九年级下册课题2 酸和碱的中和反应示范课ppt课件

这是一份九年级下册课题2 酸和碱的中和反应示范课ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了新知导入，新知探究，溶液的酸碱度，酸碱度，酸碱性，pH的测定方法，pH计，pH试纸，读数为整数，特别提醒等内容，欢迎下载使用。

　已知下表是一些农作物最适宜生长的土壤的pH范围:
　你知道pH对于农业生产而言有什么意义吗?
我们知道氢氧化钠溶液和稀氨水的碱性强弱不同,用无色酚酞试液可以分辨出氢氧化钠溶液和稀氨水哪个碱性更强吗?
【演示实验】在氢氧化钠溶液和稀氨水中分别滴加无色酚酞。
知识点1、溶液酸碱度的表示法—pH
（1）溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，通常用pH表示。
（2）pH与溶液酸碱性的关系
pH的通常范围：0 ~14pH < 7 溶液呈酸性pH > 7 溶液呈碱性
pH < 7 溶液呈酸性 pH越小，酸性越强pH = 7 溶液呈中性 pH > 7 溶液呈碱性 pH越大，碱性越强
酸碱性溶液稀释过程中的pH变化情况
中和反应过程中溶液pH的变化情况
1.向碱溶液中加入酸溶液（以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例）
2.向酸溶液中加入碱溶液（以向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液为例）
用pH试纸测定溶液的pH
在洁净的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
pH试纸不可直接浸入待测液中
用pH试纸测定一些液体的pH
1.不能用蒸馏水将pH试纸润湿后再进行测定，因为润湿试纸相当于稀释待测液。酸性溶液被稀释，酸性减弱，pH偏大；碱性溶液被稀释，碱性减弱，pH偏小；测中性溶液时无影响。2.pH试纸测量的是溶液的pH，不能测量固体或气体的pH，不能测量浓硫酸的pH。
这些物质的酸碱度是多少呢？
用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得的结果与实际值相比（ ）
A.偏高 B.偏低C.相等 D.无法确定
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
1.化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6
四、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
　人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围:
溶液酸碱度对头发的影响
【提出问题】　分别往pH=13的氢氧化钠溶液中,逐滴加入pH=1的稀盐酸,试着画出pH随着盐酸加入量的变化关系图。
C点溶质有氯化氢和氯化钠。
A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，
【拓展延伸】改变溶液pH的方法:①酸性溶液:加水,溶液pH不断增大,接近于7。加碱性溶液,溶液pH不断增大,最终pH大于7。②碱性溶液:加水,溶液pH不断减小,接近于7。加酸性溶液,溶液pH不断减小,最终pH小于7。
溶液的酸碱度及表示方法:1.溶液的酸碱性:溶液呈酸性、碱性或中性,通常用指示剂来测定。2.溶液的酸碱度:指溶液酸碱性的强弱程度,即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法。溶液的酸碱度通常用pH表示，pH的范围:0~14。3.溶液酸碱度和pH的关系:
1.某同学用pH试纸测得以下液体的pH,实验过程中pH试纸变成蓝色的是 (　　)A.雨水pH=6 B.食醋pH=3C.肥皂水pH=10 D.食盐水pH=7
解析:pH试纸变成蓝色,则pH大于7,说明溶液显碱性。雨水的pH=6,小于7,显酸性;食醋的pH为3,小于7,显酸性;肥皂水的pH为10,大于7,显碱性;食盐水的pH为7,显中性。
2.某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸中和反应的实验时,溶液的pH变化如图所示,结合坐标图分析,该小组的同学分析合理的是(　　)A.实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B.在“a”点表示恰好完全反应C.将任意一种酸、碱溶液加水稀释,其pH变化也符合本坐标图D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
解析:由溶液的pH变化图示可知,溶液开始时pH大于7,实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中;氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性,溶液的pH等于7;酸溶液在加水稀释时,溶液的pH只能小于7,碱溶液在加水稀释时,溶液的pH只能大于7;酸与碱起反应生成盐和水的反应是中和反应,有盐和水生成的反应不一定是中和反应,例如,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,不属于中和反应。
3.中和反应在生活、生产中应用广泛。在一定量的氢氧化钠溶液中加入一定浓度的稀盐酸,下列能正确反映溶液pH变化的是(　　)
解析:氢氧化钠溶液呈碱性,其pH大于7,盐酸呈酸性,其pH小于7,氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应,恰好完全反应时其pH等于7。
4.数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中,如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。
(1)反应的化学方程式为　　 　　; (2)当溶液呈中性时,所消耗氢氧化钠溶液的体积是　　　mL; (3)图中b点所示的溶液中,含有的溶质是　　　 　。 
解析:(1)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程为:NaOH+HCl＝＝NaCl+H2O;(2)由图示,当溶液呈中性时,pH=7,此时所消耗氢氧化钠溶液的体积是10 mL;(3)b点时,pH>7,溶液显碱性,氢氧化钠过量,含有的溶质是NaOH和NaCl 。
NaOH+HCl＝＝NaCl+H2O