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初中北京课改版第9章 溶液综合与测试同步达标检测题
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这是一份初中北京课改版第9章 溶液综合与测试同步达标检测题，共9页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．有关“海水晒盐”说法正确的是
A．海水在光照条件下反应生成氯化钠
B．原理是将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水蒸发得到粗盐
C．日晒时，氯化钠不断析出，过滤所得母液是不饱和的氯化钠溶液
D．“海水晒盐”是采用冷却热饱和混液的方法获得晶体的
2．下列对实验结果分析正确的是
A．使用托盘天平称取一定量固体药品时，药品和砝码放反了，一定会使称量结果偏小
B．用红磷燃烧实验测定空气中氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏大
C．用量筒量取6mL水，仰视读数会导致水的实际体积偏小
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，氯化钠固体中有杂质，会导致质量分数偏小
3．如图为KCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．T1℃时两物质溶液中溶质质量分数相等
B．T2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，充分搅拌得70g溶液
C．降低温度一定能使Na2CO3的饱和溶液变成不饱和溶液
D．T2℃时两物质的饱和溶液升温到T3℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：KCl=Na2CO3
4．下列推理正确的是
A．分子不带电，因此不带电的粒子一定是分子
B．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的物质都是溶液
C．单质只含一种元素，因此只含一种元素的纯净物是单质
D．金刚石与石墨元素相同，因此金刚石与石墨是同种物质
5．物质A、B在不同温度时的溶解度如表所示，下列说法正确的是
A．物质B的溶解度大于物质A的溶解度
B．从A溶液中得到A晶体一般用蒸发溶剂的方法
C．20℃时A的饱和溶液一定不能再溶解其他物质
D．用玻璃棒搅拌会增大物质的溶解度
6．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。对这句话理解错误的是
A．20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g
B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶31.6
D．20℃时，将31.6g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
7．下列关于溶液的说法正确的是
A．凡是均一的、稳定的无色液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．将面粉加人水中搅拌，可得到溶液
D．某固态物质的饱和溶液升高温度后不一定变为不饱和溶液
8．下列有关水与溶液的说法中正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性
B．“10%的葡萄糖溶液”中葡萄糖和水的质量之比是1：10
C．对饱和溶液降低温度，一定会有晶体析出
D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小
9．类比和推理是化学学习中常用的思维方法，以下类推正确的
A．溶液是均一、稳定的物质，则均一稳定的物质一定是溶液
B．使用可燃性气体前需要验纯，所以使用氢气前也需要验纯
C．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
10．下列物质加入水中可以形成无色溶液的是
A．淀粉B．硝酸铁C．高锰酸钾D．氯化镁
11．生活中的下列物质属于溶液的是
A．白酒B．豆浆C．胡辣汤D．泥浆
12．逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
B．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一，稳定的物质一定是溶液
C．燃烧都伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的一定是燃烧
D．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
二、简答题
13．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图回答下列问题：
(1)t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是___________。
(2)t1℃时，将20g a物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________，若将此溶液升温至t2℃，则形成的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)若a物质中含有少量的b物质，提纯a物质的方法是___________(填“降温”或“蒸发”)结晶。
(4)将t2℃时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为___________。
14．下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，其横坐标是温度(℃)，请回答：
(1)从图中可以看出，当其中混有少量不与其反应的可溶性杂质时，____不适用冷却热饱和溶液的方法来提纯，原因是，由图中可以看出____，因此冷却热饱和溶液时，析出的固体不会太多。
(2)20℃时向100g水中加入25g硝酸钾，充分溶解后所得溶液为______溶液(填“饱和或“不饱和”)：请计算此时溶液的溶质的质量分数为 ____
(3)将饱和的KNO3溶液倒入小试管中然后放入盛水的烧杯中，当向烧杯的水中加入某物质后试管中有晶体析出(如图)。加入的物质可能是下列中的____(填字母序号)。
A 氢氧化钠固体 B 生石灰固体 C 冰块 D 硝酸铵固体E.浓硫酸
对于“同温度下KNO3的饱和溶液都比NaCl饱和溶液的质量百分比浓度大”这一观点你同意吗？______理由是____
三、推断题
15．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式 ________ ．②的化学方程式为 ________ ．丙的一种用途是 ________ ．
四、实验题
16．学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的操作过程如下：
(1)用上述图示序号表示配制该溶液的正确操作顺序________。
(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是___________。
(3)配制过程中需称取_________g氢氧化钠固体。
(4)经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填字母）。
A．用量筒量取水时俯视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氢氧化钠固体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
(5)用上述配制好的氢氧化钠溶液（密度约为1.1g/cm3）配制50g溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液，需要量取10%的氢氧化钠溶液_________mL（结果精确到0.1）。
17．实验室欲配制500g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液(NaOH，易吸收的水分—潮解)。配置步骤为：
(1)计算：需氢氧化钠固体_______g，水_______ml(水的密度是1g/cm3)
(2)称量：用到的玻璃仪器是____，若所用玻璃仪器的质量是12.4g，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，该玻璃仪器应放在_____盘(填“左”或“右”)，在下表所列砝码中，选出所需砝码______：
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项___________(填字母序号)。
(3)溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用_____搅拌，使氢氧化钠固体全部溶解，冷却到室温。
把配好的溶液装瓶、贴标签，放入试剂柜中。
(4)误差分析：在配制该溶液时，量取水时仰视读取数值，称量固体时物与码又放反了，结果配制的氢氧化钠溶液的质量分数将___________(填“偏大”或“偏小”)
五、计算题
18．过氧化钠是常用的供氧剂，它与水反应的化学方程式为：将7.8gNa2O2固体加入足量的水中，充分反应后，所得溶液的质量是100g。求：
(1)反应生成氧气的质量是___________g。
(2)反应所得溶液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）
19．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液34.0g，加入二氧化锰2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得得剩余物质的总质量为34.4g。计算：
(1)反应完全后产生氧气的质量是______g。
(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
20．将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中滴加某浓度的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图。
已知反应：BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaCl
(1)恰好完全反应时所消耗的硫酸钠溶液的质量是________。
(2)求恰好反应后，滤出沉淀，所得溶液中溶质的质量是多少？
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
A
110
117
126
139
B
31.6
63.9
110
167
砝码/g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用
参考答案：
1．B 2．D 3．B 4．C 5．B 6．B 7．D 8．A 9．B 10．D 11．A 12．A
13．(1)b＞a=c
(2) 60g 不饱和
(3)降温
(4)c＞b＞a
14． NaCl NaCl的溶解度受温度影响不大 不饱和 20% CD 不同意 在温度低于t℃时，KNO3的溶解度低于NaCl的溶解度，此时KNO3的饱和溶液的质量百分比浓度比NaCl饱和溶液的要小
15． CH4 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 灭火
16．(1)④③②①
(2)加快氢氧化钠固体的溶解速率
(3)15
(4)BC
(5)13.6
17．(1) 20 480
(2) 烧杯(或表面皿) 左 选20g和10g的砝码 A
(3)玻璃棒
(4)偏小
18．(1)解：设反应生成氧气的质量是x，生成氢氧化钠质量为y
答：反应生成氧气的质量是1.6g。
(2)
答：反应所得溶液中NaOH的质量分数为4%。
19．(1)1.6
(2)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
x=3.4g
=10%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是10%。
20．(1)100g
(2)解：设固体混合物中氯化钡的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
x=20.8g
y=11.7g
故恰好反应后，滤出沉淀，所得溶液中溶质的质量是：29.1g-20.8g+11.7g=20g
答：恰好反应后，滤出沉淀，所得溶液中溶质的质量是20g。
1．有关“海水晒盐”说法正确的是
A．海水在光照条件下反应生成氯化钠
B．原理是将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水蒸发得到粗盐
C．日晒时，氯化钠不断析出，过滤所得母液是不饱和的氯化钠溶液
D．“海水晒盐”是采用冷却热饱和混液的方法获得晶体的
2．下列对实验结果分析正确的是
A．使用托盘天平称取一定量固体药品时，药品和砝码放反了，一定会使称量结果偏小
B．用红磷燃烧实验测定空气中氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏大
C．用量筒量取6mL水，仰视读数会导致水的实际体积偏小
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，氯化钠固体中有杂质，会导致质量分数偏小
3．如图为KCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．T1℃时两物质溶液中溶质质量分数相等
B．T2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，充分搅拌得70g溶液
C．降低温度一定能使Na2CO3的饱和溶液变成不饱和溶液
D．T2℃时两物质的饱和溶液升温到T3℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：KCl=Na2CO3
4．下列推理正确的是
A．分子不带电，因此不带电的粒子一定是分子
B．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的物质都是溶液
C．单质只含一种元素，因此只含一种元素的纯净物是单质
D．金刚石与石墨元素相同，因此金刚石与石墨是同种物质
5．物质A、B在不同温度时的溶解度如表所示，下列说法正确的是
A．物质B的溶解度大于物质A的溶解度
B．从A溶液中得到A晶体一般用蒸发溶剂的方法
C．20℃时A的饱和溶液一定不能再溶解其他物质
D．用玻璃棒搅拌会增大物质的溶解度
6．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。对这句话理解错误的是
A．20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g
B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶31.6
D．20℃时，将31.6g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
7．下列关于溶液的说法正确的是
A．凡是均一的、稳定的无色液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．将面粉加人水中搅拌，可得到溶液
D．某固态物质的饱和溶液升高温度后不一定变为不饱和溶液
8．下列有关水与溶液的说法中正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性
B．“10%的葡萄糖溶液”中葡萄糖和水的质量之比是1：10
C．对饱和溶液降低温度，一定会有晶体析出
D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小
9．类比和推理是化学学习中常用的思维方法，以下类推正确的
A．溶液是均一、稳定的物质，则均一稳定的物质一定是溶液
B．使用可燃性气体前需要验纯，所以使用氢气前也需要验纯
C．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
10．下列物质加入水中可以形成无色溶液的是
A．淀粉B．硝酸铁C．高锰酸钾D．氯化镁
11．生活中的下列物质属于溶液的是
A．白酒B．豆浆C．胡辣汤D．泥浆
12．逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
B．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一，稳定的物质一定是溶液
C．燃烧都伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的一定是燃烧
D．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
二、简答题
13．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图回答下列问题：
(1)t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是___________。
(2)t1℃时，将20g a物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________，若将此溶液升温至t2℃，则形成的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)若a物质中含有少量的b物质，提纯a物质的方法是___________(填“降温”或“蒸发”)结晶。
(4)将t2℃时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为___________。
14．下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，其横坐标是温度(℃)，请回答：
(1)从图中可以看出，当其中混有少量不与其反应的可溶性杂质时，____不适用冷却热饱和溶液的方法来提纯，原因是，由图中可以看出____，因此冷却热饱和溶液时，析出的固体不会太多。
(2)20℃时向100g水中加入25g硝酸钾，充分溶解后所得溶液为______溶液(填“饱和或“不饱和”)：请计算此时溶液的溶质的质量分数为 ____
(3)将饱和的KNO3溶液倒入小试管中然后放入盛水的烧杯中，当向烧杯的水中加入某物质后试管中有晶体析出(如图)。加入的物质可能是下列中的____(填字母序号)。
A 氢氧化钠固体 B 生石灰固体 C 冰块 D 硝酸铵固体E.浓硫酸
对于“同温度下KNO3的饱和溶液都比NaCl饱和溶液的质量百分比浓度大”这一观点你同意吗？______理由是____
三、推断题
15．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式 ________ ．②的化学方程式为 ________ ．丙的一种用途是 ________ ．
四、实验题
16．学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的操作过程如下：
(1)用上述图示序号表示配制该溶液的正确操作顺序________。
(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是___________。
(3)配制过程中需称取_________g氢氧化钠固体。
(4)经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填字母）。
A．用量筒量取水时俯视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氢氧化钠固体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
(5)用上述配制好的氢氧化钠溶液（密度约为1.1g/cm3）配制50g溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液，需要量取10%的氢氧化钠溶液_________mL（结果精确到0.1）。
17．实验室欲配制500g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液(NaOH，易吸收的水分—潮解)。配置步骤为：
(1)计算：需氢氧化钠固体_______g，水_______ml(水的密度是1g/cm3)
(2)称量：用到的玻璃仪器是____，若所用玻璃仪器的质量是12.4g，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，该玻璃仪器应放在_____盘(填“左”或“右”)，在下表所列砝码中，选出所需砝码______：
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项___________(填字母序号)。
(3)溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用_____搅拌，使氢氧化钠固体全部溶解，冷却到室温。
把配好的溶液装瓶、贴标签，放入试剂柜中。
(4)误差分析：在配制该溶液时，量取水时仰视读取数值，称量固体时物与码又放反了，结果配制的氢氧化钠溶液的质量分数将___________(填“偏大”或“偏小”)
五、计算题
18．过氧化钠是常用的供氧剂，它与水反应的化学方程式为：将7.8gNa2O2固体加入足量的水中，充分反应后，所得溶液的质量是100g。求：
(1)反应生成氧气的质量是___________g。
(2)反应所得溶液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）
19．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液34.0g，加入二氧化锰2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得得剩余物质的总质量为34.4g。计算：
(1)反应完全后产生氧气的质量是______g。
(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
20．将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中滴加某浓度的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图。
已知反应：BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaCl
(1)恰好完全反应时所消耗的硫酸钠溶液的质量是________。
(2)求恰好反应后，滤出沉淀，所得溶液中溶质的质量是多少？
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
A
110
117
126
139
B
31.6
63.9
110
167
砝码/g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用
参考答案：
1．B 2．D 3．B 4．C 5．B 6．B 7．D 8．A 9．B 10．D 11．A 12．A
13．(1)b＞a=c
(2) 60g 不饱和
(3)降温
(4)c＞b＞a
14． NaCl NaCl的溶解度受温度影响不大 不饱和 20% CD 不同意 在温度低于t℃时，KNO3的溶解度低于NaCl的溶解度，此时KNO3的饱和溶液的质量百分比浓度比NaCl饱和溶液的要小
15． CH4 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 灭火
16．(1)④③②①
(2)加快氢氧化钠固体的溶解速率
(3)15
(4)BC
(5)13.6
17．(1) 20 480
(2) 烧杯(或表面皿) 左 选20g和10g的砝码 A
(3)玻璃棒
(4)偏小
18．(1)解：设反应生成氧气的质量是x，生成氢氧化钠质量为y
答：反应生成氧气的质量是1.6g。
(2)
答：反应所得溶液中NaOH的质量分数为4%。
19．(1)1.6
(2)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
x=3.4g
=10%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是10%。
20．(1)100g
(2)解：设固体混合物中氯化钡的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
x=20.8g
y=11.7g
故恰好反应后，滤出沉淀，所得溶液中溶质的质量是：29.1g-20.8g+11.7g=20g
答：恰好反应后，滤出沉淀，所得溶液中溶质的质量是20g。
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