黑龙江省大庆市实验中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学含解析

这是一份黑龙江省大庆市实验中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学含解析，共23页。试卷主要包含了满分100分，考试时间90分钟，可能用到的相对原子质量， 下列各组元素的性质正确的是， 下列说法正确的是， 下列由实验得出的结论正确的是等内容，欢迎下载使用。
大庆实验中学实验一部2020级高(二)下学期
开学考试化学学科试题
说明：
1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。
2.满分100分，考试时间90分钟。
3.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Zn-65
第Ⅰ卷(选择题20小题，共45分)
一、单选题(每题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分)
1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确是
A. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
B. 我国科学家用CaCO3人工合成淀粉，合成过程中包含着氧化还原反应
C. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
D. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳纤维是无机非金属材料，不是有机高分子材料，A错误；
B．我国科学家用CaCO3人工合成淀粉，合成过程中碳元素化合价发生变化，包含氧化还原反应，B正确；
C．明矾用于净水，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能够吸附杂质使其沉降，但不能杀菌消毒，C错误；
D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，不是同素异形体，同素异形体是由同种元素组成的不同的单质，D错误；
答案选B。
2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是
A. 泡沫灭火器灭火原理的离子方程式：
B. 用KI溶液将AgCl沉淀转化为AgI的离子方程式：
C. 在水中电离：
D. CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，则CO燃烧热的热化学方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．泡沫灭火器的灭火原理：铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，离子方程式为：，A正确；
B．用KI溶液将AgCl转化为AgI，离子方程式：，B错误；
C．是三元弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，，C错误；
D．燃烧热指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量。CO燃烧热的热化学方程式： ，D错误。
答案选A。
3. 常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是
A. 能使pH试纸变红的溶液中、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 能与Al反应放出氢气的溶液中：、、、
D. 由水电离产生的 mol/L的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．能使pH试纸变红的溶液中含有大量，与之间能够发生复分解反应，不能大量共存，A错误；
B．的溶液呈酸性、含有大量，与之间能够发生反应，不能大量共存，B错误；
C．铝分别能与酸、强碱溶液反应放出氢气，、与之间能够发生反应在强碱溶液中不能大量共存，、与一定浓度的氢离子能发生反应：不能大量共存，C错误；
D．由水电离产生的的溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，酸性溶液中含有大量，微粒之间不会发生化学反应，碱性溶液中含有大量，微粒之间不会发生化学反应，能大量共存，D正确；
答案选D。
4. 下列各组元素的性质正确的是
A. 第一电离能：N>O>C B. 非金属性：F>N>O
C. 最高正价：F>S>Si D. 原子半径：P>N>C
【答案】A
【解析】
【详解】A．一般情况下，非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的非金属性虽然弱于氧元素的，但第一电离能却大于氧元素，所以第一电离能：N＞O＞C，故A正确；
B．同周期主族元素自左至右非金属性逐渐增大，所以非金属性：F>O>N，故B错误；
C．F没有正价，故C错误；
D．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径：P>C>N，故D错误；
综上所述答案为A。
5. 下列说法正确的是
A. 非极性分子中原子上一定不含孤电子对
B. 平面三角形分子一定是非极性分子
C. 二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28′
D. ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH4、CCl4均为是非极性分子，CH4分子中的原子无孤电子对，CCl4分子中的氯原子含有孤电子对，A错误；
B．甲醛中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以为极性分子，B错误；
C．甲烷是正四面体，键角均为109°28′，二氯甲烷分子的构型是四面体，键角发生了变化，不等于109°28′，C错误；
D．NH3中心原子N最外层满足8电子结构，其为极性分子；中心原子最外层满足8电子结构的ABn型分子，若中心原子的化合价的绝对值等为于价电子数则一定是非极性分子 ，如CH4， D正确；
故选D。
6. 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 平衡常数K=
B. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C. CO合成甲醇的反应为吸热反应
D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数表达式K=，故A错误；
B．由图可知，T2温度下到达平衡需要的时间较短，反应速率较快，故温度T2＞T1。温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，在T1时的平衡常数比T2时的大，故B错误；
C．由图可知，T2温度下到达平衡需要的时间较短，反应速率较快，故温度T2＞T1。温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，故C错误；
D．由图可知，处于A点的反应体系从T1变到T2，温度升高，平衡向逆反应方向移动，氢气物质的量增大，甲醇的物质的量减小，增大，故D正确；
故选D。
7. 烃C5H8有以下几种同分异构体：
①HC≡CCH2CH2CH3②③④
下列说法不正确的是（ ）
A. 有机物①能使溴水褪色
B. 有机物②的加聚产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 有机物③分子中所有原子共面
D. 有机物④分子在核磁共振氢谱中只有1个峰
【答案】C
【解析】
【详解】A．HC≡CCH2CH2CH3含有碳碳三键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故A正确；
B． 的加聚产物是，分子中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C． 含有饱和碳原子，其形成的空间结构类似于甲烷，分子中不可能所有原子共面，故C错误；
D． ，分子结构对称，只有一种等效氢，核磁共振氢谱中只有1个峰，故D正确 ；
选C。
8. 人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列图式正确的是
A. 的球棍模型：
B. 基态Cr原子的外围电子轨道表示式为：
C. HF分子间的氢键：
D. 丙氨酸的手性异构体：
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2分子是直线形，模型错误，A项错误；
B．基态Cr原子外围电子排布式为3d54s1，3d轨道含有5个电子，4s轨道含有1个电子，B项错误；
C．HF分子间的氢键（虚线表示）：，C项错误；
D．丙氨酸是手性分子，D项正确；
答案选D。
9. 下列由实验得出的结论正确的是

实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性弱于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴单质发生加成反应生成1，二溴乙烷，1，二溴乙烷可溶于四氯化碳，溶液呈无色，故A正确；
B．水与钠的反应比乙醇与钠的反应剧烈，所以乙醇分子中的氢比水分子中的氢的活性小，故B错误；
C．水垢的主要成分是，和乙酸反应的化学方程式：，根据强酸制弱酸的原理可知，乙酸的酸性强于碳酸的酸性，故C错误；
D．甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯甲烷和，其中溶于水显酸性，使湿润的石蕊试纸变红，故D错误；
故选A。
10. 向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。下列说法正确的是（ ）

A. 含硫物种B表示H2S
B. 在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫物种浓度的关系为c(Na+)＝2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
C. X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka1
D. NaHS溶液呈碱性，若向该溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应时所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+
【答案】D
【解析】
【分析】向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度减小，则A为S2－；B先增加后减少，则B为HS－；C开始时几乎不存在，之后逐渐增大，则C为H2S。
【详解】A．B先增加后减少，则B为HS－；C开始时几乎不存在，之后逐渐增大，则C为H2S，故A错误；
B．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，若忽略滴加过程H2S气体的逸出，根据混合液Na、S物料守恒可得：c(Na+)＝3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]，故B错误；
C．X点为S2－和HS－浓度相同，K2（H2S）==c（H＋），则由X点处pH，可计算Ka2（H2S）的值，故C错误；
D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化铜难溶于稀酸，发生反应：Cu2＋+HS－=CuS↓+H＋，溶液显示强酸性，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，涉及是弱电解质电离平衡、电离平衡常数计算、物质性质和反应产物的理解应用，明确图象曲线变化的意义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力，易错点C，代入公式确定是Ka1（H2S）的值还是Ka2（H2S）的值。
11. 下列说法正确的是（ ）
A. 冰融化时，分子中有H-O键发生断裂
B. 卤化物CX4（X代表卤族元素）中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高
C. 由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
D. 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰融化时发生物理变化，只破坏范德华力而不破坏化学键，故A错误；
B．CX4均为分子晶体，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，卤化物CX4（X代表卤族元素）中，从F到I，CX4分子的相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高，故B正确；
C．物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高，因为水分子间存在氢键，故C错误；
D．物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，故D错误；
故选B。
12. 是重要的还原剂与储氢材料，在120下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：。下列说法正确的是
A. 该反应可以在水溶液中进行
B. 基态锂原子的电子排布式为，核外电子的空间运动状态有2种
C. 中Al原子采用杂化，离子的空间构型为正方形
D. 上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．会与水反应，不可以在水溶液中进行，A错误；
B．基态锂原子的电子排布式为，核外电子所占能级有两个，空间运动状态有2种，B正确；
C．中Al原子采用杂化，离子的空间构型应为正四面体，C错误；
D．上述所有物质中电负性最大的元素为Cl，电负性最小的元素形为H，形成的化合物HCl，其电子式为，D错误；
答案选B
13. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A. Q位于元素周期表第3周期ⅠA族
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐
C. 简单离子半径：
D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素。由Y的化合价只有-2价，推断出Y为O；X的半径比O的半径小且只有+1价，则X为H；M的最高价为+7，最低价为-1，则M是；Z的半径小于，且最低价为-3，最高价为+5，则Z是N；Q元素只有+1价且原子半径大于而小于只有+2价的R的原子半径，故Q是，R是。
【详解】A．位于元素周期表第3周期IA族，A项正确；
B．H、O、N可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨等化合物，B项正确；
C．、、的半径大小为，C项错误；
D．Z、M的最高价氧化物对应的水化物分别为和，都是强酸，D项正确；
答案选C。
14. 下列叙述正确的是
A. 有5种同分异构体(不考虑立体异构)
B. 某烃的键线式为，该烃与按物质的量之比1：1加成时，所得产物有5种
C. 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同
D. 分子中有5个键、2个键
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．与的同分异构体数目相同，的同分异构体有4种，故有4种同分异构体，选项A错误；
B．与按物质的量之比1：1加成时，发生单个双键加瓦或发生1，4-加成，则所得产物有5种，选项B正确；
C．相同物质的量的乙炔与苯，C、H的物质的量不同，苯消耗氧气的物质的量多，选项C错误；
D．单键为键，双键或三键中有一个键，双键有一个键，三键有2个键，有机物分子中有13个键3个键，选项D错误。
答案选B。
15. 烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链。已知：
烯烃被氧化的部位



对应的氧化产物



现有某烯烃与酸性溶液作用后得到的氧化产物有、乙二酸()和丙酮()，则该烯烃的结构简式可能是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有二氧化碳，乙酸和HOOC-COCH3，故A错误；
B．与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有二氧化碳和HOOC-CH2COCH3，故B错误；
C．CH2=CH-CH=CHCH2CH3与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有乙二酸，二氧化碳和丙酸，故C错误；
D．与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有乙二酸，二氧化碳和丙酮，故D正确；
答案选D。
16. K2SO4是无氯优质钾肥，几种盐的溶解度随温度的变化曲线如图所示，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分混合后，进行蒸发浓缩、……、洗涤、干燥等操作即得K2SO4。则“……”代表的操作是（ ）

A. 冷却结晶 B. 冷却过滤 C. 蒸发结晶 D. 趁热过滤
【答案】D
【解析】
【详解】硫酸钾的溶解度受温度影响最小，且溶解度最小，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等操作即得K2SO4晶体，故答案为D。
17. 下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是
A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B. 与互为同分异构体的芳香化合物有6种
C. C5H12的一氯代物有8种
D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
【答案】B
【解析】
【详解】A．含3个碳原子的烷基有正丙基和异丙基两种结构，甲苯与该烷基在苯环上有邻、间、对3种位置关系，故产物的结构共有2×3=6种，A项正确；
B．的分子式为C7H8O，与其互为同分异构体的芳香化合物有5种：、、、、，B项错误；
C．正戊烷、异戊烷、新戊烷的一氯代物分别为3种、4种、1种，共有3+4+1=8种，C项正确；
D．菲的结构具有对称性，其一硝基取代物有5种，D项正确；
综上所述，本题选B。
18. 某有机超强碱结构如图所示。下列说法错误的是

A. 该有机物存在对映异构
B. 该有机物核磁共振氢谱有12组峰
C. 该有机物中C和N均有sp3和sp2两种杂化方式
D. 该有机物中C、N、O三种元素形成的最简单氢化物分子的键角依次减小
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A． 连接4个不同基团的C为手性碳，只有与苯环直接相连的C具有手性，该有机物存在对映异构，故A正确；
B． 由结构可知含四个环己烷基相同，共含10种H，核磁共振氢谱有10组峰，故B错误；
C． 苯环上C、双键上N为sp2杂化，亚甲基、次甲基及与环己烷基相连的N均为sp3杂化，该有机物中C和N均有sp3和sp2两种杂化方式，故C正确；
D． 该有机物中C、N、O三种元素形成的最简单氢化物分子的中心原子均为sp3杂化，三种氢化物的VSEPR模型均为四面体形，水分子中含有2对孤对电子，氨气分子含有1对孤对电子，甲烷分子没有孤对电子，孤对电子之间排斥作用＞孤对电子与成键电子对之间排斥＞成键电子对之间排斥，键角：CH4＞NH3＞H2O，键角依次减小，故D正确；
故选B。
19. 25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]