溶于酸的硫酸钡、氯化银等除外
②生成物中要有沉淀或气体或水
碱+盐→新盐+新碱
①反应物要都能溶于水
②生成物中要有沉淀或气体或水
盐+盐→新盐+新盐
①反应物要都能溶于水
②生成物中要有沉淀

基本反应类型
定义
特点
化合反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
多变一，用字母表示为A+B→AB
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
一变多，用字母表示为AB →A+B
置换反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
化合价一定发生变化，用字母表示为AB+C→CB+A
复分解反应
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
元素化合价不变，用字母表示为AB+CD→CB+AD


① SO42−与Ba2+等不能大量共存，如Ba2++ SO42−===BaSO4↓;
② CO32−与Ba2+、Ca2+、等不能大量共存，如Ba2+ + O42−=== BaCO3↓、
Ca2+ + CO32−=== CaCO3↓;
③ OH-与Mg2+、Al3+、 Fe2+、 Fe3+、Cu2+ 、等不能大量共存，如Cu2++2 OH-===Cu(OH)2↓、
Fe3++3OH-===Fe(OH) 3↓;
④ Ag+与Cl-、CO42−等不能大量共存，如Cl-+ Ag+===AgCl↓;

NH42−与OH-，H+与CO32− 、HCO3−、SO32−等易挥发的弱酸的酸根不能大量共存，如:
CO32−+2 H+=== CO2↑+H2O;
HCO3−+ H+=== CO2↑+H2O、


单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应
①金属＋氧气→金属氧化物，除Ag、Pt、Au。
②某些金属氧化物＋水→可溶性碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2。
③碱→盐，由碱转化成盐的三个途径：
碱＋某些非金属氧化物→盐＋水；
碱＋酸→盐＋水；
碱＋某些盐→另一种碱＋另一种盐。
④不溶性碱金属氧化物＋水。
⑤非金属＋氧气→非金属氧化物。
⑥某些非金属氧化物＋水→含氧酸。
⑦酸→盐，由酸转化成盐有四个途径：
某些金属＋某些酸→盐＋氢气；
酸＋某些金属氧化物→盐＋水；
酸＋碱→盐＋水；
酸＋某些盐→另一种酸＋另一种盐。
⑧酸→非金属氧化物＋水，如H2CO3===CO2↑＋H2O。
⑨金属＋非金属→盐(非重点知识)。
⑩非金属氧化物＋金属氧化物→盐(不用掌握)。
⑪某些金属氧化物＋酸→盐＋水。
⑫某些非金属氧化物＋碱→盐＋水。
⑬酸＋碱→盐＋水。
⑭碱＋盐→另一种碱＋另一种盐，参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3·H2O)。
⑮酸＋盐→另一种酸＋另一种盐，这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。
⑯盐＋盐→另两种盐。
⑰金属＋盐→另一种金属＋另一种盐。
⑱金属＋酸→盐＋氢气。
2．初中化学五个优先反应原则。
(1)初中化学优先反应的原则之一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
(2)初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
(3)初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因为先发生的反应是HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，此反应无明显现象，当NaOH被完全消耗后，又发生反应2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑，此反应有气泡产生。②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗后，又发生反应CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。
(4)初中化学优先反应的原则之四：当酸与两种盐溶液混合反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。
(5)初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

1．对于复分解反应的概念及其特点来说，可以联系着化学反应的实质和溶解原理，来理解和识记。并且，要抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。
2．为了正确书写复分解反应的化学方程式，还要求必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表和正确地运用物质的溶解性。
3．酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。

酸、碱、盐的溶解性规律：
　　①酸：初中阶段接触到的酸都是溶于水的酸。
　　②碱：常见的碱类只溶“钾、钠、钡、钙、铵”，即KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O都可溶于水。
　　③盐：钾盐、钠盐、铵盐与硝酸盐都可溶于水；碳酸盐中可溶的只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵；AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸。
口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，
完全溶解不困难。
氯化亚汞氯化银，
硫酸钡和硫酸铅，
生成沉淀记心间。
碱类碳酸磷酸盐，
可溶只有钾钠铵。


真题演练



一、单选题
1．（2021·贵州黔西·中考真题）某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是

A．原溶液中一定不含Na2SO4 B．原溶液中一定含有HCl
C．b点溶液中只含一种溶质 D．对应溶液的pH：a7，则pH>7的溶液一定是碱溶液
【答案】A
【详解】
A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应有沉淀、气体或水生成，但是有沉淀、气体或水生成的反应，不一定都是复分解反应，如高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，不符合题意；
C、洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，但是汽油除油污是利用溶解的原理，不符合题意；
D、在室温下，碱溶液的pH>7，但是pH>7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是属于盐溶液，不符合题意。
故选A。
3．（2021·湖北省直辖县级单位·中考真题）某无色溶液滴入酚酞后显红色，在其中可能大量存在的离子组是
A．Na+、K+、、Cl-
B．Na+、、Cl-、
C．K+、Fe3+、、Cl-
D．K+、Ba2+、、
【答案】A
【分析】
某无色溶液滴入酚酞后显红色，说明溶液显碱性含有氢氧根离子。
【详解】
A、钠离子、钾离子、碳酸根离子、氯离子和氢氧根离子不能生成气体、沉淀和水，可以共存，A正确。
B、氢氧根离子和铵根离子生成氨气和水，不能共存，B错误。
C、氢氧根离子和铁离子生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C错误。
D、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，不能共存，D错误。
故选：A。
4．（2021·辽宁朝阳·中考真题）在初中化学中，有四种基本反应类型：①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应，其中可能有水生成的是
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
【答案】D
【详解】
解：①化合反应可以生成水，如氢气在氧气中燃烧；②分解反应可以生成水，如过氧化氢分解生成水和氧气；③置换反应可以生成水，如氢气还原氧化铜生成水和铜；④复分解反应可以生成水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；故选：D。
5．（2021·辽宁丹东·中考真题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．H+、Fe3+、、 B．Ba2+、Na+、、OH﹣
C．Ba2+、Cu2+、OH﹣、 D．Ca2+、Na+、OH﹣、
【答案】A
【分析】
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存；
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、钡离子、硫酸根离子两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、Ca2+和碳酸根离子两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
6．（2021·辽宁锦州·中考真题）下列各组物质在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．CuSO4、 KCl、 H2SO4 B．NaCl、 HNO3、AgNO3
C．HCl、 Ca(OH)2、NaCl D．HCl、 NaNO3、 Na2SO4
【答案】D
【详解】
A、硫酸铜、氯化钾、硫酸三种溶液不反应，但是硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
B、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能共存，不符合题意；
C、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不能共存，不符合题意；
D、盐酸、硝酸钠、硫酸钠不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。
故选D。
7．（2021·甘肃兰州·中考真题）下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是
A．H2O→Ca(OH)2 B．KNO3→K2SO4
C．CO2→CO D．Na2CO3→NaOH
【答案】B
【详解】
A、水与氧化钙反应生成氢氧化钙，能通过一步反应实现；
B、硝酸钾不能与其他物质反应，生成硫酸钾，不能通过一步反应实现；
C、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，能通过一步反应实现。
故选：B。
8．（2021·湖北十堰·中考真题）下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Na+ Ca2+ Cl-
B．Ag+ H+ Cl-
C． K+ OH-
D．Na+ Fe3+ Cl-
【答案】A
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意;
B、Ag+和C1-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
C、、OH-两种离子能结合成氨气，不能大量共存，故选项不符合题意；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铁离子是有色离子，故选项不符合题意。
故选:A。
9．（2021·江苏徐州·中考真题）A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是

A．在海水里含量最多的物质是A
B．物质B的固体必须密封保存
C．用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来
D．图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应
【答案】B
【分析】
A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，A是氯化钠，故它们均含钠元素，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，可推出C为碳酸钠，C的溶液与石灰水反应可制取B，可推出B为氢氧化钠。
【详解】
A、海水中含量最多的物质不是氯化钠，是水，不符合题意；
B、物质B是氢氧化钠，氢氧化钠固体易吸收水分，且能与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存，符合题意；
C、A是氯化钠，C是碳酸钠，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠和稀硝酸不反应，碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故用石蕊试液或稀硝酸均能将A、C的溶液区分开来，不符合题意；
D、氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，不属于复分解反应；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，不符合题意。
故选B。
10．（2021·贵州黔东南·中考真题）“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下归纳推理结果正确的是
A．单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是单质
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
C．复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应
D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
【答案】D
【详解】
A、单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧形成的混合物，错误；
B、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠为盐，其水溶液能使酚酞试液变红色，错误；
C、复分解反应生成两种化合物，生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，错误；
D、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确。
故选D。
11．（2021·黑龙江牡丹江·中考真题）能在水中大量共存的一组离子是
A．、Na+、C1﹣、
B．H+、Na+、、
C．K+、Ba2+、OH﹣、
D．K+、Ag+、、C1﹣
【答案】A
【分析】
离子能在水中大量共存，就是相互之间不发生反应。
【详解】
A、四种离子之间不能反应，能大量共存，符合题意；
B、H+和能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、Ba2+和能反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、Ag+和C1﹣能反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选：A。
12．（2021·黑龙江黑河·中考真题）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Fe2+、Ag+、Cl-、 B．H+、、、
C．K+、Ca2+、、OH- D．Na+、Mg2+、Cl-、
【答案】D
【详解】
A.Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，且含有Fe2+的溶液是浅绿色的，故选项错误。
B.H+与能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C.Ca2+与能结合成碳酸钙沉淀，故选项错误。
D.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
13．（2021·辽宁沈阳·中考真题）下列各组离子中，能在的溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【详解】
解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的；
A、、两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、与碱性溶液中的能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误；
C、、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液大量共存，故选项正确；
故选：D。
14．（2021·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．K+、、Na+、H+ B．、K+、C1-、
C．Na+、Ba2+、Fe3+、 D．Na+、Mg2+、Al3+、C1-
【答案】B
【详解】
A、pH=13的溶液中含有氢氧根离子，和氢离子不共存，A错误。
B、各种离子不能生成气体沉淀或水，可以共存，B正确。
C、铁离子溶液中黄色，C错误。
D、pH=13的溶液中含有氢氧根离子，和镁离子不共存，D错误。
故选：B。
15．（2021·广西钦州·中考真题）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
A．无色溶液中：K+、Na+、、
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl-
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、
【答案】B
【详解】
A、K+、Na+、、四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，但呈紫红色，选项不符合题意；
B、酸性溶液中含有氢离子，Mg2+、Na+、、Cl-不与氢离子发生反应，且四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，选项符合题意；
C、pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与锌离子能结合生成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，选项不符合题意；
D、钡离子能与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项不符合题意。
故选B。
16．（2021·广西贺州·中考真题）2021年6月10日，国家航天局宣布神舟12号载人航天器计划发射，为建党100周年献礼。火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如下、下列说法正确的是

A．化学反应前后原子的数目发生改变 B．反应生成的丙和丁的质量比为7：6
C．该反应为复分解反应 D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
【答案】B
【详解】
由微观反应示意图可知，该反应是由和在点燃的条件下反应生成和，化学方程式为：。
A、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目没有发生改变，说法错误；
B、由化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比为（28×3）：（18×4）=7：6，说法正确；
C、该反应的生成物是一种单质与一种化合物，所以该反应不属于复分解反应，说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，说法错误。
故选：B。
17．（2021·广西梧州·中考真题）“X→Y→Z”物质间转化，均可通过一步反应实现的是
物质
选项
X
Y
Z
A
K2SO4
BaSO4
Ba（NO3）2
B
Cu
CuO
Cu（OH）2
C
Zn
ZnCl2
Zn（NO3）2
D
KNO3
KOH
Ba（OH）2

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，硫酸钡难溶于水和酸，不能转化为硝酸钡，不符合题意；
B、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，不符合题意；
C、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌和硝酸银反应生成硝酸锌和氯化银，符合题意；
D、假设硝酸钾能转化为氢氧化钾，氢氧化钾溶于水，硝酸盐均溶于水，不满足复分解反应的条件，同理，假设氢氧化钾能转化为氢氧化钡，氢氧化钡溶于水，钾盐均溶于水，不满足复分解反应的条件，均不能一步转化，不符合题意。
故选C。
18．（2021·黑龙江·中考真题）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Fe2+、Ag+、Cl-、 B．H+、、、OH-
C．Mg2+、Ca2+、、OH- D．Na+、K+、Cl-、
【答案】D
【详解】
A、亚铁离子的溶液为浅绿色，银离子和氯离子生成沉淀，错误；
B、氢氧根离子和氢离子生成水、和铵根离子生成氨气和水，碳酸根离子和氢离子生成水，不共存，错误；
C、镁离子和碳酸根离子、氢氧根离子生成沉淀，钙离子和碳酸根离子生成沉淀，不共存，错误；
D、四种离子均无色，且不能生成沉淀、气体、水，能共存，正确。
故选D。
19．（2021·山西晋中·中考真题）设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是
A．检验铵根离子 B．处理酸性废水
C．检验气体成分
D．证明反应发生
【答案】A
【详解】
A、硝酸铵属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以检验铵根离子，符合题意；
B、氢氧化钾和硫酸反应生成了硫酸钾和水，氢氧化钾过量，又导致废水显碱性，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和食醋反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，无法检验气体成分，不符合题意；
D、硝酸钾和氯化铁不能生成沉淀、气体和水，不能反应，无法证明反应发生，不符合题意。
故选A。
20．（2021·四川达州·中考真题）某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO、CO，现取两份等质量的溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；
(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验现象，下列推测合理的是
A．一定存在Na+
B．一定存在CO，可能存在Ba2+
C．一定存在Cl﹣
D．一定存在SO，可能存在Ca2+
【答案】A
【详解】
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，说明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根离子或者硫酸根离子；第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，硫酸钡不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有SO42−、CO32−；溶液中含有SO42-、CO32-，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；由于一定含有碳酸根离子，故氯离子不一定存在；根据溶液不显电性，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，故溶液中一定含有钠离子。根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是CO32-、SO42-、Na+，故选：A。