考点19海洋化学资源海水“晒盐”(解析版)练习题学案

这是一份考点19海洋化学资源海水“晒盐”(解析版)练习题学案，共15页。学案主要包含了海洋化学资源，海水晒盐，粗盐的提纯，溶解度等内容，欢迎下载使用。

复习目标
1.了解海水中的物质和海底的矿物资源，知道海水制镁的过程和原理；
2.知道海水淡化的原理和方法，掌握粗盐提纯的原理及操作；
3.理解溶解度的概念，能借助溶解度曲线解决实际问题。
知识梳理
一、海洋化学资源
二、海水晒盐
原理： 蒸发 结晶；
方法：盐田法（又称“太阳能蒸发法”）。
产物：粗盐
三、粗盐的提纯
粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。
（1）溶解
a.仪器：烧杯、玻璃棒。
b.玻璃棒搅拌的作用：加速粗盐的溶解。
（2）过滤
①过滤操作所用的仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗。
②操作要点：一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；
三靠：倾倒滤液的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒（目的：防止液体溅出），玻璃棒紧靠三层滤纸处（目的：防止戳破滤纸），漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（目的：防止滤液溅出）。
③过滤操作中玻璃棒的作用：引流液体，使液体沿玻璃棒流进过滤器。
注意：过滤只能除去不溶性杂质，无法除去可溶性杂质。
（3）蒸发
用于除去水中可溶性的杂质。
①原理：加热使水由液态变为气态，扩散到空气中。
②仪器：铁架台、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯
③玻璃棒搅拌的作用：防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
注意：停止加热的最佳时间是有大量晶体析出（或有少量液体剩余）时。
四、溶解度
1.固体溶解度
（1）概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里（通常指的是水 ）达到饱和状态时所能溶解的质量 。
（2）概念中的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂
③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克
（3）溶解度的含义：
20℃时，NaCl的溶解度为36g的含义：
①在20℃时，每100g水中最多溶解36g的NaCl。
②在20℃时，每100g水中溶解36gNaCl达到饱和。
（4）固体溶解度与溶解性的关系：
溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
（5）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
2.溶解度曲线
（1）定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
（2）溶解度曲线的意义：
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。
（3）溶解度曲线的应用
①查阅某温度下指定物质的溶解度
②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小
③比较不同温度下，同种物质溶解度大小
④选择适宜方法（结晶法）分离混合物
3.气体的溶解度
气体的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积水中最多溶解气体的体积数来表示，是一个比值。它与压强和温度有关：在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
一、单选题
1．（2021·山东高青·一模）下图是海水晒盐的流程图，下列说法正确的是
A．贮水池和海水中的成分基本不变
B．蒸发池中的氯化钠溶液属于饱和溶液
C．步骤④中溶质的质量分数逐渐增大
D．母液中不含食盐
【答案】A
【分析】
根据海水晒盐的流程图、海水晒盐的原理以及各设备的作用来分析。
【详解】
A、流程图中贮水池的主要作用是暂时储存海水，因此贮水池和海水中的成分基本不变，故选项正确；
B、蒸发池中的氯化钠溶液没有达到饱和状态，故选项错误；
C、步骤④是由饱和溶液中分离出晶体，得到的母液仍为相同温度下食盐的饱和溶液，温度不变，则溶解度不变，因此溶质的质量分数没有改变，故选项错误；
D、母液是食盐的饱和溶液，其中的溶质是食盐，故选项错误。
故选：A。
2．（2021·山东·日照经济技术开发区实验学校一模）下列除去杂质的方法中，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】
A、NaCl固体中除去泥沙，溶解、过滤、蒸发，方法正确，不符合题意；
B、除去二氧化碳中的水蒸气，不能将混合气通过盛氢氧化钠固体，因为二氧化碳也会被氢氧化钠固体吸收，方法错误，符合题意；
C、除去硫酸亚铁中含有的硫酸铜，加入足量Fe粉，充分反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤，方法正确，不符合题意；
D、除去氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，加入适量的Ca（OH）2溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，再过滤，方法正确，不符合题意；
故选B。
3．（2021·山东桓台·二模）除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂或方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】
A、NaCl固体除去泥沙，加水溶解、过滤、蒸发，方法正确，不符合题意；
B、NaOH溶液中除去Na2CO3，滴加稀盐酸至不再产生气泡，方法错误，因为碳酸钠、氢氧化钠都与盐酸反应，故B符合题意；
C、Na2CO3固体中除去NaHCO3，加热，方法正确，因为碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水、二氧化碳，故C不符合题意；
D、除去氮气中的氧气，通过红热的铜网，方法正确，氮气不与铜反应，氧气与高温的铜反应生成氧化铜，故D不符合题意；
故选B。
4．（2021·山东莘县·三模）分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】
A、氯化钠能溶于水，泥沙不能溶于水，可以通过溶解、过滤、蒸发，将粗盐中混有的泥沙分离，此选项实验设计中没有过滤操作，不能达到实验目的，符合题意；
B、向混有少量氧化铜的铜粉中，加入适量盐酸，铜粉不与盐酸反应，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜溶液和水，过滤后，可以达到去除铜粉中少量的氧化铜的目的，此选项不符合题意；
C、羊毛纤维和合成纤维点燃后，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线； 无气味，易结球的为合成纤维线，此选项实验设计可以达到实验目的，不符合题意；
D、向含有硝酸银的硝酸铜溶液中加入过量的铜粉，铜粉与硝酸银反应生成硝酸铜溶液和银，过滤后，滤渣中有铜和银，滤液是硝酸铜溶液，此选项实验设计可以达到实验目的，不符合题意；
故选择A。
5．（2021·山东宁阳·二模）山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。下图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是
A．海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出
B．除去粗盐中Ca2+、Mg2+、过程中，加入稀盐酸调节溶液pH的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
C．从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提纯氯化镁
D．氨碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收
【答案】A
【详解】
A、氧化钠的溶解度受温度影响较小，海水哂盐是利用蒸发结晶的方法，将高浓度的海水风吹日晒，使溶剂蒸发，得到粗盐，故错误，符合题意；
B、加入过量的BaCl2溶液（除去硫酸根离子）、加入过量的NaOH溶液（除去镁离子）、加入过量的Na2CO3溶液（除去钙离子和过量的钡离解子）。加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是:除去溶液中的过量的碳酸钠和氢氧化钠，正确，不符合题意。
C、从海水中提取MgC12历经步骤II、IV、 Ⅴ三步转换的主要目的是：使氯化镁富集起来，增大氯化镁的浓度，提纯氯化镁，正确，不符合题意。
D、氨碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，二氧化碳与水反应形成酸性溶液，因此碱性溶液有利于二氧化碳的吸收，正确，不符合题意。
故选A。
6．（2021·山东肥城·二模）盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaC12和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。下列分析不正确的是
A．实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl2和Na2SO4
B．实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液
C．实验Ⅲ中有中和反应发生
D．滤液②中共有两种溶质
【答案】D
【详解】
A、除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaC12和Na2SO4等杂质，加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl2和Na2SO4，说法正确；
B、实验Ⅱ中加入的试剂B目的是除去钡离子，碳酸根与钡离子反应生成碳酸钡，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，容易除去，实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，说法正确；
C、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液②含有氢氧化钠，氢氧化钠与适量的C盐酸反应生成氯化钠和水，酸与碱反应生成盐和水，该反应属于中和反应，说法正确；
D、滤液②中有氯化钠、生成的氢氧化钠和加入过量的B碳酸钠，有三种杂质，说法错误；
答案：D。
7．（2021·山东肥城·二模）下列实验设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】
A、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能除去钙、镁离子，不符合题意；
B、向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量的水，二氧化碳能溶于水，也能使软塑料瓶变瘪，不能验证二氧化碳能与水反应，不符合题意；
C、泥沙难溶于水，分离粗盐中混有的泥沙，可通过溶解、过滤，除去泥沙，蒸发得到精盐，符合题意；
D、镁燃烧生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，质量增加，无法探究质量守恒定律，不符合题意。
故选C。
8．（2021·山东无棣·二模）海洋是一个巨大的宝库，为人类提供了大量的资源。下列说法不正确的是
A．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐
B．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来
C．海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入二氧化碳，过滤，加热过滤后得到的固体得到纯碱
D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应
【答案】D
【详解】
A、因为氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以常用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。海水“晒盐”就是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐，选项A正确；
B、石灰乳中含有较多的氢氧化钙，氢氧化钙解离出的氢氧根离子能和海水或卤水中的Mg2+结合生成氢氧化镁沉淀，因此用向海水或卤水中加入石灰乳的方法，可以将海水中的Mg2+富集沉淀出来，选项B正确；
C、向饱和氨盐水中通入二氧化碳发生的反应是：NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，因为此条件下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，所以析出的是碳酸氢钠晶体，过滤后，将碳酸氢钠晶体加热，碳酸氢钠分解生成碳酸钠（即纯碱），选项C正确；
D、“可燃冰”主要含有甲烷水合物，以它为燃料燃烧时，和天然气等化石燃料一样也生成二氧化碳，同样会加剧温室效应，选项D不正确。故选D。
9．（2021·山东新泰·二模）如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是
A．上述操作顺序为③①②④
B．①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出
C．④中缺少玻璃棒引流溶液
D．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
【答案】A
【详解】
A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，上述操作顺序为③①④②，故选项说法错误。
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出，故选项说法正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，④中缺少玻璃棒引流溶液，故选项说法正确。
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
故选：A。
10．（2021·山东中区·二模）我国有着漫长的海岸线，海洋是一个巨大的资源宝库。下列有关海洋资源利用的说法中，不正确的是
A．“海水淡化”可利用蒸馏法得到淡水
B．“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理
C．“海水制镁”实现了镁元素的富集提纯
D．“海水制碱”得到的“碱”是氢氧化钠
【答案】D
【详解】
A、蒸馏可以得到纯水，故“海水淡化”可利用蒸馏法得到淡水，正确；
B、氯化钠溶解度受温度影响较小，“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，正确；
C、“海水制镁”实现了镁元素的富集提纯，正确；
D、“海水制碱”得到的“碱”是纯碱碳酸钠，错误。
故选D。
11．（2021·山东·日照市新营中学三模）选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．操作①和④中玻璃棒的作用是相同的
B．甲实验和乙实验都要用到的实验操作是①
C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸干后停止加热
D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏小
【答案】B
【详解】
A、操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，而操作④中玻璃棒的作用是引流，此选项不符合题意；
B、甲实验的粗盐提纯要先将固体溶解，乙实验配制溶液时也需要将固体溶解，此选项符合题意；
C、粗盐提纯在蒸发结晶时要待蒸发皿中出现较多量固体时就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。此选项不符合题意；
D、在配制一定溶质质量分数溶液中，量取水时若俯视读数，读的值偏大，会使量取的水偏少，即会使所配溶液的溶质质量分数偏大，此选项不符合题意。
故选B。
12．（2021·山东沂源·一模）海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法，进行科学开发和综合利用。下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，不正确的是
A．从海水中提取镁：电解熔融状态的氯化镁，就能制金属镁
B．海水“晒盐”海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得大量粗盐晶体
C．海水淡化：鉴别海水与淡水，可分别向样品中加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀
D．海水制“碱”：向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，即可直接制得纯碱
【答案】D
【详解】
A、从海水中提取镁盐，通常将熟石灰加入海水中或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁，不符合题意；
B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得大量粗盐晶体，不符合题意；
C、海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故可分别向样品中加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀，来鉴别海水和淡水，不符合题意；
D、向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，不能直接得到纯碱，符合题意。
故选D。
13．（2021·山东城阳·一模）海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，以下是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是
A．BaC12和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+
B．滤渣中共有三种沉淀
C．为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成
D．经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaC1
【答案】A
【详解】
A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钡和氯化钙，故氯化钡和碳酸钠的添加顺序不能颠倒，否则无法除尽钡离子，符合题意；
B、滤渣中含有氢氧化钠和氯化镁生成的氢氧化镁。氯化钡和硫酸钠生成的硫酸钡，氯化钙和碳酸钠生成的碳酸钙，氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡，共有四种沉淀，不符合题意；
C、溶液B中含氯化钠，滴加硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠、盐酸都能生成氯化银沉淀，故无论盐酸是否过量，都能生成白色沉淀，不符合题意；
D、经过一系列除杂操作后，溶液B中含有氯化钠和过量的盐酸，不符合题意。
故选A。
14．（2021·山东槐荫·一模）下列说法中，不正确的是
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．海水晒盐是通过降温结晶实现的
C．玻璃、陶瓷、水泥都属于无机非金属材料
D．复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化
【答案】B
【详解】
A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，正确；
B、氯化钠溶解度受温度影响较小，海水晒盐是通过蒸发结晶实现的，错误；
C、玻璃、陶瓷、水泥都属于无机非金属材料，正确；
D、复分解反应是交换成分生成另外两种化合物的反应，反应前后各元素的化合价均未发生变化，正确。
故选B。
15．（2021·山东天桥·一模）下列各说法中，不正确的是
A．由两种化合物生成另外两种化合物的反应一定属于复分解反应
B．增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧
C．从海水中得到氯化钠是通过蒸发结晶的方法实现的
D．碱溶液中都含有大量氢氧根离子，因此碱具有相似化学性质
【答案】A
【详解】
A、两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，由两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定属于复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，A错误。
B、增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧，B正确。
C、氯化钠溶解度随温度变化不大，从海水中得到氯化钠是通过蒸发结晶的方法实现的，C正确。
D、碱是解离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中都含有大量氢氧根离子，因此碱具有相似化学性质，D正确。
16．（2021·山东高新技术产业开发区·一模）下列说法中，不正确的是（ ）
A．海水晒盐是通过蒸发结晶实现的
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．消毒用的碘酒中碘是溶质、酒精是溶剂
D．饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化
【答案】B
【详解】
A、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但增大的幅度较小，海水晒盐是通过蒸发结晶实现的，说法正确；
B、酸与碱生成盐和水的反应叫做中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于中和反应，说法错误；
C、消毒用的碘酒中碘是固体，被酒精溶解，所以碘是溶质，酒精是溶剂，说法正确；
D、一般情况下，大多数物质的饱和溶液可通过增加溶剂，升高温度转化为不饱和溶液；不饱和溶液可通过蒸发溶剂，降低温度，增加溶质转化为饱和溶液，说法正确；
答案：B。
17．（2021·山东沂源·一模）下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是
A．溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌
B．过滤：为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌
C．蒸发：待蒸发皿中水分完全蒸干才能停止加热
D．量取：量取10mL水时为了方便选择50mL量筒
【答案】A
【详解】
A、溶解时向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌可以加速溶解，A正确；
B、过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌会使滤纸破损，B错误；
C、蒸发时蒸发皿中出现较多固体时停止加热，C错误；
D、量取时使用50mL量筒来量取10mL水会出现较大的误差，应选10m量筒，D不正确。
故选A
18．（2021·山东新泰·一模）在学习《海水中的化学》这一单元知识后，对于相关知识整理有误的是
A．淡化海水的方法有：热法、膜法等
B．氨碱法制纯碱，析出NaHCO3晶体后剩余液体中至少有两种溶质
C．粗盐中可溶杂质(含MgC12和CaC12)，可以向粗盐水中加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后再加入适量稀盐酸去除杂质
D．海水提镁中，证明海水中MgCl2是否全部转化为 Mg (OH)2，可以向上清液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化
【答案】D
【详解】
A、热法即蒸馏法，膜法即半透明法，将溶质过滤掉，都是淡化海水的方法，说法正确，不符合题意；
B、铵碱法制纯碱第一步：，析出碳酸氢钠片晶体后剩余溶液中至少含有两种溶质，氯化铵和氯化钠，说法正确，不符合题意；
C、粗盐中可溶杂质(含MgC12和CaC12)，可以向粗盐水中加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，除去粗盐中混有的氯化镁，再加入过量的碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，除去氯化钙，过滤后加入适量稀盐酸除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，说法正确，不符合题意；
D、海水中含有氯化镁，还含有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成沉淀氯化银，并不能证明海水中氯化镁是否全部转化为氢氧化镁，说法错误，符合题意；
答案：D。
海水中的物质
海水中有很多种化学元素，其中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的非金属离子是Cl-，它们组成化合物的化学式是 NaCl ，化学名称是 氯化钠 ，俗名是 食盐 。海水中还有大量镁离子，海水中提取金属镁的流程和涉及的化学方程式：
Ca(OH)2的生成：CaCO3 == = CaO +CO2 ↑ （分解反应）
CaO + H2O == Ca(OH)2 （化合反应）
MgCl2 + Ca(OH)2 ===Mg(OH)2 ↓ + CaCl2 （复分解反应）
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O (复分解反应)
MgCl2通电Mg + Cl2↑ （分解反应）
海底矿物
海底蕴藏着煤、石油等常规化石燃料；
海底还有一种新型矿产资源——天然气水化物，它是由天然气和水在低温高压下形成的冰状固体，极易燃烧，又称可燃冰；
海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物多金属结核，也称锰结核，它含有锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素。锰结核属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）
海水淡化
方法是：蒸馏法
原理：把海水烧到沸腾,水蒸发为蒸汽,盐留在锅底,蒸汽冷凝为蒸馏水,即是淡水。
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度＼g
﹤0.01
0.01～1
1～10
﹥10
序号
物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaCl固体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
CO2
H2O
将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
C
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量Fe粉，充分反应，过滤
D
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
物质
试剂或方法
A
NaCl固体（泥沙）
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaOH溶液（Na2CO3）
滴加稀盐酸至不再产生气泡
C
Na2CO3（NaHCO3）
加热
D
N2（O2）
通过红热的铜网
选项
实验目的
实验设计
A
将粗盐中混有的泥沙分离
加水溶解，蒸发结晶
B
除去铜粉中混有的少量氧化铜
加入适量盐酸，过滤
C
鉴别羊毛纤维和合成纤维
点燃，闻气味、看灰烬
D
除去硝酸铜溶液中的硝酸银
加入过量的铜粉，过滤
选项
实验内容
操作或所用试剂
A
除去硬水中的钙镁离子
过滤
B
验证CO2是否与水反应
向盛满CO2的软塑料瓶中加入适量水
C
分离粗盐中混有的泥沙
溶解，过滤，蒸发
D
探究质量守恒定律
称量镁条燃烧前后固体的质量