初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质课堂检测

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一．选择题（共23小题）
1．下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）
A．CuCl2B．AgClC．ZnCl2D．FeCl3
【答案】C
【解析】A、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，铜和盐酸不能发生反应，不能生成氯化铜，故选项错误。
B、在金属活动性顺序中，银排在氢后面，银和盐酸不能发生反应，不能生成氯化银，故选项错误。
C、在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项正确。
D、在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故选项错误。故选：C。
2．下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（ ）
A．K、Mg、CuB．Zn、Na、HgC．Fe、Zn、AlD．Mg、Na、Cu
【答案】A
【解析】由金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知：
A、K、Mg、Cu，是按金属活动性由强到弱顺序排列的，故A正确；
B、Na的金属活动性大于Zn．故B错误；
C、Fe、Zn、Al，是按金属活动性由弱到强的顺序排列的。故C错误；
D、Na的金属活动性大于Mg，故D错误。
故选：A。
3．验证镁、银的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（ ）
A．MgSO4溶液B．KCl溶液C．稀硫酸D．FeCl2溶液
【答案】B
【解析】A、银不与硫酸镁溶液反应，说明银的金属活动性比镁弱，能验证镁、银的金属活动性顺序，故选项不符合题意。
B、镁、银均不与氯化钾溶液反应，不能验证镁、银的金属活动性顺序，故选项符合题意。
C、镁能与稀硫酸反应生成氢气，银不能与稀硫酸反应，说明镁的金属活动性比氢强，银的金属活动性比氢弱，即镁＞H＞银，能验证镁、银的金属活动性顺序，故选项不符合题意。
D、镁能与FeCl2溶液反应，银不能，说明镁的金属活动性比铁强，银的金属活动性比铁弱，即镁＞铁＞银，能验证镁、银的金属活动性顺序，故选项不符合题意。
故选：B。
4．下列有关金属的说法中不正确的是（ ）
A．目前世界年产量最高的金属元素是铁
B．不锈钢抗腐蚀性好，可用于制作医疗器械
C．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
D．大多数金属元素在自然界中以化合物的形式存在
【答案】C
【解析】A、目前世界年产量最高的金属元素是铁，故选项说法正确。
B、不锈钢抗腐蚀性好，可用于制作医疗器械，故选项说法正确。
C、银的导电性最好，但价格较高，大多数电线不用银作材料，故选项说法错误。
D、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，大多数金属元素在自然界中以化合物的形式存在，故选项说法正确。
故选：C。
5．下列物质中，金属活动性最强的是（ ）
A．铝B．铁C．铜D．银
【答案】A
【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铝、铁、铜、银四种金属中铝的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是铝。
故选：A。
6．下列有关金属铁的说法合理的是（ ）
A．生铁是纯净物
B．将铁片放入氯化铜溶液中，反应后溶液质量增大
C．在铁制暖气片上刷铝粉可防止铁生锈
D．一氧化碳在高温条件下还原氧化铁发生的是置换反应
【答案】C
【解析】A、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，生铁是混合物，故选项说法错误。
B、将铁片放入氯化铜溶液中，反应的化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法错误。
C、在铁制暖气片上刷铝粉，铝具有良好的抗腐蚀性，可防止铁生锈，故选项说法正确。
D、在高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
故选：C。
7．下列物质不能用来鉴别铁和银的是（ ）
A．磁铁B．硝酸银溶液C．稀硫酸D．硫酸锌溶液
【答案】D
【解析】A、磁铁能吸附铁不能吸附银，现象不同，可以鉴别；
B、硝酸银溶液能与铁反应不能与银反应，现象不同，可以鉴别；
C、稀硫酸能与铁反应不能与硝酸银，现象不同，可以鉴别；
D、硫酸锌溶液与铁和银都不反应，没有现象，现象相同，无法鉴别。
故选：D。
8．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．生铁的含铁量比钢高
B．铜有良好的导电性，常用于制作导线
C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
【答案】B
【解析】A、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁的含铁量比钢低，故选项说法错误。
B、铜具有良好的导电性，常用于制作导线，故选项说法正确。
C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故选项说法错误。
D、武德合金的熔点低，可用于制造保险丝，故选项说法错误。
故选：B。
9．某同学为验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下四种实验方案中能达到目的的是（ ）
A．Mg丝、Cu丝、AgNO3溶液
B．Mg丝、Cu丝、Ag丝、稀盐酸
C．MgSO4溶液、CuSO4溶液、Ag丝
D．Mg丝、Ag丝、CuSO4溶液
【答案】D
【解析】A、Mg丝、Cu丝均能与与AgNO3溶液，说明了活动性镁＞银，铜＞银，但无法确定镁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
B、将Mg丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中，镁丝能与稀盐酸反应生成氢气，说明了镁＞氢；Cu丝、Ag丝均不能与稀盐酸反应，无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
C、将Ag丝分别放入MgSO4溶液、CuSO4溶液，均不能反应，但无法确定镁、铜、银的活动性强弱，故该方案不合理。
D、Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；镁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性镁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银；故该方案合理。
故选：D。
10．把甲、乙、丙三种金属分别放入稀硫酸中，甲和乙没有明显现象，丙的表面有气泡产生，另取甲放入乙的盐溶液中未见明显现象，则三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙B．丙＞乙＞甲C．丙＞甲＞乙D．乙＞甲＞丙
【答案】B
【解析】把甲、乙、丙三种金属分别放入稀硫酸中，甲和乙没有明显现象，丙的表面有气泡产生，说明丙的位置排在氢的前面，甲和乙的位置排在氢的后面，即丙＞H＞甲、乙；另取甲放入乙的盐溶液中未见明显现象，说明甲的金属活动性比乙弱，即乙＞甲；则三种金属的活动性顺序是丙＞乙＞甲。
故选：B。
11．如图所示，探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（ ）
A．盐酸的浓度可以不同B．铜片表面有气泡
C．镁片的试管表面会发烫D．金属活动性Cu＞Mg＞Zn
【答案】C
【解析】A、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项说法错误。
B、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项说法错误。
C、金属与酸的反应属于放热反应，镁片的试管表面发烫，故选项说法正确。
D、根据金属活动性顺序，活动性Mg＞Zn＞Cu，故选项说法错误。
故选：C。
12．实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法正确的是（ ）
A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B．氧化铁发生了氧化反应
C．红棕色粉末逐渐变黑
D．实验结束时，先停止通CO，再停止加热
【答案】C
【解析】A、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故选项说法错误。
B、氧化铁失去了氧，发生了还原反应，故选项说法错误。
C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法正确。
D、实验结束时应先熄灭酒精灯，要继续通入一氧化碳，直至玻璃管冷却，以防止生成的铁再次被氧化，故选项说法错误。
故选：C。
13．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ）
A．使用的设备是高炉
B．主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等
C．主要原理是：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
D．主要产物为生铁
【答案】C
【解析】A．炼铁的设备是高炉，故说法正确；
B．工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、热空气等，故说法正确；
C．工业炼铁就是在高温的条件下，用一氧化碳来还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故说法错误；
D．工业炼的铁中含有杂质，属于生铁，故说法正确。
故选：C。
14．将等质量镁、铝、锌、铁的单质分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，所得溶液的质量由大到小的顺序是（ ）
A．Al＞Mg＞Fe＞ZnB．Al＝Mg＝Fe＝Zn
C．Zn＞Fe＞Mg＞AlD．Mg＞AI＞Zn＞Fe
【答案】C
【解析】根据“相同质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属，分别与足量的稀硫酸反应”，则设金属质量都为1g，则产生氢气的质量由大到小的排列顺序为：＞＞＞，所以等质量的Mg、Al、Fe、Zn分别与足量稀硫酸反应，产生氢气最多的是Al，其次是Mg、Fe，最少的是Zn，依据质量守恒定律可知，生成氢气多的溶液的质量就小，所以反应结束后，所得溶液的质量由大到小的顺序是：Zn＞Fe＞Mg＞Al．
故选：C。
15．某化学兴趣小组进行了两组实验，一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中。二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中，下列说法正确的是（ ）
A．实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小
B．实验二观察到电流表指针发生了偏转
C．实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能
D．实验二从微观角度分析，不存在着电子的得失
【答案】B
【解析】A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌表面有红色物质析出，反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，
65 64
由以上质量关系可知，65份质量的锌反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量增大，该选项说法不正确；
B、实验二中，锌失去电子，电子通过电流表流向铜，在电极铜上，铜离子得到电子形成铜，过程中电流表指针发生了偏转，该选项说法正确；
C、实验二明显体现了化学能转化为电能，实验一不能体现，该选项说法不正确；
D、实验二从微观角度分析，存在着电子的得失，该选项说法不正确。
故选：B。
16．两个烧杯中装有等质量的金属铝和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀盐酸，产生氢气的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该图反映出镁比铝的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中都有金属剩余
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
【答案】B
【解析】A、由图示，无法反映镁、铝的金属活动性强弱，故选项说法错误。
B、由图示可知，随着稀盐酸的加入，能继续产生氢气，则a点时，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确。
C、b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不同，镁已完全反应，铝能继续产生氢气，b点时，铝产生的氢气比镁多，故选项说法错误。
D、c点时，盛有铝的烧杯中的酸恰好完全反应，盛有镁的烧杯中稀盐酸有剩余，故选项说法错误。
故选：B。
17．钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是（ ）
A．Fe2O3是磁铁矿石的主要成分
B．该实验应先通入一段时间的CO并验纯后再加热
C．NaOH溶液可以检验气体产物
D．该实验不需要增加尾气处理装置
【答案】B
【解析】A、四氧化三铁是磁铁矿石的主要成分，该选项说法不正确；
B、该实验应先通入一段时间的CO并验纯后再加热，目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸，该选项说法正确；
C、氢氧化钠溶液不能检验二氧化碳，能够吸收二氧化碳，该选项说法不正确；
D、没有反应的一氧化碳扩散到空气中污染环境，因此应该处理尾气，该选项说法不正确。
故选：B。
18．下列化学反应中，属于置换反应的是（ ）
A．CaCO3CaO+CO2↑
B．H2O+CO2═H2CO3
C．H2+CuOH2O+Cu
D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
【答案】C
【解析】A、是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
B、是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
C、是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，符合题意；
D、是化合物和化合物反应交换生成另外的两种化合物，属于复分解反应，不属于置换反应，不符合题意；
故选：C。
19．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。根据上述现象分析，下面结论正确的是（ ）
A．滤液中一定有Ag+、Cu2+
B．滤渣中一定有Ag粉，可能有铁
C．滤渣中一定有Fe粉
D．滤液中一定有Fe2+，可能有Cu2+
【答案】C
【解析】A、铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，银、铜均不与稀盐酸反应，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则滤液中一定没有Ag+、Cu2+，故选项说法错误。
B、滤渣中一定有Ag、铜、铁，故选项说法错误。
C、银、铜均不与稀盐酸反应，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有Fe粉，故选项说法正确。
D、铁是过量的，滤液中一定有Fe2+，一定没有Cu2+，故选项说法错误。
故选：C。
20．为验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）
A．AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、AlCl3溶液
C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液
D．Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液
【答案】C
【解析】A、AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液之间不能发生反应，无法证明铝、铁和铜的顺序，故错误；
B、铁和铜不能与氯化铝溶液反应，说明铝在铁和铜的前面，不能说明铁和铜的顺序，故错误；
C、铁不能与氯化铝溶液反应，说明铝＞铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成铜，说明铁＞铜，可以证明其活动性顺序为铝＞铁＞铜，故正确；
D、铜不能与AlCl3溶液、FeCl2溶液反应，说明铜在铝和铁的后面，不能证明铁和铝的顺序，故错误；
故选：C。
21．金属钼制成的合金有良好的机械性能，如图是利用钼矿石（主要成分为MS2）制备金属钼的简易流程（已知：MO3+3H2M+3H2O），下列说法错误的是（ ）
A．灼烧造成的污染可以用石灰乳来吸收处理
B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等
C．整个过程中M元素化合价既有升高也有降低
D．反应③中若要得到金属钼9.6kg，实际消耗氢气的质量等于6kg
【答案】D
【解析】A．二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，所以灼烧造成的污染可以用石灰乳来吸收处理，选项说法正确；
B．操作Ⅰ是分离液体与难溶性固体的方法，即过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等，选项说法正确；
C．MS2中，硫元素显﹣2价，所以其中钼元素显+4价；MO3中氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得钼元素的化合价为+6；金属钼是一种单质，其中钼元素的化合价为零，所以整个过程中M元素化合价既有升高也有降低，选项说法正确；
D．设需要氢气的质量为x，则：
MO3+3H2M+3H2O
6 96
x 9.6kg
x＝6kg
在氢气还原MO3时，需要先通入一段时间的氢气排净装置内的空气，在实验结束后，还需要继续通入氢气直到装置冷却，所以实验中实际消耗的氧气质量大于6kg，选项说法错误。
故选：D。
22．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A.等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份足量的稀盐酸中，产生的氢气的质量可用金属的化合价÷金属相对原子质量的比值进行比较，则有＞＞，由于它们的金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe；分析图象可知，质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份足量的稀盐酸中，产生氢气的质量与图象一致，故A正确；
B.分析图象可知，当10gMg、10gZn分别放入质量和溶质质量分数均相同的两份的稀盐酸中产生等质量氢气时，说明金属镁是过量的，而锌是恰好与酸完全反应或是过量，则10gFe一定是过量的，产生的氢气应与10gMg、Zn产生氢气相同，故B错误；
C.质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入一定质量和溶质质量分数均相同的三份的稀盐酸中，当10g铁与盐酸恰好完全反应时，10g镁是过量的，则镁和铁产生的氢气质量相等，而10g锌产生氢气的质量小于10g镁和铁，与图象一致，故C正确；
D.等质量且足量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入一定质量和溶质质量分数均相同的三份的稀盐酸中，产生的氢气是相等的，则将质量均为10克且足量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完成后，酸都被消耗，则生成氢气的质量相等，与图象一致，故D正确；
故选：B。
23．等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图象能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】在金属活动性顺序中，Mg＞Zn，则镁的反应速率最快，锌的反应速率慢，等质量的硫酸与足量的镁、锌反应，则酸全部参加反应，生成氢气的质量相同；
A、此图象中生成氢气的质量不同，故A错误；
B、此图象中生成氢气的质量相同，且镁的斜线最陡，表明镁反应的速率快，锌的斜线最平缓，表明锌的反应速率慢，故B正确；
C、此图中锌的斜线比镁的斜线陡，表明是锌比镁反应的速率快，故C错误；
D、此图中反应生成的氢气质量不同，故D错误；
故选：B。
二．填空题（共1小题）
24．某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙所示的两次实验。
（1）甲实验中滤渣的成分是 ，产生白色沉淀的化学反应方程式为 。
（2）乙实验中滤液中含有的金属离子为 （填离子符号）。
【答案】
（1）银；HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；
（2）Fe2+。
【解析】（1）铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，则甲实验中滤渣的成分是银；产生白色沉淀，是因为稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学反应方程式为HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓。
（2）向滤渣中滴加稀盐酸，产生气体，银、铜均不能与稀盐酸反应，则说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则乙实验中滤液中含有的金属离子为亚铁离子，其离子符号为Fe2+。
三．实验探究题（共1小题）
25．实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题。
（1）据如图1所示实验，其设计的目的是 。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式 。
（2）如图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据 （填实验现象），可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。
（3）如图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是 。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是 。
【答案】
（1）验证二氧化碳能与水反应；CO2+H2O═H2CO3；
（2）产生大量气泡，气球膨胀；
（3）燃烧的条件之一是温度需要达到着火点；防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气。
【解析】（1）根据图1中实验，干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，设计的目的是验证二氧化碳能与水反应，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3。
（2）图中实验，铜与稀硫酸不反应，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，产生大量气泡，气球膨胀，说明锌能与稀硫酸反应，说明Zn的金属活动性比Cu强。
（3）根据Y型管左右两侧现象对比，左侧的红磷能燃烧，右侧的红磷不能燃烧，是因为左侧的红磷温度达到了着火点，说明燃烧的条件之一是温度需要达到着火点。
红磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气，Y型管顶端气球的主要作用是防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气。