初中人教版第九单元 溶液课题3 溶液的浓度背景图ppt课件

这是一份初中人教版第九单元 溶液课题3 溶液的浓度背景图ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了学习目标，新知导入，溶质的质量分数，新知构建，溶质质量，溶液质量，100%，②硫酸铜溶解于水，算一算，溶液稀释问题等内容，欢迎下载使用。

1.认识溶质的质量分数的概念及意义；2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算；3.能进行有关溶液的稀释、浓缩问题的计算。
如果把一只鸡蛋放入半杯水中，不断加食盐搅拌，你会看到什么？为什么会出现这样的现象呢？
实验：在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较溶液颜色？溶液的组成？判断溶液浓稀的依据？
10 0.5 10.5
10 1 11
10 1.5 11.5
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
是溶质质量和溶液质量之比 。
溶质的质量 =溶液质量 ×溶质的质量分数
三种溶液中溶质的质量分数为：
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)
[小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
【活动与探究】　分小组进行探究实验。在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格)①鸡蛋在水中漂浮
取一个烧杯,加入250 mL水后放入一个鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析,在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同,判断的依据是什么?
在三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
知识点2、溶质质量分数的计算
1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
有关溶液稀释、增浓问题的计算
1.稀释方法：加溶剂；用稀溶液稀释2.稀释依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变3.关系式：A×a%=(A+m溶剂)×b% A×a%+B×b%=(A+B)×c%
1.增浓方法：加溶质；蒸发溶剂；加浓溶液2.关系式：A×a%+B=(A+B)×c% A×a%=(A-B)×c% A×a%+B×b% =(A+B)×c%
(2019·岳阳模拟)现在实验室只有溶质质量分数为37%的浓盐酸，要配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需要加水的质量为(　　)
A．20g B．25g C．140.6g D．128g
解析：根据溶液加水稀释过程中溶质质量不变，设需要水的质量为x，则有（148g-x）×37%=148g×5%，解得x=128g。
（1）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，求需加入氯化钙的质量。
解：设需加入氯化钙的质量为x
答：需加入氯化钙的质量为2.22g。
（2）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，求需蒸发掉水的质量。
解：需蒸发掉水的质量为y
答：需蒸发掉水的质量为20g。
（3）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，需加入15%的CaCl2溶液的质量为多少？
解：需加入15%的CaCl2溶液的质量为z
答：需加入15%的CaCl2溶液的质量为40g。
1.直接套用公式或变形公式 2.溶液稀释问题的计算（依据：稀释前后溶质的质量不变）3.溶液增浓问题的计算
溶质的质量分数= ×100%
1.有一瓶溶质的质量分数为10%的葡萄糖注射液，关于该溶液的说法正确的是 （　　）A.溶质质量：溶剂质量=1:10 B.溶质质量：溶液质量=1:10C.溶质质量：溶液质量=1:11 D.溶剂质量：溶液质量=10:11
解析：溶质的质量分数为10%的葡萄糖注射液，即溶液中溶质和溶液的质量之比为1:10，溶质和溶剂的质量之比为1:9，溶剂和溶液的质量之比为9:10。
2.现有一杯20 ℃的硝酸钾饱和溶液，采取下列方法能改变其溶质的质量分数的是（　　）A.加入一定量的固体硝酸钾B.恒温蒸发部分水C.将温度升高到60℃ D.加入一定量的水
解析：向饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体是不能溶解的；恒温蒸发水时，溶质和溶剂都减少，溶液依然饱和；将温度升高时，溶质和溶剂的量均没有变化。加入水时，溶质的质量不变，溶液的质量增加，所以溶质的质量分数变小。
3.25℃时，向下列四只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。④中溶液的溶质质量分数约为（　　）A.26% B.29% C.35% D.40%