【考前三个月】2022届高考化学（2019新人教版）考前专题复习题-化学实验基础知识（16页，含答案解析）

这是一份【考前三个月】2022届高考化学（2019新人教版）考前专题复习题-化学实验基础知识（16页，含答案解析），共15页。试卷主要包含了00 mL 0，85 mL的KMnO4溶液等内容，欢迎下载使用。
最新考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.了解化学实验中常用仪器的主要用途和使用方法。3.掌握化学实验的基本操作；能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。能根据要求配制溶液。
基础回扣
一、常见化学仪器的使用
在上述仪器中
1．写出下列标号仪器的名称①________，②________，④________，⑥________。
2．可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是____________，存在0刻度的是______________________。
3．在使用前需检查仪器是否漏液的是________，其中可用于物质分离的是________，可用于一定体积物质的量浓度溶液配制的是________，量取10.00 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是________。
4．用仪器⑨称量药品时其精确度为________。
答案 1.①分液漏斗 ②容量瓶 ④酸式滴定管 ⑥球形冷凝管
2．⑩ ⑤ ③④⑧⑨
3．①②③④ ① ② ③
4．0.1
二、药品的存放和取用
在下列药品中：①FeCl3溶液 ②AgNO3溶液 ③金属Na
④氯水 ⑤稀氢氧化钠溶液 ⑥浓硝酸
1．应保存在广口瓶中的是________，应保存在棕色细口瓶中的是________。
2．需要现用现配的是________。
3．不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是________。
4．取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是________。
答案 1.③ ②④⑥ 2.④ 3.⑤ 4.③
三、基本实验操作
1．有以下四种试纸：①石蕊试纸 ②pH试纸 ③KI­淀粉试纸 ④品红试纸
(1)可用于检验溶液的酸碱性的是________。
(2)可用于氯气检验的是________。
(3)可用于二氧化硫气体检验的是________。
(4)可用于溶液pH测定的是________。
答案 (1)①② (2)③ (3)④ (4)②
2．在①分液、②过滤、③蒸发、④蒸馏(或分馏)四种分离方法和装置图(如下)中，根据要求选择对应的操作名称和装置。
(1)分离两种互不相溶的液体用_________________________________________________。
(2)分离固体和液体用_________________________________________________________。
(3)分离几种沸点相差较大的互溶液体用_________________________________________。
(4)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂用_________________________________________。
答案 (1)①c (2)②a (3)④d (4)③b
3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)加热试管时，先均匀加热，后局部加热( )
(2)用排水法收集气体后，先撤酒精灯后移出导管( )
(3)制取气体时，先检查装置气密性后装药品( )
(4)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先洗涤干净后检查是否漏水( )
(5)做H2还原CuO的实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先停止通H2后撤酒精灯待试管冷却( )
(6)浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5% 的NaHCO3溶液( )
(7)点燃可燃性气体如H2、C2H4等时，先检验气体纯度后点燃( )
答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√
题型1 实验仪器及装置图的评价
1．(2013·江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
答案 B
解析 A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，错误。
2．(2014·新课标全国卷Ⅱ，10)下列图示实验正确的是( )
答案 D
解析 A项，过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁，故不正确；B项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则容易炸裂试管，故不正确；C项，该装置为洗气装置，导管口应该是长进短出，故不正确；D项，由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确。
3．(2014·山东理综，10)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )
答案 C
解析 A项，配制溶液时应在加水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切，该选项错误；B项，中和滴定碱时，酸溶液应盛放在酸式滴定管中，该选项错误；C项，符合实验室制取乙酸乙酯的装置示意图，该选项正确；D项，利用向下排空气法收集氨气时，应将导管伸入试管底部，否则收集不到氨气，该选项错误。
1．正确选择物质分离的方法
过滤(除去不溶物)；蒸馏(分离沸点不同的液体)；分液(分离互不相溶的液体)；萃取(利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同)。
2．熟悉广口瓶的多种用途
广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图)：
(1)洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。
(2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。
(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2。
(4)安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管一样短)。
3．牢记常见的防倒吸装置

4．“五查法”速解装置图评价题
(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确；(2)查所用反应试剂是否符合实验原理；(3)查气体收集方法是否正确；(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确；(5)查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否统一。
(一)基本操作示意图的评价
1．如图分别表示一种实验操作，其中有两处错误的是( )
答案 B
解析 A项，视线应与量筒刻度及液面的凹面最低点在一条水平线上；B项，不能在量筒中稀释浓硫酸，也不能将水倒入浓硫酸中；C项，称量腐蚀性及易潮解的药品应使用小烧杯或表面皿，不能在纸上称量；D项，在烧杯中溶解固体应使用玻璃棒不断搅拌。
2．下列有关实验的叙述正确的是( )
A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液
B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D．配制500 mL 0.4 ml·L－1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
答案 C
解析 A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B中的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。
3．下列装置或实验操作正确的是( )
A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性
B．②吸收氨气制氨水
C．③探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
D．④中和滴定实验
答案 C
解析 用pH试纸测某溶液的酸碱性，pH试纸放在玻璃片上，不能放在桌子上，A错误；吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触液面，不应伸入到液体内，B错误；锥形瓶中发生反应：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氧化性KMnO4>Cl2，烧杯中发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，氧化性Cl2>I2，C正确；滴定过程中，需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手控制滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，D错误。
(二)组合装置的评价
4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO
B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验
C．用图3所示装置制取少量Cl2
D．用图4所示装置检验电流的方向
答案 A
解析 NaOH溶液应放在碱式滴定管中，B项错；制取氯气必须用浓盐酸，1 ml·L－1的盐酸不能与二氧化锰反应，C项错；图4未形成闭合回路，D项错。
5．用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．Ⅲ装置之后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D．CuO没有全部被还原
答案 D
解析 通氢气前后玻璃管的质量差为减少的氧元素的质量，U形管的质量差为对应生成水的质量，水的质量减去氢元素的质量，即为氧元素的质量。A、B项测得氧元素的质量为真实值，水的质量偏大，则氢元素质量偏大，故有m(H)∶m(O)>1∶8；C项中测得的氧元素的质量偏小(因Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝)，这时测得的氢元素的质量为“真实值”，故有m(H)∶m(O)>1∶8。
6．利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )
A．用图1所示装置制取干燥的氨气
B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体
C．用图3所示装置将溶液定容到100 mL
D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体
答案 D
解析 该题主要考查气体的制备和性质实验。氨气显碱性，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，A项错误；盐酸具有挥发性，用图2装置制备的二氧化碳中会含有少量HCl杂质，且纯碱是粉末状，放在有孔塑料板上会直接从小孔中漏下，达不到控制反应的目的，B项错误；向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，定容时要用胶头滴管，C项错误；图4装置中A、B两个试管同时受热，可以检验碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，D项正确。
题型2 实验原理操作的评价
1．(2013·新课标全国卷Ⅰ，13)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
答案 D
解析 乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项错；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分离，B项错；除去KNO3中NaCl杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很大，使用重结晶法，C项错；分离两种沸点差别较大的互溶液体，一般使用蒸馏操作，D项正确。
2．(2014·新课标全国卷Ⅰ，13)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
答案 B
解析 分析①和②中物质发生的反应以及所产生的气体与③中物质的反应，根据相关现象得出实验结论。A项，Na2S与稀硫酸发生反应：Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑，H2S气体通过导管进入③，产生Ag2S黑色沉淀，可能是H2S与AgNO3反应的结果，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)；B项，浓硫酸使蔗糖发生脱水炭化，并与生成的碳发生氧化还原反应，生成CO2、SO2和H2O，混合气体通过导管进入③，其中SO2与溴水发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该过程中浓硫酸体现脱水性和强氧化性；C项，稀盐酸与Na2SO3发生反应：Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋H2O，SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，若③中为其他可溶性钡盐如BaCl2等，则不能生成沉淀；D项，浓硝酸与Na2CO3发生反应：Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O，说明HNO3的酸性强于H2CO3；③中Na2SiO3溶液产生白色沉淀，但不能据此证明H2CO3的酸性强于H2SiO3，其原因是浓硝酸具有强挥发性，挥发出的HNO3气体与CO2一并进入Na2SiO3溶液，且均能与其发生反应而产生H2SiO3沉淀。
3．(2014·北京理综，11)用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是( )
答案 A
解析 A项，肥皂水冒泡，也可能是气体受热膨胀的结果，错误；B项，酚酞溶液变红，说明NH4Cl与Ca(OH)2反应生成了NH3，正确；C项，澄清石灰水变浑浊，说明发生了反应：2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成了CO2，正确；D项，Br2的CCl4溶液褪色，说明石蜡油分解生成了烯烃，正确。
原理、操作型选择题解题策略——逐项分析，多联想，抓重点
(1)涉及物质的分离，要多联想原理。还要注意不能引入新杂质。
(2)涉及操作，要多联想步骤，不要有遗漏，要按一定顺序联想。
(3)涉及物质的制备。要多联想教材中的例子，从课本出发，以点带面，重点结合物质的性质。
(4)涉及物质的检验。要多联想重点离子(例如，Fe3＋和NHeq \\al(＋,4)等)的检验和相应特征试剂的选用。
(一)物质的分离
1．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法正确的是( )
答案 D
解析 选项A中若直接加热，碘除了受热升华外，还有一部分能与铁反应；选项B中应用饱和NaHCO3溶液除CO2中的HCl气体；选项C中乙酸乙酯在氢氧化钠溶液作用下会发生完全水解。
2．下列除去杂质方法正确的是( )
A．除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入适量氯水，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤
答案 D
解析 CO2可以被NaOH溶液吸收，而CO不可以，A项错误；稀盐酸可以将BaCO3除去，而不能除去BaSO4，B项错误；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，杂质的量反而增加，C项错误；CuO可以被稀硫酸溶解，而Cu不会被溶解，D项正确。
3．下列实验中，对于杂质(括号中的物质为杂质)的检验和除杂方法均正确的是( )
答案 D
解析 该题考查物质的检验与除杂方法。选项A，检验方法正确，但除杂方法中氧化的是目标物质，错误；选项B，氯气溶解于水后也会产生Cl－，检验方法错误，除杂方法正确，错误；选项C，检验Na不需要透过蓝色钴玻璃片，错误；选项D，加热时氯化铵分解，在试管口部重新化合，可达到除杂目的，正确。
(二)原理探究
4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
答案 D
解析 过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后生成Fe2＋，滴入KSCN溶液不会出现血红色，A项现象描述错误；AgI的溶解度远小于AgCl的溶解度，AgI沉淀中滴入稀的KCl溶液，沉淀不会变成白色，B项现象描述及结论均错误；Al在稀硝酸中不发生钝化，C项错误。
5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
答案 B
解析 A项，SOeq \\al(2－,3)离子干扰；B项，酸越弱，浓度越大，放出H2的速率越快；C项，Mg的活动性大于Al，不能根据该原电池判断；D项，配制Cu(OH)2悬浊液，应使碱过量。
6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
答案 C
解析 A项，钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃片观察显紫色，错误；B项，SiO2是酸性氧化物，错误；C项，I2使淀粉变蓝，I－和Ag＋反应生成黄色沉淀，正确；D项，加入铜屑发生2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，不能除去生成的FeCl2。
(三)物质的检验
7．下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
答案 B
解析 A项，Ag＋、SOeq \\al(2－,3)均干扰；C项，使蓝色石蕊试纸变红，应呈酸性；D项，操作时应加热到沸腾。
8．下列有关实验操作与结论都正确的是( )
答案 B
解析 SO2也能使澄清石灰水变浑浊，相应的盐也可能是亚硫酸盐、碳酸氢盐，A项错；只有Al3＋遇NaOH才能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象，B项对；新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖只有在加热条件下才能产生砖红色沉淀，C项错；若待测液中含有Fe3＋也有同样的现象，D项错。
9．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，正确的是( )
答案 D
解析 A项，收集NH3应短管进；B项，氯水有酸性和漂白性；C项，体现SO2的还原性；D正确。
(四)物质的制备
10．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是( )
A．制Cl2：MnO2、HCl(浓)
B．制NH3：浓氨水、生石灰
C．制NO：HNO3(稀)、Cu
D．制CO2：H2SO4(稀)、CaCO3
答案 D
解析 CaCO3与稀H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行。
11．下列关于气体制备的说法不正确的是( )
A．用碳酸钠粉末可以制备CO2
B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4
C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3
D．用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同
答案 B
解析 A项可用Na2CO3与稀H2SO4反应制取CO2；B项浓H2SO4能使铁片钝化，错误；C项中将产生气体通入碱石灰即可得NH3；D项都是“固＋固→气”装置。
12．(2013·海南，6)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )
A．a－b－c－d－e－e－f－g－h
B．a－e－d－c－b－h－i－g
C．a－d－e－c－b－h－i－g
D．a－c－b－d－e－h－i－f
答案 B
解析 装置顺序为制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸>碳酸>硅酸
①中实验
②中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热NH4Cl
和Ca(OH)2混合物
酚酞溶液变红
C
NaHCO3固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
D
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
选项
混合物
试剂
分离方法
A
Fe(碘)
——
加热
B
二氧化碳(氯化氢)
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
蒸馏
D
淀粉(氯化钠)
蒸馏水
渗析
选项
目标物质与杂质
检验方法
除杂方法
A
FeCl2(FeCl3)
滴入KSCN
溶液
通入过量氯气
B
Cl2(HCl)
通入AgNO3
溶液中
通入饱和NaCl
溶液中
C
KNO3(NaCl)
焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
重结晶
D
NaCl(NH4Cl)
加热
加热
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈
血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B
AgI沉淀中滴入稀的KCl溶液
有白色沉
淀出现
AgCl比AgI
更难溶
C
铝箔插入稀硝酸中
无现象
铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变
蓝色
浓氨水呈碱性
实验操作
现象
解释或结论
A
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SOeq \\al(2－,4)
B
等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
HB酸性比HA强
C
在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中
镁表面有气泡
金属活动性：
Al＞Mg
D
向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5 mL有机物Y，加热
未出现砖红色沉淀
Y中不含有醛基
选项
实验操作和现象
预期实验目的
或结论
A
用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色
说明该食盐不是加碘盐
B
SiO2能与氢氟酸及碱反应
SiO2是两性氧化物
C
向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡：Ieq \\al(－,3)I2＋I－
D
室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液
除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色
该溶液中一定含有Fe2＋
C
某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该气体水溶液一定显碱性
D
将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成
该有机物不含醛基
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
说明该盐一定是碳酸盐
B
向某无色溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀又会全部消失
该无色溶液中一定有Al3＋，无Mg2＋
C
向尿液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，没有砖红色沉淀生成
说明尿液中不含有葡萄糖
D
某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色
该待测液中一定含有Fe2＋
选项
气体
试剂
现象
结论
A
NH3
酚酞试液
溶液变红色
NH3的水
溶液显碱性
B
Cl2
紫色石
蕊试液
溶液先变
红后褪色
Cl2有酸
性和漂白性
C
SO2
溴水
溶液褪色
SO2气体
具有漂白性
D
X
KI淀粉
溶液
溶液变蓝
X可能是Cl2
或NO2