初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱评课课件ppt

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教学目标1．知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。2．认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。3．知道常见碱的相似化学性质。4．了解酸、碱具有通性的原因。
1．下列关于酸的说法错误的是（ ）A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
2．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ）A．硫酸锌 B．氯化镁 C．氯化铜 D．硫酸铝
3．下列物质与稀盐酸反应的化学方程式正确的是（ ）A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑B．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑C．Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑D．Fe2O3＋4HCl=2FeCl2＋3H2O
此处是视频资源《如何制作一块肥皂》
洗净的鸡爪 用氢氧化钠溶液浸泡过的鸡爪
氢氧化钠俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
【实验】用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）。
氢氧化钠吸收空气中水分
NaOH固体表面为什么会潮湿？据此可用作哪些用途？
氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。可用作气体的干燥剂。
氢氧化钠固体可以干燥O2、CO、H2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等气体。
此处是视频资源《氢氧化钠的用途》
氢氧化钠是一种重要的化工原料。
氢氧化钠在生活中可用来去除油污。
此处是视频资源《氢氧化钙的溶解性及其澄清溶液与二氧化碳的反应》
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
氢氧化钙可由生石灰与水发生化学反应得到：
CaO+H2O=Ca(OH)2
反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。
（1）冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白？
（2）为什么用石灰浆抹墙后墙变得又硬又白？
（3）装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的物质。
此处是视频资源《氢氧化钙的用途》
氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。
【探究】碱与指示剂的作用：在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
往澄清石灰水中通入CO2，可以看到澄清石灰水变浑浊，说明CO2和Ca(OH)2发生了反应，那么往NaOH溶液中通入CO2，是否会发生反应呢？
此处是视频资源《氢氧化钠和二氧化碳的反应》
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以，氢氧化钠必须密封保存。
（1）上面两个反应有什么共同之处？
（2）写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。
金属氧化物与碱的反应，一种产物是水，另一种产物由金属离子与酸根离子组成。
（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成该金属的化合物 和水。
【实验】分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
此处是动画资源《HCl在水中解离》
此处是动画资源《NaOH在水中解离》
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH →　Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
盐酸、硫酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的性质。
氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有OH-，所以碱具有一些相似的性质。
本节课我们学习了氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途，认识到了碱具有腐蚀性，使用时必须十分小心，并归纳了碱的一些相似的化学性质，同时了解了酸碱具有通性的原因。