人教版 (2019)第一节 原子结构第2课时同步测试题

这是一份人教版 (2019)第一节 原子结构第2课时同步测试题，共7页。
一、选择题(每小题4分，共48分)1．某元素的原子序数为33，则该元素的基态原子中能量最高的电子应排布在(　B　)A．3s能级   B．4p能级C．4s能级   D．3p能级解析：原子序数为33的元素是As，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。2．下列图象中所发生的现象与电子跃迁无关的是(　D　)解析：平面镜成像为物理学原理中的光学现象，与电子跃迁无关。3．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是(　C　)A．K：1s22s22p63s23p64s1B．F－：1s22s22p6C．Ca2＋：1s22s22p63s23p64s2D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6解析：K、F－和Kr的核外电子排布都符合构造原理，为能量最低状态；Ca2＋的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p6，故C项错误。4．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子处于基态时的最外层电子排布可能是(　B　)A．X：3s23p1　Y：3s23p5  B．X：2s22p3　Y：2s22p4C．X：3s23p2　Y：3s23p4  D．X：3s2　 　Y：2s22p3解析：A项，X为Al，Y为Cl，形成的化合物为AlCl3，A项不可能；B项，X为N，Y为O，可形成化合物N2O3，B项可能；C项，X为Si，Y为S，不能形成X2Y3型化合物，C项不可能；D项，X为Mg，Y为N，可形成化合物Mg3N2，不能形成X2Y3型化合物，D项不可能。5．硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是(　A　)A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量B．硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量C．硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量D．转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相似解析：硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量，则其处于激发态时的能量高于基态时的能量，故A项正确，B、C项错误；转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构不相同，因为基态磷原子的最外层电子排布式为3s23p3，化学性质也不相同，D项错误。6．若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(　B　)A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个能层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子解析：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可知：该元素基态原子中共有39个电子，原子核外有5个能层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。7．已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p6　19Y：1s22s22p63s23p6　20Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是(　C　)A.   B.C.   D.解析：本题主要考查电子排布式和原子、离子的结构示意图。分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系可知，三种微粒都是金属阳离子。分析A～D四个选项中微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A和D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子。8．下列电子排布式中表示基态原子电子排布式的是(　D　)A．1s22s22p63s13p3   B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1   D．1s22s22p63s23p63d104s24p19．X、Y、Z三种元素原子的最外层电子排布式分别为ns1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　C　)A．X2YZ3   B．X2YZ2C．XYZ2   D．XYZ3解析：原子的最外层电子排布式为3s23p1和2s22p4的元素分别是Al和O，它们形成化合物时的常见化合价分别为＋3、－2，最外层电子排布式为ns1的元素形成化合物时的常见化合价为＋1，根据化合价代数和为0可知C项符合题意。10．已知元素A原子的原子结构示意图为。则x、y的值及该原子3p能级上的电子数可分别为(　B　)A．18、6、4  B．20、8、6C．18、8、6   D．15～20、3～8、1～6解析：由A的原子结构示意图可知，其N层上有2个电子。所以根据构造原理知A核外电子的填充情况为：1s22s22p63s23p63d0～104s2(无3d4和3d9)，因此A原子3p能级上的电子数一定为6，M层上的电子数y为8～18(无12和17)，A原子的核电荷数x为20～30(无24和29)，故选B。11．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　C　)A．4p电子的能量高于3p电子B．形状相同的原子轨道，其电子能量不一定相同C．同一原子中，1s电子、2s电子、3s电子的能量逐渐降低D．在离核最近的区域内运动的电子能量最低解析：不同能层中相同能级的电子，能层序数越大电子能量越高，A、B项正确；同一原子中，1s电子、2s电子、3s电子的能量逐渐升高，C项错误；能量低的电子排布在离原子核近的轨道上，D项正确。12．2011年1月11日，中国研制的第四代隐形战机歼－20在成都首次公开试飞成功。隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。下列有关推断不正确的是(　C　)A．钛的原子序数为22B．钛位于元素周期表第四周期C．钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D．钛属于过渡元素解析：依据元素周期表结构，钛是22号元素，位于第四周期第ⅣB族，它属于过渡元素。依据构造原理，4s能级能量低于3d能级，故应首先排满4s后再排3d，正确排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。二、非选择题(共52分)13．(8分)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体元素外原子半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的价电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)A为Si(填元素符号，下同)，电子排布式是1s22s22p63s23p2；(2)B为Na，简化电子排布式是[Ne]3s1；(3)C为P，价电子排布式是3s23p3；(4)D为N，电子排布式是1s22s22p3；(5)E为Fe，原子结构示意图是。解析：由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，D为N，E为Fe。这五种元素原子的电子排布式分别为A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，C：1s22s22p63s23p3，D：1s22s22p3，E：1s22s22p63s23p63d64s2。14．(12分)现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，b＋c＝e，B、D都有同素异形体。在人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。E是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题。(1)写出下列元素的名称：B碳，E铝。(2)写出E元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p1。(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出两个即可)NH4HCO3、(NH4)2CO3。(4)E用于焊接钢轨时的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。(5)A单质与C单质的化合反应是化学工业中的一个重要反应，写出该反应的化学方程式：N2＋3H22NH3。解析：有机化合物种类繁多，已超过三千万，一般含有A、B两元素，且B存在同素异形体，则A、B分别为H、C；根据a＋b＝c，a＋c＝d，b＋c＝e可推知A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Al。15．(10分)有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是Ar；(2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是S2－；(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是K＋；(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是Cl－。解析：符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为Ar；使溴水褪色，应为还原性较强的S2－，发生如下反应S2－＋Br2===S↓＋2Br－；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K＋；该元素的原子得一个电子即达稳定结构，故该微粒应为Cl－。16．(10分)5种元素原子的电子排布式如下：A．1s22s22p63s23p63d54s2B．1s22s22p63s2C．1s22s22p6D．1s22s22p63s23p2E．[Ar]4s1(1)哪种元素是稀有气体？C(Ne)。(2)A的元素符号是Mn，写出A原子的简化电子排布式：[Ar]3d54s2。(3)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是E>B>D(K>Mg>Si)。解析：由原子的电子排布式可知A～E元素原子的核外电子数分别为25、12、10、14、19，即分别为Mn、Mg、Ne、Si、K元素。17．(12分)X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9；③Y和Z两种元素可以形成4核42电子的－1价阴离子。(1)Y元素是Cl(填元素符号，下同)，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，Z元素是O，其原子结构示意图为。(2)由X、Y、Z三种元素形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是KClO4。解析：根据题意，设元素Y的原子序数为y，则元素Z的原子序数为(y－9)。若用(YmZn)－表示由这两种元素形成的4核42电子的－1价阴离子，则：由①×y－②得9n＝4y－41，所以y＝。因为m、n、y均为正整数，将n可能的取值1、2和3分别代入上式，经检验确定n＝3，y＝17。所以元素Y的原子序数为17，Y是氯(Cl)，而元素Z的原子序数为17－9＝8，Z是氧(O)，进而可知元素X为钾(K)，这三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式为KClO4(所含电子数为19＋17＋4×8＝68)。