考点07金属的性质(解析版)-2022年化学中考一轮过关讲练(沪教版)学案

这是一份考点07金属的性质(解析版)-2022年化学中考一轮过关讲练(沪教版)学案，共12页。学案主要包含了考纲要求，知识网络，中考考点梳理，要点诠释等内容，欢迎下载使用。

【考纲要求】
1.了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。
2.掌握常见金属的化学性质和炼铁的原理，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【知识网络】
大多数金属具有金属光泽，呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色
物理特性 常温下大多为固体，但汞是液体
金属具有良好的延展性、导电性和导热性
2Mg+O22MgO
金属 与氧气反应 3Fe+2O2Fe3O4
2Cu+O22CuO
4Al+3O2=2Al2O3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
化学性质 与酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
与某些盐溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
纯金属
金属材料 定义：金属和金属（或金属和非金属）熔合而成具有金属特性的物质
合金 特性：硬度增大，熔点降低
铁合金 生铁
钢
赤铁矿含Fe2O3
铁矿石 磁铁矿含Fe3O4
金属矿石
铝土矿 Al2O3
设备；高炉
炼铁 原料：铁矿石，石灰石，焦炭
原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
条件：与水和氧气同时接触
铁锈蚀 铁锈的主要成分：Fe2O3
涂油
防锈方法 喷漆
电镀
搪瓷
防止金属锈蚀
金属资源保护途径：废旧金属的回收利用
合理有效的开采矿物
寻找金属的替代品
【中考考点梳理】
考点一、金属及金属资源的利用和保护
1.金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2.金属的特性：
（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；
（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；
（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；
（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；
（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；
（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。
3.合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。
4.铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：
（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。
（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。
5.工业上冶炼铁的原料、主要反应原理、主要设备见下表：

【要点诠释】
1.金属材料包括纯金属和它们的合金。合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
2.保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③合理有效的开采矿物；④寻找金属的替代品等。
3.金属的性质在很大程度上决定着金属的用途，但在实际选择使用金属时，不仅要考虑金属的性质，还要考虑其价格、资源、是否美观以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
4.做一氧化碳还原氧化铁的实验必须注意：
（1）实验开始时先通入一氧化碳气体，排净装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合，加热时发生爆炸。
（2）实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触被氧化。同时，实验过程中还可以防止澄清石灰水被倒吸。
（3）尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要经过点燃处理，将一氧化碳燃烧掉转化为无毒的二氧化碳或收集备用，防止一氧化碳直接排放到空气中污染空气。
考点二、金属活动性顺序、金属的化学性质
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
2.置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
3.金属能与氧气、酸等发生反应。
4.相同状态的不同金属与氧气反应的难易程度可以作为判断金属活动性强弱的依据，易与氧气反应，则金属活动性强，反之则弱。
【要点诠释】
1.只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。
2.铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。
3.活泼金属（如在金属活动性顺序中排在氢前面的金属）能与酸反应生成相应的盐和氢气，不活泼的金属（如在金属活动性顺序中排在氢后面的金属）不能与酸反应。金属越活泼，与酸反应越剧烈。
真题演练
一、单选题
1．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．Fe→Fe3O4B．Zn→ZnCl2C．H2CO3→COD．CaO→Ca(OH)2
【答案】C
【详解】
A. Fe→Fe3O4，铁和氧气在点燃条件下即可得到四氧化三铁，能一步实现。
B.Zn→ZnCl2，锌和盐酸常温即可得到氯化锌，能一步实现。
C.H2CO3→CO，碳酸常温分解得到二氧化碳，二氧化碳和碳高温化合得到一氧化碳，故不能一步实现。
D.CaO→Ca(OH)2，氧化钙和水常温即可反应得到氢氧化钙，能一步实现。
故选：C
2．下列说法不正确的是
A．水沸腾时掀起壶盖，因为分子间的空隙随温度升高而增大
B．水能够灭火，因为水降低了可燃物的着火点
C．反应属于置换反应
D．烹调时使用铁锅可以摄入铁元素防止贫血
【答案】B
【详解】
A、水沸腾时掀起壶盖，是因为分子间的间隔随温度升高而增大，故选项说法正确；
B、着火点是物质的本身一种属性，一般不会改变。水能够灭火，主要是因为水蒸发吸收大量的热，使火焰的温度迅速降低到可燃物的着火点以下，故选项说法不正确；
C、该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确；
D、铁元素是血红蛋白的主要组成元素，使用铁锅能使食物中含有人体所需的铁元素，故防止缺铁性贫血，故选项说法正确。
故选B。
3．下列物质的性质与其用途不匹配的是
A．氮气的化学性质稳定，常用作保护气B．干冰易升华，常用于人工降雨
C．一氧化碳可燃，可用于冶炼金属D．不锈钢耐腐蚀，常用于制造医疗器械
【答案】C
【详解】
A、氮气的化学性质稳定，常用作保护气，故选项性质与其用途匹配；
B、干冰升华吸热，使周围的温度降低，常用于人工降雨，故选项性质与其用途匹配；
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项性质与其用途不匹配；
D、不锈钢耐腐蚀，具有良好的抗腐蚀性，可用于制造医疗器械，故选项性质与其用途匹配。
故选C。
4．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是
A．硬水和软水—肥皂水B．真黄金和假黄金(铜锌合金)—灼烧
C．二氧化碳和氮气—燃着的木条D．人呼出的气体和吸入的空气—澄清的石灰水
【答案】C
【详解】
A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；正确；
B、真黄金化学性质稳定煅烧不变色，假黄金煅烧铜和氧气生成黑色氧化铜，可以灼烧鉴别，正确；
C、二氧化碳、氮气均不燃烧不支持燃烧，不能用燃着的木条鉴别，错误；
D、人呼出的气体和吸入的空气中二氧化碳含量不同，可以使用澄清石灰水鉴别，正确。
故选C。
5．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白雾
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色
【答案】B
【详解】
A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误。
B、浓盐酸有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，挥发出的氯化氢和水蒸气结合形成白雾。正确。
C、生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，错误。
D、铜活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，错误。
故选B。
6．我们的生活离不开金属材料，下列金属材料的使用，主要是利用其导热性的是
A．铂金戒指
B．铜导线
C．铁制门把手
D．不锈钢炒锅
【答案】D
【详解】
A 、铂金戒指是利用金属铂的稀有性和金属光泽，故A错误；
B、铜作导线是利用其导电性，故B错误；
C、铁做门把手是利用其延展性和金属光泽等，故C错误；
D、不锈钢炒锅是利用铁的导热性和延展性，故D正确；
故选D。
7．下列数轴表示正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】
A、着火点的大小顺序是：煤＞木材＞报纸，此选项错误；
B、由化合价代数和为零知：H2S中H+1价，故H2S中S为-2价，S为单质，单质化合价为零，故S的化合价为0，SO2中O为-2价，故SO2中S为+4价，H2SO4中，H+1价，O-2价，故H2SO4 中S+6价，此选项正确；
C、由金属之最可知，年产量最高的金属是铁，其次是铝，然后是铜，此选项错误；
D、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁的含碳量比钢的高，此选项错误；
故选B。
8．下表是一些金属熔点的数据，日常所用的保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为
A．300-320℃B．230-250℃C．60-80℃D．270-300℃
【答案】C
【详解】
合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温。保险丝的熔点不能过高，否则不能起到保护的作用，若是太低则很容易熔断，故为60~80℃最好，故选C。
9．下列指定的化学方程式书写正确的是
A．铁在氧气中燃烧：B．氢气在氯气中燃烧：
C．铁在硫酸铜溶液反应：D．镁在空气中燃烧：
【答案】B
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误；
B、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
C、该化学方程式反应物中铁是固体，生成物铜的后面无需注明↓，正确的化学方程式应为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项错误；
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2Mg+O22MgO，故选项错误。
故选：B。
10．下列实验现象描述错误的是
A．木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体
C．铁钉放到硫酸铜溶液中，有大量气泡产生
D．铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射，放出热量，生成黑色固体
【答案】C
【详解】
A、木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量，故选项说法正确；
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确；
C、铁钉放到硫酸铜溶液中，铁钉表面生成一层红色的物质，蓝色溶液逐渐变为浅绿色，故选项说法错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选C。
11．下列关于金属的说法正确的是
A．合金属于合成材料
B．废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理
C．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
D．钢是纯净物，生铁是混合物
【答案】B
【详解】
A.合金属于金属材料，选项说法错误。
B.废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理，选项说法正确。
C.合金熔点比组成其纯金属的熔点低，所以武德合金的熔点低，可用于制造保险丝，选项说法错误。
D.钢是铁和碳的合金是混合物，生铁也是铁和碳的合金是混合物，选项说法错误。
故选：B
12．向硝酸铜溶液中加入一定量的金属混合物(含铁、银和镁)，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向该滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列说法中正确的是
A．上述实验过程中，共发生了3个反应B．上述滤液的颜色呈蓝色
C．上述滤渣中一定含有铁和银D．上述滤液中有硝酸亚铁
【答案】C
【分析】
将镁、铁、银加入硝酸铜中，由于金属活动性顺序差异，镁先和硝酸铜反应，生成硝酸镁和铜；镁消耗完后铁继续和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜；银不和硝酸铜反应。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生那个，说明有三种情况：镁过量（镁将硝酸铜全部消耗完，铁没有参与反应）、镁和硝酸铜恰好完全反应（铁没有反应而剩余）、铁过量（镁消耗完后硝酸铜剩余，铁继续消耗至硝酸铜完全反应且铁过量）
【详解】
A、该过程中，可能发生了镁和硝酸铜、铁和硝酸铜两个反应过程，故A错误；
B、由于镁剩余或铁剩余，硝酸铜完全反应，故溶液不可能为蓝色，故B错误；
C、以上三种情况中均有铁剩余，银不参与反应，故滤渣中一定有铁和银，故C正确；
D、在镁过量或镁恰好和硝酸铜完全反应情况下，铁不参与反应，此时没有硝酸亚铁，故D错误；
故选C。
13．下列不属于合金的是
A．18K黄金B．黄铜C．不锈钢D．紫铜
【答案】D
【详解】
合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物。18K黄金、黄铜、不锈钢都是常见的合金。紫铜是纯铜，铜单质，不是合金。
故选D。
14．下列说法正确的是
A．从保护环境的角度考虑，最理想的燃料是酒精
B．固体、液体和气体都可以作为溶质
C．相等质量的镁、锌、铁3种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，生成氢气质量最小的金属是铁
D．天然气报警器应安装在厨房的下部
【答案】B
【详解】
A、氢气燃烧产物是水，不污染环境，因此从保护环境的角度考虑，最理想的燃料是氢气，故选项说法不正确；
B、在溶液中，溶质可以是固体、液体，也可以是气体，故选项说法正确；
C、由反应的质量关系、、可知，等质量的镁、锌、铁3种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，生成氢气质量最小的是金属锌，故选项说法不正确；
D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，因此天然气报警器应安装在厨房的上部，故选项说法不正确。
故选B。
15．下列是有关我们常用的1元、5角、1角硬币的部分说法，其中错误的是
A．从保值的角度来看，硬币应用纯金属制造
B．硬币的设计应美观、大方
C．硬币的取材一定要于其价值相匹配
D．硬币应具有良好的抗腐蚀性
【答案】A
【详解】
A、硬币使用较为频繁，需要一定的硬度和抗腐蚀性能，从保值角度看，用合金更能保值，故A错误；
B、硬币的设计应美观、大方，故B正确；
C、硬币的取材一定要于其价值相匹配，符合其一般等价物的价值，故C正确；
D、硬币流通过程中接触不同物质，需要有良好的抗腐蚀性能，故D正确；
故选A。
16．在炼铁反应中，关于3CO+Fe2O32Fe+3CO2 的说法中正确的是
A．CO作还原剂B．Fe2O3被氧化
C．CO发生了还原反应D．该反应是置换反应
【答案】A
【详解】
A、物质夺取氧的性质是还原性，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，表现出了还原性，选项A正确；
B、氧化铁中的氧被夺走，氧化铁被还原，选项B错误；
C、物质得到氧的反应是氧化反应，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，CO发生了氧化反应，选项C错误；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应中生成物中有单质和化合物，但反应物不是单质与化合物，不属于置换反应，选项D错误。
故选：A。
17．利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是
A．Na、Na+属于同种元素，所以化学性质相似
B．铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
C．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D．石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，所以石蜡中一定有氢元素和碳元素
【答案】D
【详解】
A、质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素化学性质。钠原子和钠离子质子数相同，最外层电子数不同，属于同一种元素钠元素，但是化学性质不相似，故A错误；
B、铁的金属活动性比铝弱，但是铝容易在表面形成一层致密氧化膜，抑制铝的进一步腐蚀，所以铝比铁更耐腐蚀，故B错误；
C、氧化物是含有两种元素且其中一种为氧元素的纯净物，所以氧化物中一定含有氧元素，但是含氧元素的不一定是氧化物，如硝酸钾含氧元素，但不属于氧化物，故C错误；
D、石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，根据化学反应前后元素中类守恒可知，石蜡中一定有氢元素和碳元素，可能含有氧元素，故D正确；
故选D。
18．无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是
A．生铁B．黄铜C．硬铝D．纯铝
【答案】C
【详解】
硬铝是铝合金，具有密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的性质，适合做无人机框架。
故选：C。
19．下面实验设计能够达到目的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】
A、除去氢气中少量的水蒸气、 HCl，先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气，故选项不能达到实验目的；
B、铜、银都不能与硫酸亚铁反应，所以不能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，故选项不能达到实验目的；
C、氯化钠固体溶于水，水温无明显变化，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，故选项能达到实验目的；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，混合物加入足量水溶解、过滤、蒸发，可以得到氯化钾，并不是二氧化锰，故选项不能达到实验目的。
故选C。
20．下列物质间的转化，在给定条件下能实现的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误；
B、碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，正确；
C、铜活动性较弱，不和稀硫酸反应，错误；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，错误。
故选B。
原 料
铁矿石、焦炭、石灰石等
主要反应
原理
在高炉中焦炭的作用是提供热量（碳和氧气反应生成二氧化碳，放热），二氧化碳和碳反应生成还原剂一氧化碳。
C+CO2 2CO
Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
主要设备
高 炉
金属
锡
铅
镉
铋
熔点/℃
231.9
327.5
320.9
271.3
实验内容
实验设计
A
除去H2中少量水蒸气、HCl
先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液
B
验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
铜片、银片分开平行插入FeSO4溶液中
C
鉴别固体氯化钠和氢氧化钠
分别加入适量水
D
回收氯化钾固体中的二氧化锰
溶液加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶