考点07溶液组成的定量表示(解析版)练习题学案

这是一份考点07溶液组成的定量表示(解析版)练习题学案，共15页。学案主要包含了溶质的质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液等内容，欢迎下载使用。

复习目标
1.理解溶质质量分数的含义和表示，会进行简单计算；
2.掌握配制一定溶质质量分数溶液的方法，会进行相关实验操作；
3.通过溶质质量分数的相关计算，进一步培养严谨的学习态度和提升计算能力。
知识梳理
一、溶质的质量分数
1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质质量分数的计算公式：
溶质质量分数= ×100%
溶质的质量
溶液的质量
3.公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量 =溶质质量/溶质质量分数
溶剂质量=溶液质量—溶质质量
如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减。
4.溶液的稀释计算
依据：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变
（1）m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m（稀释后溶液）×w（稀释后溶液）
（2）m(浓)+m(水)=m（稀）
二、配制一定溶质质量分数的溶液
1.用固体配制：
①步骤：
计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。
称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。
溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。
装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。
②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
③注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。
2.用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
3.玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解。
4.错误分析
凡是能导致溶质质量增大或者溶液（溶剂）质量减少的，都会使溶质质量分数偏大，如砝码生锈、量取液体时俯视刻度线等；凡是能导致溶质质量减小或者溶液（溶剂）质量增大的，都会使溶质质量分数偏小，如 = 1 \* GB3 ①仰视度数 = 2 \* GB3 ②药品不纯 = 3 \* GB3 ③烧杯内本来有水 = 4 \* GB3 ④药品和砝码放颠倒（用到游码）⑤砝码缺损 ⑥往烧杯中转移药品时洒出等
真题演练
一、单选题
1．（2021·山东青岛·中考真题）如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．50℃时，向45g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，得到95g溶液
C．50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少
D．分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多
【答案】C
【详解】
A、未指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度，错误。
B、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，50g水不能溶解45g硝酸钾，所以得到溶液的质量小于50g+45g=95g。错误。
C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。相同质量的水种可以溶解更多的硝酸钾。所以将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少，正确。
D、因不确定溶液的质量，所以无法确定析出固体的多少。错误。
故选C。
2．（2021·山东枣庄·中考真题）如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
【答案】B
【详解】
A、图中阴影部分位于乙物质溶解度曲线下方，表示的乙的不饱和溶液，错误；
B、t1℃时，甲乙溶解度相等，则等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，正确；
C、t2℃时，甲的溶解度为60g，其饱和溶液的溶质质量分数为 ，错误；
D、乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，乙物质析出晶体，仍为饱和溶液，错误。
故选B。
3．（2021·山东济宁·中考真题）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③>②
D．溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④
【答案】B
【详解】
A. 溶液②、溶液④中烧杯底部均有未溶解的溶质，故一定是饱和溶液，正确；
B. 20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，20g水最多可以溶解硝酸钾质量为6.32g>4g，故溶液①是不饱和溶液；溶液③没有说明具体升高的温度，不能判断溶液状态，错误；
C. 溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故两者的质量大小为：③>②，正确；
D. 溶液②、溶液④均为20℃时硝酸钾的饱和溶液，故两者溶质质量分数相等；溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故溶质质量分数③最大，所以三者溶质质量分数大小为：③>②=④，正确。
故选B。
4．（2021·山东潍坊·中考真题）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
【答案】D
【分析】
向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，先发生的反应是：，后发生的反应是：。
【详解】
A、氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，故A说法正确；
B、刚开始加入氢氧化钠时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，当沉淀达到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2SO4，所以Q点溶液中溶质为Na2SO4，故B说法正确；
C、O→P过程发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应，反应的化学方程式为，，故C说法正确；
D、根据图像可知，CuSO4和H2SO4消耗氢氧化钠的质量相等，消耗氢氧化钠质量相等时CuSO4和H2SO4的质量比为：160:98=80:49，二者质量不相等，故D说法错误。
故选D。
5．（2021·山东潍坊·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】
A、加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与钙离子反应生成碳酸钙，可除去钙离子，加入过量的氯化钡，氯化钡能与硫酸根离子 反应生成硫酸钡，可除去硫酸根离子，氯化钡能与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠能与镁离子反应生成氢氧化镁，除去镁离子，后面可加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠，但是过量的氯化钡无法除去，符合题意；
B、加水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；
D、棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有刺激性气味，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选A。
6．（2021·山东潍坊·中考真题）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c
D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
【答案】D
【详解】
A、t1℃时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，题干中未注明“饱和”，溶质的质量分数不一定相等，故A错误；
B、t2℃时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故B错误；
C、t2℃降温至t1℃，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；a、b溶解度随温度降低而减小，故质量分数减小。故比较t1℃时a、b饱和溶液的质量分数与t2℃物质c饱和溶质质量分数即可。溶质质量分数关系是b>a>c，故C错误；
D、t2℃时b的溶解度为25g，即该温度下100g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g，故D正确。
故选D。
7．（2021·山东潍坊·中考真题）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素
B．碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用
D．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
【答案】A
【详解】
A、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律该物质中一定含有碳、氢元素，故A正确；
B、碱性溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，但碳酸钠不属于碱，属于盐，故B错误；
C、洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污是因为油污能溶解在汽油中，故C错误；
D、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝在空气中能形成致密的氧化物薄膜，在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，故D错误。
故选A。
8．（2021·山东泰安·中考真题）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
【详解】
A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；
B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；
C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。
故选：C。
9．（2021·山东滨州·中考真题）如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质 量为78g
C．将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲> Z>丙
【答案】C
【详解】
由题中信息知，A、在t1℃时，甲和丙的溶解度相等，故A错误；B、在t2℃时，甲物质溶解度是40g，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质 量为50g ＋20g＝70g，故B错误；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出，故C正确；D、甲和乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时三种物质溶解度大小关系是乙＞甲＝丙，将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙> 甲＞丙，故D错误。
10．（2021·山东·烟台市福山区教学研究中心模拟预测）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的
A．三种物质的溶解度关系为a＞b＞c
B．t2℃时，100g a的饱和溶液中含有a物质75g
C．固体b中混有少量a时，采用蒸发结晶的方法提纯b
D．将t1℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，均变为不饱和溶液
【答案】C
【详解】
A.比较溶解度的大小应该在一定的温度下，没有指明温度，所以无法比较a、b、c溶解度的大小，选项A错误；
B.t2℃时，a的溶解度是75g，也就是100g水中溶解了75g的a物质达到了饱和状态，此时是175g溶液中含有a物质75g，选项B错误；
C.a物质的溶解度受到温度的影响程度较大，b物质的溶解度受到温度的影响程度较小，若固体b中混有少量a时，可以采用蒸发结晶的方法提纯b，选项C正确；
D.a、b物质的溶解度随温度增大而增大，升温后，溶解度增大，原来的饱和溶液变成不饱和溶液，而c物质的溶解度随温度增大而减小，升温后，溶解度减小，溶质要结晶析出，溶液依旧为饱和溶液，选项D错误。
故选：C。
11．（2021·山东·济宁市第十五中学二模）一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是
A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的浓度变大
C．溶质的质量增加D．溶质的溶解度变大
【答案】C
【详解】
A、一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体全部溶解了，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，错误；
B、向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如果所得溶液是饱和溶液，那么溶质的质量分数就不变，如果所得溶液是不饱和溶液，那么溶质的质量分数就会减小，没有变大的可能，错误；
C、一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体全部溶解了，溶质的质量增加，正确；
D、温度不变，则溶质的溶解度不变，错误。
故选：C。
12．（2021·山东·济宁市第十五中学三模）将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体的质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g
C．a、b、c三点中溶质的质量分数：c>a>b
D．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体
【答案】C
【详解】
A、将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余甲的质量随温度的升高而增加，说明温度升高，甲的溶解度减小，故甲的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意；
B、t1℃时，甲、乙剩余固体的质量均为10g，说明该温度下，50g水中最多只能溶解20g甲、乙，故该温度下，甲、乙的溶解度均为40g，不符合题意；
C、a点时，甲、乙两种固体形成溶液中溶质质量相等，溶剂质量相等，溶质质量分数相等，b点时，甲析出固体的质量增加，说明溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，故溶质质量分数减小，即a＞b，c点时，乙析出固体质量减小，说明溶液中溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数增大，即c＞a，故a、b、c三点中溶质的质量分数：c>a>b，符合题意；
D、t2℃时，甲剩余固体质量为15g，溶解的溶质质量为15g，温度由t2℃降低到t1℃，t1℃时，甲剩余固体为10g，溶解的溶质质量为20g，故降温后，甲继续溶解了5g，不符合题意。
故选C。
13．（2021·山东禹城·二模）下列生活中常见的物质属于溶液的是
A．碘酒B．冰水混合物C．刚刚配置的波尔多液D．液氧
【答案】A
【详解】
A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，故选项正确；
B、冰水混合物是水的不同形态组成，属于纯净物，不是溶液，故选项错误；
C、波尔多液是由石灰乳和硫酸铜混合发生反应而得来，含有沉淀物，属于悬浊液，故选项错误；
D、液氧只含氧分子，是纯净物，不是溶液，故选项错误。
故选A
14．（2021·山东·枣庄市第十五中学一模）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是
A．X的溶解度曲线为a曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，其溶质的质量分数变大
D．t3℃时的X和Y的饱和溶液质量相等，则两者的溶剂质量X>Y
【答案】D
【详解】
A、NaOH固体溶于水放热，NH4NO3固体溶于水吸热，由图一现象可知，X是b曲线，Y是a曲线，故选项错误；
B、X是b曲线，b的溶解度随温度的降低而增大，降温可使X的饱和溶液变成不饱和溶液，不会变浑浊，故选项错误；
C、X是b曲线，b的溶解度随温度的降低而增大，X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，降温可使X的饱和溶液变成不饱和溶液，其溶质的质量分数不变，故选项错误；
D、在t3℃时Y的溶解度大于X，t3℃时的X和Y的饱和溶液质量相等，则两者的溶剂质量X＞Y，故选项正确。
故选：D。
15．（2021·山东·济宁学院附属中学一模）在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶质质量分数比烧杯②中大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
【答案】B
【详解】
A、烧杯②中有固体剩余，上层溶液一定是饱和溶液，故A正确。
B、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，故B错误。
C、在 t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①中溶质质量较大，溶质质量分数也较大，故C正确。
D、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，均大于t1℃时对应的溶解度，所以将温度升高t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，故D正确。
故选：B。
16．（2021·山东·邹城市第六中学三模）如图是 a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．将 t1℃饱和的 c 溶液升温到 t2℃，得到的是不饱和溶液
B．将 t2℃，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝c
C．t2℃时，将 50g a 物质加入 50g 水中充分搅拌，可得到100g a 的溶液
D．t1℃时 a、c 两物质的饱和溶液溶质质量分数相等
【答案】D
【详解】
A、由溶解度曲线可知：固体c的溶解度随温度升高而减小，将 t1℃饱和的 c 溶液升温到 t2℃，得到的是饱和溶液，说法错误；
B、将 t2℃，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＞c，因为降温到t1℃时，b固体物质的溶解度大于a固体物质的溶解度，c固体物质溶解度随温度减小而增大，该过程中溶质不变，溶剂不变，c的质量分数不变，说法错误；
C、t2℃时，固体a物质的溶解度为80g，将 50g a 物质加入 50g 水中充分搅拌，此时溶质的质量为40g，溶剂的质量为50g，可得到90ga的饱和溶液，说法错误；
D、由溶解度曲线可知：t1℃时，a、c 两物质溶解度相等，t1℃时 a、c 两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，说法正确；
答案：D。
17．（2021·山东诸城·三模）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量最小的是KCl
C．t2℃时将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为85g
D．将与t2℃时的MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，始终无晶体析出
【答案】B
【详解】
A、P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等，该选项说法正确；
B、t1℃时，由于不知道溶液质量大小，不能比较三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小，该选项说法不正确；
C、t2℃时氯化镁溶解度是70g，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，能够溶解35g，所得溶液质量为85g，该选项说法正确；
D、将与t2℃时的MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，过程中溶解度增大，变成不饱和溶液，始终无晶体析出，该选项说法正确。
故选：B。
18．（2021·山东诸城·三模）新冠肺炎疫情期间，生活中使用的75%的消毒酒精是用95%的医用酒精稀释而成，以下说法不正确的是
A．配制溶液时要用到天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等仪器
B．操作中量取水时，若仰视液面则配制所得溶液体积分数偏小
C．配制酒精溶液的步骤是计算、量取、混匀
D．配制的酒精溶液在转移装瓶时，部分飞溅不会导致溶液体积分数变化
【答案】A
【详解】
A、生活中使用的75%的消毒酒精是用95%的医用酒精稀释而成，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需使用托盘天平、药匙，故A选项说法错误。
B、操作中量取水时，仰视读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故B选项说法正确。
C、配制酒精溶液的步骤是计算、量取、混匀，故C选项说法正确。
D、配制的酒精溶液在转移装瓶时，部分飞溅，由于溶液具有均一性，不会导致溶液体积分数变化，故D选项说法正确。
故选：A。
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，得到精盐水
依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水，观察溶解和温度的变化情况
C
除去氧化钙中的碳酸钙
高温煅烧
D
区分棉纤维、涤纶、羊毛线
点燃，观察现象并闻气味