广东省汕尾市2022届高三上学期期末调研考试化学试题含答案

汕尾市2022届高三学生调研考试

化学

本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确。将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。

2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3.答题时请按要求用笔、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。

可能需要用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Pb-207

一、选择题：本题共16小题.共44分。第1-10小题，每小题2分：第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 中华文化源远流长，下列关于四大发明的说法正确的是

A. 黑火药的使用不涉及化学变化

B. 造纸术所得的纸属于纯净物

C. 指南针所用的磁性材料为Al2O3

D. 印刷术中所用的胶泥印章属于硅酸盐材料

【答案】D

2. 广东省非物质文化遗产闻名全国。下列说法正确的是

A. 潮汕牛肉丸制作过程中可加入NaCl调味

B 顺德双皮奶可用过量SO2漂白，使色泽更加鲜白

C. 厚街腊肠可加入过量亚硝酸盐，延长食用期

D. 清远走地鸡可用过量激素喂食，缩短发有成长期

【答案】A

3. 2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法错误的是

A. 飞船可以用液氢作燃料，液氢属于清洁能源

B. 飞船在推进过程中，化学能转变为热能

C. 太空陨石中的20Ne的质子数为20

D. 大气层中的O3与空气中的O2互为同素异形体

【答案】C

4. 绿水青山就是金山银山。下列说法正确的是

A. 过度开荒伐木，促进制造业发展

B. 积极研发推广风能、水能等，减少碳排放

C. 注重饮食卫生，大量使用一次性木筷、饭盒

D. 为节约成本，碎玻璃、废旧电池等生活垃圾无需分类

【答案】B

5. 木糖醇广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类中，是一种常用的食品甜味添加剂，其分子结构如下图所示，下列说法正确的是

A. 该分子中所有碳原子和氧原子共平面

B. 木糖醇的分子式为C5H12O5

C. 木糖醇不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol木糖醇最多可与5molNaOH反应

【答案】B

6. 劳动创造美好生活。下列劳动做法与所述的化学知识没有关联的是

A A B. B C. C D. D

【答案】A

7. 某兴趣小组要配制物质的最浓度为0.1ml/L的NaCl溶液，下列装置中不需要使用的是

A.  B.  C.  D.

【答案】D

8. 苯甲酸(C6H5COOH)是一种有机弱酸，下列说法正确的是

A. 常温下，0.1mol/L的C6H5COONa溶液的pH=13

B. 相同温度下，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液的pH：盐酸<苯甲酸溶液

C. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液，所需NaOH的量：盐酸>苯甲酸溶液

D. C6H5COONa溶液中存在关系：c(C6H5COO—)=c(Na+)=c(H+)=c(OH—)

【答案】B

9. 铅蓄电池是应用广泛的二次电池，其工作原理可表示为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。下列说法错误的是

A. Pb是电池的负极材料

B. 放电时，SO移向Pb电极

C. 充电时，PbO2电极接外电源负极

D. 放电时，PbO2电极增重64g时，外电路理论上通过2NA个电子

【答案】C

10. 部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如下图所示，下列说法错误的是

A. d物质可以用排水法收集

B. b物质可以用分离液态空气的方法获得

C. a物质溶于水可得到f

D. e的水溶液具有氧化性

【答案】A

11. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1mol甲基(—CH3)所含的电子数为7NA

B. 28g乙烯所含的C—H键数目为4NA

C. 2molSO2与足量O2充分反应生成SO3的分子数为2NA

D. 0.1mol/LNaCl溶液所含的Na+数目为0.1NA

【答案】B

12. 科学探究与创新意识是重要的化学学科核心素养。下列实验操作与类比均合理的一项是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的核外电子数为1，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z同主族且核电荷数为Z的一半。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y>X

B. Z的氧化物对应的水化物都是强酸

C. 单质沸点：W>Y

D. W与X可形成多种化合物

【答案】D

14. 下列反应方程式书写正确的是

A. 铁与足量氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3

B. 金属Na在空气中加热：4Na+O2Na2O

C. NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO

D. Cl2与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-

【答案】A

15. Na2A是一种常见的强碱弱酸盐，常温下，某兴趣小组向20.00mL0.1mol/L的Na2A溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，溶液的pH与加入的盐酸体积的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 盐酸可以装在碱式滴定管中

B. Ka2(H2A)>Kh1(A2-)

C. b点溶液中的溶质只有NaHA

D. c点存在：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

【答案】B

16. 近年来，我国在能源研发与能量转化领城所获得的成就领跑全球。下图是我国科学家研发的一种能量转化装置，利用该装置可实现将CO2转化为CO，并获得NaClO溶液。下列说法错误的是

A. a为太阳能电池的正极

B. 该装置可实现多种能量之间的转化

C. 电极Y的反应为Cl--2e-+H2O=ClO-+2H+

D 当有22.4 LCO2参与反应时，外电路通过2NA个电子

【答案】D

二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20-21题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共42分。

17. 氮化锶(Sr3N2)常用于生产荧光材料，在潮湿环境中容易水解并产生一种具有刺激性气味的气体，实验室常用金属Sr与N2在加热条件下获得，某兴趣小组利用下图装置(夹持装置省略)制取Sr3N2。请回答下列问题：

（1）装置B的名称是_______；装置D中长颈漏斗的作用是_______。

（2）装置A中所发生反应的离子方程式为_______。实验室也经常使用加热Ca(OH)2与_______(填化学式)固体混合物的方法制备NH3。

（3）装置C中CuO的作用是与NH3反应制备N2，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

（4）装置E中所发生反应的化学方程式为_______。装置F的作用是_______。

（5）金属Sr在加热条件下能与O2反应，故制备过程中，打开分液漏斗活塞后，应该先点燃_______(填“C”或“E”，后同)处酒精灯，一段时间后再点燃_______处酒精灯。

【答案】（1）    ①. 球形干燥管    ②. 平衡气压   

（2）    ①. CaO+NH3·H2O=Ca2++2OH-+NH3↑    ②. NH4Cl   

（3）3：2    （4）    ①. 3Sr+N2Sr3N2    ②. 防止空气中的水蒸气进入装置E   

（5）    ①. C    ②. E

18. 锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO2，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。

请回答下列问题：

（1）LiCoO2中Co元素的化合价为_______。

（2）请写出“碱浸”过程中所发生反应的化学方程式_______。

（3）加入适量盐酸，LiCoO2溶解后生成的Co3+能将Fe2+氧化为Fe3+。请写出该反应的离子方程式：_______，过滤后所得滤渣的主要成分为_______(写化学式)。

（4）已知Fe3+能与C2O结合成[Fe(C2O4)3]3-，[Fe(C2O4)3]3-在强酸性环境下重新转化为Fe3+，该过程中_______(填“有”或“没有”)发生元素化合价的变化；从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的操作是：往溶液中加入适量盐酸后，蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、干燥。

（5）已知Ksp(Li2CO3)=8×10-4，滤液B中c(Li+)=0.2mol/L。要生成Li2CO3沉淀，则加入的等体积的Na2CO3溶液中，c(CO)不低于_______mol/L(忽略溶液混合引起的体积变化)，检验滤液中含有Na+的实验方法为_______。

【答案】（1）+3价    （2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑   

（3）    ①. Co3++Fe2+=Co2++Fe3+    ②. C   

（4）    ① 没有    ②. 过滤   

（5）    ①. 0.16    ②. 焰色反应

19. 氮氧化物(NOx)能够引起光化学烟雾、酸雨等系列环境问题。减少NOx排放，并将其转化为无害气体，已成为当今世界的热点议题。请回答下列问题：

（1）已知：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH2

2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)   ΔH3

则C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)   ΔH4=_______(用含有ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

（2）在600°C的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)   ΔH3<0，该反应的平衡常数表达式为K=_______，达到平衡状态的依据为_______(填标号)。

a.混合气体总质量保持不变

b.各组分气体体积分数保持不变

c.容器内混合气体密度保持不变

d.容器内混合气体压强保持不变

（3）NO能与氧气反应生成NO2，其反应历程如下：

第1步：2NO(g)N2O2(g)     (快反应)

第2步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)    (慢反应)

则总反应的反应速率由第_______步决定。

（4）在一定条件下，NH3能与NO2反应生成N2，该反应的化学方程式为_______，消耗17gNH3时，转移电子数为_______。

（5）利用电化学法能将NO转化为N2，其工作原理如下图所示：

①电极I应连接外电源_______极：

②电极II上发生的电极反应式为_______。

【答案】（1）-△H1+△H2+△H3   

（2）    ①.     ②. bd   

（3）2    （4）    ①. 8NH3+6NO27N2+12H2O    ②. 3NA   

（5）    ①. 负    ②. 2H2O-4e-=O2↑+4H+

(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

[选修3：物质结构与性质]

20. 硫酸亚铁铵又称莫尔盐，其化学成分为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，在定量分析、电镀冶炼、医学等领域都有广泛用途。请回答下列问题：

（1）基态N原子的核外电子排布式为_______。

（2）Fe元素位于元素周期表的_______区，电负性大小：O_______S(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）SO的空间结构为_______形，中心原子轨道的杂化方式为_______。

（4）液氨中存在的分子间作用力包括_______。

（5）H2O在不同条件下可得到不同结构的晶体，其中一种冰晶体的立方晶胞结构如下图所示：

①每个晶胞中所含的氢键数目为_______；

②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶胞密度为_______g·cm-3。

【答案】（1）1s22s22p3   

（2）    ①. d    ②. ＞   

（3）    ①. 正四面体    ②. sp3   

（4）氢键、范德华力    （5）    ①. 4    ②.

[选修5：有机化学基础]

21. 化合物H是一种常用的抗真菌药物，其合成路线如下图所示。

已知：与Cl2在FeCl3作用下能得到甲基邻、对位两种产物。请回答下列问题：

（1）A的结构简式为_______，B_______(填“能”或”不能”)使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）B→C的反应类型为_______反应，E分子中所含的官能团名称为_______。

（3）请写出D→E的化学方程式：_______。

（4）B→E的过程不采取直接用甲苯与Cl2在FeCl3作用下反应的原因是_______。

（5）化合物I与G互为同分异构体，且满足下列条件：

①含有3个苯环，且不直接相连；

②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1。

请写出I的结构简式：_______。

（6）结合上述信息，请以C6H6、CH3Cl为原料，无机试剂任选，写出邻二甲苯的合成路线：_______。

例：AB……D

【答案】（1）    ①.     ②. 能   

（2）    ①. 取代    ②. 氯原子   

（3）+H2O+H2SO4   

（4）防止生成对氯甲苯，使产率下降   

（5）    （6）