江西省南昌市2021-2022学年高三下学期3月第一次模拟考试理综化学含答案

南昌市2022届高三第一次模拟测试卷

  理科综合能力测试化学    2022.03.05

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；共14页。时量150分钟，满分300分。

本试卷参考相对原子质量：H:1 He:4 C:12 O:16 Na:23 C1:35.5

第I卷（选择题）

一、选择题（本大题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。）

7.2021年9月中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳人工合成淀粉，该方法由自然界合成淀粉所需60多步反应缩减为11步反应，其合成速率是玉米的8.5倍，能量转化效率是玉米的3.5

倍。下列有关说法错误的是

A.人工合成淀粉为“碳中和”提供了新途径  B.人工合成淀粉并没有实现100%的原子利用率

C.多糖淀粉的分子式为（C6H10O3)n                    D.淀粉水解可以生成乙醇

8.某有机物结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A.该有机物的分子式为C12H20O3

B.该有机物能发生缩聚反应、消去反应

C.该有机物环上的一氯代物共有6种

D.1mol该有机物最多可与2mol NaOH 发生反应

9.下列实验不能达到目的的是

10.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A.用NaOH溶液吸收NO2:2OH-+2NO2=-2NO2-+H2O

B.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2:SO2+OH-==HSO3-

C.NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

D.向盐碱地中（主要含碳酸钠）施放硫酸钙，降低其碱性：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-

11.科学家利用金（Au)催化电解法在常温常压下实现合成氨，工作时某极区的微观示意图如下，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂（LiCF3SO3)和乙醇的有机溶液。下列说法正确是

A.金（Au)为催化剂不参与反应

B.三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液不能导电

C.该电极方程式为：N2+6e-+6CH3CH2OH==2NH3+6CH3CH2O-

D.选择性透过膜只允许N2、NH3和H2O通过，其它离子不可通过

12.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图，且B、C、D原子最外层电子数之和等于D的质子数，D的简单离子半径在同周期元素中最小，只有C与E同主族。下列说法错误的是

A.简单氢化物的沸点：C>E

B.简单离子的半径：D>C

C.A、B可形成多种二元化合物

D.电解熔融C、D形成化合物冶炼D的单质

13.室温下，用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L溴化肼（N2H3Br)的25mL溶液，已知肼（N2H4)是二元弱碱（与NH3类似），滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A.N2H62+与Cl-的导电能力之和大于N2H5+的

B.b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c(Cl-)=c(Br-)>c(N2H62+)

C.c点的混合溶液中：c(H+)>c(N2H62+)>c(N2H5+)

D. N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2

26.(15分）碳化物衍生碳以其独特的性能被广泛应用在超级电容器、催化剂载体等方面。常用氯气刻蚀法制备，该方法通过高温氯化2小时在SiC表面制备碳涂层。其方法如下：

（1)装置B所盛物质为                ，其作用是                .

（2)仪器C的名称是                ，所盛物质为                .

（3)圆底烧瓶A中为二氧化锰，发生的化学方程式为                ；实验温度为40℃,加热方式是

                ，主要目的是                .

（4)高温环境为氩气与氯气混合气氛，随着温度的升高，氯气与SiC反应，将Si原子从SiC中刻蚀掉形成碳层，反应方程式为                .

（5)如果温度超过1175℃,涂层上的碳结构发生如下变化：碳→骨架碳→非晶碳→石墨碳，则碳涂层硬度会                （填“逐渐变高”或“逐渐变低”）。

（6)装置F盛有NaOH溶液用于除气和回收氩气，其生成的盐除了NaCl,还有两种类别不同的

含氧酸钠盐                （填化学式）。

27.(14分）含锌催化剂（主要为ZnO、同时含有少量Fe、Cu、Pb等氧化物）用于合成氨工业和有机合成工业。为充分利用资源，通过如下工艺流程回收锌并制备纳米氧化锌。

（1)90℃酸浸中，硫酸质量分数控制在30%左右，原因是                .

（2)氧化除杂阶段主要是除去铁，氧化时发生的离子方程式是                .调节pH发生的离子方程式为                .

（3)加入锌除去的杂质离子是               ，深度除杂的目的是                .

（4)由碱式碳酸锌分解得到纳米氧化锌的方法是                .

（5)酸浸中，硫酸的量是理论用量的90%,硫酸不能过量的主要原因是                .

28.(14分）乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。

I.工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯：

6H2(g).+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)   ΔH1

已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)                                    ΔH2=-571.6kJ·mol-1

②CH2=CH2(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+2H2O(1)        ΔH3=-1411kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)                                               ΔH4=-44kJ·mol-1

（1)ΔH1=                 .

（2)在密闭容器中充入体积比为3:1的H2和CO2,不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右图所示，下列说法正确的是          。

A.为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温     B.生成乙烯的速率：v(M)可能小于v(N)

C.M点时的压强一定小于N点时的压强        D.平衡常数：KM<KN

II.工业用甲烷催化法制取乙烯：2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH>0,T℃时，向2L的

恒容反应器中充入2mol CH4,仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示：

（3)实验测得k正、k逆为速率常数，只与温度有关，T℃时k正与k逆的比值为          （用含x的代数式表示）；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k 正         k逆(填“＞”“＝”或“＜”）。

II.乙烷裂解制乙烯：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g).

（4)T℃时，将乙烷与氦气体积比1:1混合后，通入一密闭容器中发生反应。平衡时容器压强为pPa,若乙烷的平衡转化率为50%,反应的平衡常数Kp=                 （用分压表示，分压＝总

压×物质的量分数）。

IV.电化学法还原二氧化碳制乙烯原理如右图所示。

（5)阴极电极反应式为：                        。

电路中转移0.3mol电子，两极共收集气体           L（标准状况）。

35.【化学－选修3:物质结构与性质】（15分）

主族元素Be、B、Na、P、CI等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：

（1)我国自主研发的氟硼铍酸钾（KBe2BO3F2)晶体用于制造深紫外固体激光器，可用于高温超导、催化剂等领域研究。其中K+核外电子的运动状态有       种。Be、B、F、O第一电离能由大到小的顺序为              。

（2)H3BNH3是一种潜在的储氢材料，制备H3BNH3的化学反应为：

3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6 H3BNH3

其中（HB=NH)3是六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为        ,1mol(HB=NH)3有

          molσ键。

（3)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是              。

（4)PCl,在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P-Cl的键长为198pm和206

pm两种。此时熔体中存在              （填化学键类型），P的杂化类型为              。

（5)在超高压（300 GPa)下，金属钠和氮可形成化合物。结构中，钠离子（小圆球）按简单立方排布，形成Na8立方体空隙（如右图所示），电子对（2e-)和氨原子交替分布填充在立方体的中心。已知晶胞是构成晶体的最基本的几何单元，该晶体晶胞边长a=395pm,计算晶体的密度ρ=              （单位：g/cm)(写表达式，已知NA为阿伏伽德罗常数）

36.【化学一选修5:有机化学基础】（15分）

M为一种医药的中间体，其合成路线为：

已知：

①同一个碳上连两个羟基不稳定：

②

（1)A的结构简式为           ，C的名称             。

（2)D中官能团名称是             。

（3)F生成G的反应类型为             。

（4)写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（同一碳原子上不能连2个－OH):

①能发生银镜反应但不能发生水解

②核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1:1

③遇FeCl,溶液显紫色

（5)写出化合物I与尿素（H2N-CO-NH2)以2:1反应的化学方程式             。

（6)参考题中信息，以1,4-丁二醇为原料，合成,写出合成路线流程图（无机试剂任选）。