【精准狂刷15】仿真训练15

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                            仿真训练15 一、选择题:本题共10小题,每小题只有一项符合题意。1.明代李时珍《本草纲目》记载:“玻璃,本作颇黎……”下列有关说法不正确的是(    )。A.只有干净透明的玻璃才可能是纯净物B.普通玻璃是一种无机非金属材料C.红玻璃、蓝玻璃是因含有某种金属元素呈现的特殊颜色D.玻璃性质较稳定,与硝酸、浓硫酸均不反应2.下列关于有机物的叙述正确的是(    )。A.的名称为2-羟基丁醇B.的名称为2,3-二甲基-4-丙基-3-己烯C.与溴发生1∶1加成反应,得到的有机产物有4种D.分子式为C15H11Br,含两个苯环且不能发生消去反应的有机物有2种3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )。A.7.8 g苯含σ键的数目为0.6NAB.将Cl2通入FeBr2溶液中,有1 mol Br2生成时,转移的电子数为2NAC.1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中N的数目为NAD.有铁粉参加的反应,若生成3 mol Fe2+,则转移的电子数一定为6NA4.下列说法错误的是(    )。A.基态Cr原子有6个未成对电子B.PH3和NH3分子中均含有孤电子对,且PH3提供孤电子对的能力强于NH3C.BeO的晶格能大于MgO,可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3D.向1 mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中加入足量AgNO3溶液,可以得到3 mol AgCl沉淀5.萜类化合物广泛存在于动植物体内,某萜类化合物的结构简式如图所示,下列说法正确的是(    )。A.此萜类化合物的化学式为C10H12OB.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子中所有碳原子均处于同一平面上D.在光照条件下,能与Cl2发生取代反应6.化合物A是一种危险化学制品,具有腐蚀性、可自燃性。主要用于医药工业,在有机合成中用作催化剂等。其结构如图所示,其中W、X、Y、Z是处于三个不同短周期且原子序数依次增大的常见元素,X、Y原子的核外电子层数相同,Y原子的核外最外层电子数是X原子的内层电子数的3倍。下列叙述正确的是(    )。A.原子半径:Y>X>Z>WB.简单气态氢化物的稳定性:X>YC.X与W形成的常见化合物有两种D.W和Z形成的化合物为离子化合物7.下列实验操作或装置正确的是(    )。8.有机物M和N的结构简式如图所示,下列说法正确的是(    )。A.M和N都能与银氨溶液反应B.等物质的量的M和N完全燃烧耗氧量不同C.N分子中所有碳原子可能处于同一平面上D.M和N中均含有1个手性碳原子9.MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是(    )。A.酸浸过程中稀硫酸可用稀硝酸代替B.操作X的名称是过滤C.氧化过程发生反应的离子方程式为5Mn2++2Cl+4H2O5MnO2↓+Cl2↑+8H+D.电解MnSO4溶液也可制得MnO2,阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+10.“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O22SO3,在催化剂表面的反应历程如下:下列说法正确的是(    )。A.使用催化剂只能加快正反应速率B.反应②的活化能比反应①大C.该反应的催化剂是V2O4D.该反应过程中既有V—O键的断裂,又有V—O键的形成 二、选择题:本题共5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。11.某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、N、N、C、S中的几种离子,且存在的各离子具有相同的物质的量,某同学对该溶液进行如下实验:下列判断正确的是(    )。A.气体A一定是CO2,气体B一定是NH3B.白色沉淀不可能是Al(OH)3C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、N、ND.溶液中一定不存在Na+12.电解含ClO2的NaCl溶液可以获得消毒剂NaClO2,该工艺尾气吸收时的反应为2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O。下列有关说法正确的是(    )。A.电解时,化学能会转化为电能和热能B.电解时,ClO2转化为Cl的反应发生在阳极C.尾气吸收生成11.2 L O2时,H2O2失去1 mol电子D.2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)  ΔH<0,过程中的能量变化如图所示13.为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应,按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略),下列说法正确的是(    )。A.铜和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下铜被钝化B.试剂a为饱和NaHSO3溶液,其作用是观察气流速率C.一段时间,向C中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明Fe3+氧化了SO2D.一段时间,向C中滴加酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,说明SO2还原了Fe3+14.为处理烟气中的SO2,可以采用碱吸电解法,其流程如图1所示,其中模拟过程Ⅱ如图2所示,下列推断正确的是(    )。A.膜1为阳离子交换膜,膜2为阴离子交换膜B.SO2是含有极性键的极性分子C.a极的电极反应式为2H2O-4e-4H++O2↑D.若收集22.4 L的P(标准状况下),则有2 mol N移向右室15.T ℃时,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知pM为阳离子浓度的负对数,pR为阴离子浓度的负对数,下列说法正确的是(    )。A.Y点:c(Ca2+)>c(S);Z点:c(C)>c(Mn2+)B.溶度积:Ksp(MnCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C.X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液,可以继续溶解CaCO3D.T ℃时,CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)的平衡常数K的数量级为103               【解析版】 一、选择题:本题共10小题,每小题只有一项符合题意。1.明代李时珍《本草纲目》记载:“玻璃,本作颇黎……”下列有关说法不正确的是(    )。A.只有干净透明的玻璃才可能是纯净物B.普通玻璃是一种无机非金属材料C.红玻璃、蓝玻璃是因含有某种金属元素呈现的特殊颜色D.玻璃性质较稳定,与硝酸、浓硫酸均不反应【答案】A【解析】玻璃都是混合物,A项错误;玻璃、陶瓷都属于无机非金属材料,B项正确;玻璃中若含有Cu2O,呈红色,若含有Co2O3,呈蓝色,C项正确;玻璃的主要成分是二氧化硅,与硝酸、浓硫酸都不反应,D项正确。2.下列关于有机物的叙述正确的是(    )。A.的名称为2-羟基丁醇B.的名称为2,3-二甲基-4-丙基-3-己烯C.与溴发生1∶1加成反应,得到的有机产物有4种D.分子式为C15H11Br,含两个苯环且不能发生消去反应的有机物有2种【答案】C【解析】根据系统命名法可知,该物质的名称为2-丁醇,A项错误;该物质含有碳碳双键的最长链有7个碳原子,正确命名为2,3-二甲基-4-乙基-3-庚烯,B项错误;三个双键分别和溴发生1∶1加成的产物有3种,该物质含有共轭双键,可以和溴1∶1发生1,4-加成,所以共有4种有机产物,C项正确;分子式为C15H11Br,不饱和度为=10,若该物质有两个苯环,一个三键,则不能发生消去反应的有、、等,不止两种,D项错误。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )。A.7.8 g苯含σ键的数目为0.6NAB.将Cl2通入FeBr2溶液中,有1 mol Br2生成时,转移的电子数为2NAC.1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中N的数目为NAD.有铁粉参加的反应,若生成3 mol Fe2+,则转移的电子数一定为6NA【答案】C【解析】一个苯分子中有6个碳碳σ键和6个碳氢σ键,则1 mol苯中含有12 mol σ键,7.8 g苯为0.1 mol,含σ键的数目为1.2NA,A项错误;亚铁离子的还原性大于溴离子,氯气通入溴化亚铁溶液中先与亚铁离子反应,再与溴离子反应,则有1 mol Br2生成时,转移的电子数大于2NA,B项错误;1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,根据电荷守恒可得c(N)+c(H+)=c(N)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),则n(N)=n(N)=1 mol,溶液中N的数目为NA,C项正确;有铁粉参加的反应,如Fe+2Fe3+3Fe2+,产生3 mol Fe2+,转移的电子数为2NA,D项错误。4.下列说法错误的是(    )。A.基态Cr原子有6个未成对电子B.PH3和NH3分子中均含有孤电子对,且PH3提供孤电子对的能力强于NH3C.BeO的晶格能大于MgO,可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3D.向1 mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中加入足量AgNO3溶液,可以得到3 mol AgCl沉淀【答案】D【解析】Cr的原子序数为24,价电子排布为3d54s1,基态Cr原子有6个未成对电子,A项正确;PH3分子结构和NH3相似,中心原子都含有1对孤电子对,N元素的电负性大于P元素,电负性越大,其原子越不易提供孤电子对,故PH3提供孤电子对的能力强于NH3,B项正确;BeO的晶格能大于MgO,说明Be2+结合碳酸根离子中的氧的能力更强,故BeCO3更容易分解生成氧化物和二氧化碳,所以BeO的晶格能大于MgO,可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3,C项正确;内界配体中的Cl-不与Ag+反应,外界Cl-与Ag+反应,向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到2 mol AgCl沉淀,D项错误。5.萜类化合物广泛存在于动植物体内,某萜类化合物的结构简式如图所示,下列说法正确的是(    )。A.此萜类化合物的化学式为C10H12OB.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子中所有碳原子均处于同一平面上D.在光照条件下,能与Cl2发生取代反应【答案】D【解析】由结构简式可知其分子式为C10H14O,A项错误;该有机物中苯环上含有的甲基能被酸性KMnO4溶液氧化,可使KMnO4溶液褪色,B项错误;该有机物中含有4个饱和碳原子,所有碳原子不可能处于同一平面上,C项错误;该有机物中含有—CH3,在光照条件下可与Cl2发生取代反应,D项正确。6.化合物A是一种危险化学制品,具有腐蚀性、可自燃性。主要用于医药工业,在有机合成中用作催化剂等。其结构如图所示,其中W、X、Y、Z是处于三个不同短周期且原子序数依次增大的常见元素,X、Y原子的核外电子层数相同,Y原子的核外最外层电子数是X原子的内层电子数的3倍。下列叙述正确的是(    )。A.原子半径:Y>X>Z>WB.简单气态氢化物的稳定性:X>YC.X与W形成的常见化合物有两种D.W和Z形成的化合物为离子化合物【答案】D【解析】W、X、Y、Z是处于三个不同短周期且原子序数依次增大的常见元素,根据可知,Z可形成+1价阳离子,为第ⅠA族元素,W能形成一个共价键,X能形成4个共价键,则Z为Na元素,W为H元素,X为C元素,X、Y原子的核外电子层数相同,Y原子的核外最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,Y为O元素,A的化学式为CH3ONa,据此分析解答。同周期元素,随核电荷数增大,半径减小,H元素为元素周期表中原子半径最小的元素,Na元素为短周期中原子半径最大的元素,则原子半径:Z>X>Y>W,A项错误;X为C元素,Y为O元素,非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性X<Y,简单气态氢化物的稳定性X<Y,B项错误;W为H元素,X为C元素,X与W可形成多种只含碳氢两种元素的烃类有机化合物,如甲烷、乙烯、乙炔、乙烷、丙烷等,C项错误;W为H元素,Z为Na元素,W和Z形成的化合物为NaH,属于离子化合物,D项正确。7.下列实验操作或装置正确的是(    )。【答案】C【解析】移液时需要用玻璃棒引流,A项错误;浓硫酸和铜反应的混合液中仍有大量浓硫酸,将水加入,浓硫酸稀释放热,可能会使液体飞溅,发生危险,B项错误;浓盐酸和高锰酸钾混合产生黄绿色的氯气,说明高锰酸钾的氧化性强于氯气,生成的氯气进入硫化钠溶液,产生黄色沉淀S,说明氯气的氧化性强于S,C项正确;乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应需要控制温度为170 ℃,图示装置缺少温度计,D项错误。8.有机物M和N的结构简式如图所示,下列说法正确的是(    )。A.M和N都能与银氨溶液反应B.等物质的量的M和N完全燃烧耗氧量不同C.N分子中所有碳原子可能处于同一平面上D.M和N中均含有1个手性碳原子【答案】D【解析】根据M的结构简式可知,该分子不存在能与银氨溶液反应的官能团,N分子中含有醛基,可与银氨溶液发生银镜反应,A项错误;M和N的分子式均为C10H18O,则等物质的量的M和N完全燃烧耗氧量相同,B项错误;N分子中,圈起来的碳原子为饱和碳原子,与其相连的三个碳原子不可能都与它共平面,C项错误;M中的手性碳原子为,N中的手性碳原子为,均只含有1个手性碳原子,D项正确。9.MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是(    )。A.酸浸过程中稀硫酸可用稀硝酸代替B.操作X的名称是过滤C.氧化过程发生反应的离子方程式为5Mn2++2Cl+4H2O5MnO2↓+Cl2↑+8H+D.电解MnSO4溶液也可制得MnO2,阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+【答案】A【解析】MnO2不溶于硫酸,硝酸能与MnO2反应,所以在酸浸过程中不能用稀硝酸代替稀硫酸,A项错误;粗MnO2样品中加入稀硫酸,MnO2不溶于硫酸,所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4,同时产生二氧化碳,过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液,操作X为过滤,B项正确;过滤后向滤液中加入氯酸钠,将Mn2+氧化生成MnO2沉淀,根据得失电子守恒和电荷守恒,反应的离子方程式为5Mn2++2Cl+4H2O5MnO2↓+Cl2↑+8H+,C项正确;电解MnSO4溶液时,阳极发生氧化反应,Mn2+被氧化为MnO2,阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+,D项正确。10.“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O22SO3,在催化剂表面的反应历程如下:下列说法正确的是(    )。A.使用催化剂只能加快正反应速率B.反应②的活化能比反应①大C.该反应的催化剂是V2O4D.该反应过程中既有V—O键的断裂,又有V—O键的形成【答案】D【解析】催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,加快正反应速率的同时也加快逆反应速率,A项错误;一般情况下,反应的活化能越小,反应速率越快,故反应②的活化能比反应①小,B项错误;催化剂是反应前后质量和化学性质都没有发生变化的物质,从反应历程图中可知,本反应的催化剂为V2O5,C项错误;历程中反应①有V—O键的断裂,反应②有V—O键的形成,D项正确。二、选择题:本题共5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。11.某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、N、N、C、S中的几种离子,且存在的各离子具有相同的物质的量,某同学对该溶液进行如下实验:下列判断正确的是(    )。A.气体A一定是CO2,气体B一定是NH3B.白色沉淀不可能是Al(OH)3C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、N、ND.溶液中一定不存在Na+【答案】BD【解析】根据题给信息,反应生成有色沉淀,故一定有Fe2+,则溶液中不含有C,加入盐酸反应放出气体,则一定含有N,气体A为NO;加入过量氢氧化钡溶液,产生气体B,说明溶液中含有N;溶液Ⅱ呈碱性,白色沉淀可能为氢氧化铝、碳酸钡等;溶液中存在的各离子具有相同的物质的量,根据现象可知存在N、Fe2+、N,不存在C,再根据正、负电荷守恒,溶液中一定存在S,此时n(N)=n(N),n(Fe2+)=n(S),溶液恰好呈电中性,故一定不存在Al3+,则白色沉淀为碳酸钡。根据上述分析知,气体A为NO,A项错误;白色沉淀为碳酸钡,B项正确;溶液中一定不存在Al3+,C项错误; 根据电荷守恒,且各离子的物质的量相同可知,溶液中一定不含Na+,D项正确。12.电解含ClO2的NaCl溶液可以获得消毒剂NaClO2,该工艺尾气吸收时的反应为2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O。下列有关说法正确的是(    )。A.电解时,化学能会转化为电能和热能B.电解时,ClO2转化为Cl的反应发生在阳极C.尾气吸收生成11.2 L O2时,H2O2失去1 mol电子D.2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)  ΔH<0,过程中的能量变化如图所示【答案】D【解析】电解时将电能转化为化学能和热能,A项错误;电解时,ClO2转化为Cl的反应是化合价降低的反应,为还原反应,发生在阴极,B项错误;由于没有给出具体的温度和压强,无法计算出物质的量,故无法计算失去的电子的物质的量,C项错误;图像中反应物的总能量高于生成物的总能量,是放热反应,2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)  ΔH<0,反应放出热量,符合图像,D项正确。13.为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应,按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略),下列说法正确的是(    )。A.铜和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下铜被钝化B.试剂a为饱和NaHSO3溶液,其作用是观察气流速率C.一段时间,向C中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明Fe3+氧化了SO2D.一段时间,向C中滴加酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,说明SO2还原了Fe3+【答案】BC【解析】浓硫酸和铜需在加热的条件下反应,常温下Cu与浓硫酸不反应,A项错误;饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应,可观察气流速率,B项正确;向C中加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,说明发生了反应2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+,Fe3+氧化了SO2生成S,C项正确;二氧化硫和亚铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,一段时间后,向C中滴加酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,不能说明溶液中一定含Fe2+,则不能说明SO2还原了Fe3+,D项错误。14.为处理烟气中的SO2,可以采用碱吸电解法,其流程如图1所示,其中模拟过程Ⅱ如图2所示,下列推断正确的是(    )。A.膜1为阳离子交换膜,膜2为阴离子交换膜B.SO2是含有极性键的极性分子C.a极的电极反应式为2H2O-4e-4H++O2↑D.若收集22.4 L的P(标准状况下),则有2 mol N移向右室【答案】AB【解析】b电极上稀硫酸转化为浓硫酸,该过程中S的浓度增大,发生反应S-2e-+H2OS+2H+,则膜2应为阴离子交换膜;a电极上稀NaOH溶液转化为浓NaOH溶液,该过程中OH-浓度增大,则发生电极反应2H2O+2e-2OH-+H2↑,膜1应为阳离子交换膜,A项正确,C项错误。SO2分子中的SO键是极性共价键,由于分子中正、负电荷中心不重合,因此SO2属于极性分子,B项正确。a电极发生的电极反应为2H2O+2e-2OH-+H2↑,若收集22.4 L P(标准状况下),即n(H2)===1 mol,根据电极反应式可知转移电子的物质的量为2 mol,b电极发生反应S-2e-+H2OS+2H+,根据同一闭合回路中电子转移数目相等,可知有1 mol S通过膜2进入右室,D项错误。15.T ℃时,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知pM为阳离子浓度的负对数,pR为阴离子浓度的负对数,下列说法正确的是(    )。A.Y点:c(Ca2+)>c(S);Z点:c(C)>c(Mn2+)B.溶度积:Ksp(MnCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C.X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液,可以继续溶解CaCO3D.T ℃时,CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)的平衡常数K的数量级为103【答案】D【解析】pM为阳离子浓度的负对数,pR为阴离子浓度的负对数,说明数值越大,对应的离子浓度越小;根据O、P、Q三点可求出MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值,即可比较溶解度大小;若Qc值大于Ksp值,则有沉淀生成。Y点pM大于3,pR小于3,则阴离子浓度大于阳离子浓度,即c(S)>c(Ca2+);同理,Z点c(Mn2+)>c(C),A项错误。根据O、P、Q三点求MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp,Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)·c(C)=10-5.3×10-5.3=10-10.6,同理可得,Ksp(CaCO3)=10-8.6,Ksp(CaSO4)=10-5,故Ksp(MnCO3)<Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),B项错误。横、纵坐标分别为对应离子浓度的负对数,据图可知,X点的Qc值大于Ksp(CaCO3),有沉淀生成,不能再溶解CaCO3,C项错误。T ℃时,CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)的平衡常数K=====103.6,数量级为103,D项正确。