初中化学科粤版九年级下册6.2 金属的化学性质课后测评

这是一份初中化学科粤版九年级下册6.2 金属的化学性质课后测评，共13页。试卷主要包含了下列金属活动性最强的是，不能用金属活动性解释的事实是等内容，欢迎下载使用。
6.2 金属活动性顺序 基础训练1．下列金属活动性最强的是（　　）A．Ag B．Cu C．Zn D．Na【答案】D【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，银、铜、锌、钠四种金属中钠的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是钠（Na）。故选：D。2．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（　　）A．生成氢气的质量：X＞Y B．相对原子质量：X＞Y C．金属活动性：X＞Y D．消耗硫酸的质量：X＞Y【答案】B【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，正确；B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法不正确；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法错误；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：X＞Y，故说法正确；故选：B。3．不能用金属活动性解释的事实是（　　）A．航天领域广泛使用硬铝合金 B．配制波尔多液时不可用铁桶装硫酸铜溶液 C．电子集成电路中元件接脚镀金 D．军舰喷上高级防锈漆【答案】A【解答】解：A、航天领域广泛使用硬铝合金，是因为硬铝合金质量氢、强度高、耐腐蚀，不能用金属活动性解释，故选项正确。B、配制波尔多液时不可用铁桶装硫酸铜溶液，是因为铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，能用金属活动性解释，故选项错误。C、电子集成电路中元件接脚镀金，是因为金的化学性质稳定，能用金属活动性解释，故选项错误。D、军舰喷上高级防锈漆，是为了防止铁与空气中的氧气、水接触而生锈，能用金属活动性解释，故选项错误。故选：A。4．在学习了金属活动性顺序的知识后，化学兴趣小组同学进行了如下实验：取足量的Zn、Fe、Ag三种金属分别放入盛有等质量的CuSO4溶液的①②③三支试管中，其反应前后溶液质量变化如图所示。下列有关说法正确的是（　　）A．①②③三支试管中均发生置换反应 B．①中加入的是Fe，③中加入的是Zn C．反应后③试管的溶液为浅绿色 D．三支试管中金属的活动性顺序为③＞②＞①【答案】C【解答】解：A、由于银的活动性小于铜，银不能与硫酸铜反应，故错误；B、由于锌与硫酸铜反应时，每65份质量的锌置换64份质量的铜，溶液的质量增加；铁与硫酸反应时，每56份质量的锌置换64份质量的铜，溶液的质量减小，故错误；C、③试管中为铁与硫酸铜反应，反应后生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，故正确；D、①中加入的是锌，可证明金属活动性锌＞铜，③中加入的是铁，可证明金属活动性锌＞铜，无法比较锌和铁的金属活动性，故错误；故选：C。5．如图是金属活动性顺序的部分内容，则下列说法正确的是（　　）A．金属①是Mg B．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ C．金属②能置换出稀盐酸中的氢气 D．金属①、②都能与硝酸银溶液发生置换反应【答案】D【解答】解：A、镁的金属活动性比铝强，金属①不可能是镁，故选项说法错误。B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项说法错误。C、金属②的位置排在氢的后面，不能置换出稀盐酸中的氢，故选项说法错误。D、金属①、②的位置均排在银的前面，均能与硝酸银溶液发生置换反应，故选项说法正确。故选：D。6．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列说法正确的是（　　）A．实验甲的现象为：铝丝表面生成红色的铜 B．实验乙的反应原理为：Cu+AgNO3＝Ag+CuNO3 C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag D．实验甲中，若用CuCl2替代CuSO4就不能完成本实验探究【答案】C【解答】解：A、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，实验甲的现象为：铝丝表面生成红色物质，该选项说法不正确；B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，该选项书写不正确；C、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝比铜活泼，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，铜不能和硫酸铝反应，说明铜不如铝活泼，由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，该选项说法正确；D、实验甲中，若用CuCl2替代CuSO4也能完成本实验探究，该选项说法不正确。故选：C。7．不能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是（　　）A．Zn、CuSO4溶液、Ag B．ZnCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 C．ZnSO4溶液、Cu、Ag D．Zn、Cu、AgNO3溶液【答案】C【解答】解：A、Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；Ag不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，故该方案合理。B、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu不能与ZnCl2溶液反应，说明了活动性锌＞铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，故该方案合理。C、Cu、Ag与ZnSO4溶液均不反应，说明了活动性锌＞铜，锌＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。D、Zn、Cu均能与AgNO3溶液反应，说明了活动性锌＞银，铜＞银；再将锌放入硝酸铜溶液中，能置换出铜，说明了活动性锌＞铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，故该方案合理。故选：C。8．下列常见金属的活动性顺序中，关于X、Y、Z三种金属的推测正确的是（　　）K   Ca   Na       Al   Zn      Sn   Pb   （H）      Hg   Ag   Pt   AuA．X、Y、Z都能与稀硫酸发生反应 B．X、Y、Z对应的金属可能是Mg、Fe、Cu C．X、Y、Z三种金属元素都位于元素周期表的第三周期 D．常温下，X、Y、Z都能将AgCl中的Ag置换出来【答案】B【解答】解：根据金属活动性顺序 X、Y、Z三种金属分别为Mg、Fe、Cu，A、铜金属活动性位于H后，不能与稀硫酸发生反应，故错误；B、X、Y、Z对应的金属是Mg、Fe、Cu，故正确；C、Fe、Cu位于元素周期表的第四周期，故错误；D、由于AgCl不可溶，所以Mg、Fe、Cu都不能与AgCl反应，故错误；故选：B。9．图为金属活动性顺序表，下列判断正确的是（　　）A．X可以和Y（NO3）2反应 B．Y可以和盐酸反应制取氢气 C．Ag可以和Y（NO3）2反应 D．排在Y后面的金属可以将Y从它的盐溶液中置换出来【答案】A【解答】解：A、由于金属的活动性X＞Y，所以X可以和Y（NO3）2反应，故正确；B、由于金属的活动性H＞Y，Y不可以和盐酸反应制取氢气，故错误；C、由于金属的活动性Y＞Ag，Ag可以和Y（NO3）2反应，故错误；D、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故错误；故选：A。10．下列实验设计方案不能测定铁、铜、银三种金属活动性顺序的是（　　）A．Cu    FeSO4溶液    AgNO3溶液 B．Cu    Ag    Fe    稀盐酸 C．Fe    Cu    稀盐酸   AgNO3溶液 D．Fe    Ag    CuSO4溶液【答案】B【解答】解：A、铜与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，所以此方案可行。B、铁与盐酸反应，说明铁的活动性在H前，铜、银都不与酸反应，说明，铜、银的活动性在H后，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行；C、铁能与稀盐酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，所以此方案可行；D、铁可以置换硫酸铜溶液的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，所以此方案可行；故选：B。 能力提升11．要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序，下列选用的试剂不能达到实验目的是（　　）A．FeSO4溶液、Cu、Ag B．CuSO4溶液、Fe、Ag C．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀H2SO4  D．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液【答案】A【解答】解：A、Cu、Ag都不能与FeSO4溶液，说明了金属的活动性是Fe大于Cu、Ag，但不能比较Cu、Ag的活动性强弱，故不能达到实验目的；B、Fe能与CuSO4溶液反应，Ag不能与CuSO4溶液反应，能说明了金属的活动性强弱是：Fe＞Cu＞Ag，故达到实验目的；C、Fe能与稀H2SO4 反应，Cu、Ag不能与稀H2SO4反应，说明了金属的活动性是Fe大于Cu、Ag，Cu可以与AgNO3溶液反应，可得金属活动性Cu＞Ag，故能达到实验目的；D、Cu不能与FeSO4溶液反应、Cu能与AgNO3溶液反应，能说明了金属的活动性强弱是：Fe＞Cu＞Ag，故达到实验目的。故选：A。12．下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　）A．电解水 B．向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量 C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 D．向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液【答案】B【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8．故A错误；B、向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量，锌比铁活泼，锌反应的快，时间短，完全反应后铁生成的氢气多，故B正确；C、碳燃烧生成了二氧化气体，集气瓶内气体的质量增加，不会减少。故C错误；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成了氧气，氧气的质量随着过氧化氢溶液质量的增加而增加，不会质量不变，故D错误。故选：B。13．现有X、Y、Z三种金属，若把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，Y表面有银析出，Z没有变化。据此判断三种金属的活动顺序正确的是（　　）A．X＞Y＞Z B．X＜Z＜Y C．X＞Z＞Y D．X＜Y＜Z【答案】A【解答】解：由题中把X和Y分别放入稀硫酸中，X可以反应产生氢气，Y不反应，可知X位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，Z表面没有变化说明Y位于银之前，Z位于银之后。就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是X＞Y＞Z．观察四个选项A正确。故选：A。14．将一定量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀。则下列说法不正确的是（　　）A．滤渣中一定有铜和银 B．滤液中一定含有Cu2+、Ag+、NO3﹣ C．滤渣中只有Ag D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn【答案】A【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。充分反应后过滤，向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀，说明溶液中含有硝酸银溶液，则只发生了锌与硝酸银溶液的反应。A、滤渣中一定有银，不含铜，故选项说法错误。B、滤液中一定含有Cu2+、Ag+、NO3﹣，故选项说法正确。C、滤渣中一定有银，故选项说法正确。D、金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn，故选项说法正确。故选：A。15．在含有AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，无沉淀产生，则下列说去正确的是（　　）A．.滤渣中一定有Ag，Cu，可能含有Fe B．.滤渣中一定有Ag，可能含有Fe．Cu C．.滤液中一定有Fe2+，没有Ag+，Cu2+ D．滤液中一定有Fe2+，Cu2+，没有Ag+【答案】B【解答】解：由于金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；过滤后向滤渣中加入稀盐酸，无沉淀产生，说明溶液中的硝酸银已全部发生了反应，所以：A、滤渣中一定有Ag，可能有Fe、Cu，故A错误；B、滤渣中一定有Ag，可能有Fe、Cu，故B正确；C、滤液中一定有Fe2+，没有Ag+，可能有Cu2+，故C错误；D、滤液中一定有Fe2+，没有Ag+，可能有Cu2+，故D错误。故选：B。16．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（　　）A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y D．若X为金属锌，则Y可能是铁【答案】C【解答】解：A、X和稀硫酸发生了置换反应，Y、Z没有反应，该选项方法不正确；B、X最活泼，不能判断Y、Z的活泼性，该选项说法不正确；C、若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，说明Z比Y活泼，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y，该选项说法正确；D、铁能和稀硫酸反应，因此Y不可能是铁，该选项说法不正确。故选：C。17．为比较铁和铜金属活动性强弱，某兴趣小组设计了如下实验方案，并将实验现象记录如下表，根据下表实验现象不能证明铁的金属活动性比铜强的方案是（　　）选项实验方案实验现象A将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出B将铜片置于FeSO4溶液中铜片上没有明显现象C将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上产生气泡，铜片上不会产生气泡D将铁片和铜片分别置于AgNO3溶液中铁片和铜片上均有银白色物质析出A．A B．B C．C D．D【答案】D【解答】解：A、将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明了铁能将铜从其盐溶液中置换出来，能证明铁的金属活动性比铜强，故A不符合题意；B、将铜片置于FeSO4溶液中，铜片上没有明显现象，说明了铜不能将铁从其盐溶液中置换出来，能证明铁的金属活动性比铜强，故B符合题意；C、将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中，铁片上产生气泡，铜片上不会产生气泡，能证明铁的金属活动性比铜强，故C符合题意；D、将铁片和铜片分别置于AgNO3溶液中，铁片和铜片上均有银白色物质析出，说明了铁铜的金属活动性大于银，不能证明铁的金属活动性比铜强，故D符合题意。故选：D。18．常见金属的活动性顺序如图：根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（　　）A．铁与硫酸铜溶液反应属于置换反应 B．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银【答案】D【解答】解：A、铁与硫酸铜溶液反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故A正确；B、金属镁活动性比铁强，所以金属镁在空气中比铁更容易被氧化，故B正确；C、锌的活动性比铁强，所以在相同的盐酸中反应时，锌片反应放出氢气速度远大于铁，故C正确；D、铜的活动性比银强，铜能与硝酸银溶液反应得到金属银，故D错误。故选：D。19．金属钛被誉为21世纪的“明星”金属，具有很多优良性能，被广泛应用于各行各业。为探究钛与镁、铜金属活动性的强弱，选取的下列各组试剂中正确的是（提示：钛的活动性在镁和氢之间）（　　）①钛 镁 铜 稀盐酸②镁 钛 硫酸铜溶液③镁 铜 氯化钛溶液④钛 铜 硫酸镁溶液 ⑤钛 硫酸镁溶液 硫酸铜溶液⑥铜 硫酸镁溶液 氯化钛溶液A．①②③⑤ B．②③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑤【答案】A【解答】解：①根据金属与酸反应的难易程度可以比较金属的活动性强弱；②根据钛与硫酸铜溶液反应生成了硫酸钛，镁能与硫酸钛反应，可比较金属的活动性强弱；③根据镁能与氯化钛溶液反应，铜不能够与氯化钛溶液，可比较金属的活动性强弱；④钛 铜都不能与硫酸镁溶液反应，能说明的镁的活动性大于钛和铜，不能比较钛和铜的活动性强弱；⑤钛不能硫酸镁溶液反应，能与硫酸铜溶液反应，可比较金属的活动性强弱；⑥铜不能与硫酸镁溶液，氯化钛溶液，能说明镁和钛的活动性大于铜，不能比较镁和钛的活动性强弱。由以上分析可知，A符合题意。故选：A。20．金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图1：请回答下面问题：（1）金属活动性顺序表中的X是　   　元素。（2）把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有　            　，该反应的化学方程式为　                          　。（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示，图中C点溶液中含有的溶质有　          　。【答案】（1）Hg；（2）铁丝上附着红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（3）Zn（NO3）2。【解答】解：（1）由金属的活动性顺序表可知，金属活动性顺序表中的X是Hg元素。（2）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的现象是：铁丝上附着红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag65                      216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu65                         64所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程C点时锌与AgNO3、Cu（NO3）2恰好完全反应，溶液中的银和铜全部置换出来，溶液中含有的溶质是：Zn（NO3）2。故答为：（1）Hg；（2）铁丝上附着红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（3）Zn（NO3）2。