【精准狂刷05】专题05离子反应

这是一份【精准狂刷05】专题05离子反应，共11页。试卷主要包含了1 ml·L-1 HCl溶液中，下列离子方程式书写不正确的是等内容，欢迎下载使用。
           专题05离子反应 类题1离子共存的判断1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(    )。A.N、Ba2+、Br-、OH-B.Cl-、HS、Na+、H+C.K+、Na+、S、MnD.Na+、H+、N、Fe2+2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )。A.无色透明的溶液中:Mn 、Mg2+、SCN-、Cl-B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C、NC.c=1 mol·L-1的溶液中: K+、N、Mn、SD.使甲基橙呈红色的溶液:N、Ba2+、Al、Cl-3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )。A.含大量Cl2的溶液中:N、Mg2+、N、HS-B.加入Al有H2生成的溶液中:Cu2+、N、Cl-、NC.pH=13的溶液中:K+、Na+、Al、CD.苏打溶液中:K+、Al3+、Cl-、S4.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )。A.0.1 mol·L-1 HCl溶液中:Ba2+、Na+、Al、NB.c(ClO-)=1 mol·L-1的溶液中: H+、N、Cl-、I-C.0.1 mol·L-1NaOH溶液中:Ba2+、K+、CH3COO-、Br-D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中: Na+、Fe2+、 SCN-、N5.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(    )。A.遇苯酚显紫色的溶液:Cl-、K+、SCN-、Mg2+B.pH=2 的溶液:K+、Na+、ClO-、SC.由水电离产生的 c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Cl-、N、Cu2+D.0.1 mol·L-1 K2S2O3溶液:H+、Al3+、Cl-、N 类题2离子方程式正误判断6.下列解释事实的离子方程式不正确的是(    )。A.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SBaSO4↓B.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OC.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HC+OH-C+H2OD.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液:2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-7.下列指定反应的离子方程式正确的是(    )。A.醋酸溶解水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.向氨水中通入过量SO2:2NH3·H2O+SO22N+S+H2OC.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:CaSO4+CCaCO3+SD.等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合:3N+Fe3++3S+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O8.下列离子方程式或电极反应式书写正确的是(    )。A.NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.用惰性电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2,溶液变浑浊:2+CO2+H2O2+CD.铅蓄电池充电时的阳极反应式:PbSO4+2e-Pb+S9.下列离子方程式书写不正确的是(    )。A.向酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OB.向K2S 溶液中加入AgCl 固体,反应的离子方程式为2AgCl+S2-2Cl-+Ag2SC.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+D.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-10.下列反应的离子方程式正确的是(    )。A.氯气被足量的纯碱溶液完全吸收:2C+Cl2+H2O2HC+Cl-+ClO-B.实验室制Cl2:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+2H2O+Cl2↑C.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:3Fe3++2Mg(OH)23Fe(OH)3+2Mg2+D.Fe(OH)3 溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O11.下列离子方程式一定不正确的是(    )。A.NaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞:SiO2+2OH-Si+H2OB.向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO2:OH-+CO2HCC.向FeCl3溶液中加入过量的Na2S溶液:2Fe3++S2-2Fe2++S↓D.NaClO溶液呈碱性:ClO-+H2OHClO+OH- 类题3离子推断与检验12.某溶液中只可能含有K+、N、Fe2+、Al3+、Cl-、S、C、Al中的几种离子,离子浓度均为0.1 mol·L-1。某同学进行了如下实验:下列说法正确的是(    )。A.无法确定原溶液中是否含有Al3+、Cl-B.滤液X中大量存在的阳离子有N、Fe2+和Ba2+C.无法确定沉淀C的成分D.原溶液中存在的离子为N、Fe2+、Cl-、S13.某溶液X中可能含有K+、N、Fe3+、Al3+、Cl-、C中的一种或多种,为了定性检验溶液X中的部分离子,做了如下实验:①向溶液X中加入过量浓KOH溶液并加热,有无色气体和红褐色沉淀生成。②取①反应后的上层清液,加入NaHCO3溶液,有白色沉淀生成。下列相关分析不正确的是(    )。A.可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体B.向溶液X中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,一定会产生白色沉淀C.步骤②中发生反应的离子方程式为Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑D.用洁净的铂丝蘸取少量①反应后的上层清液并灼烧,透过蓝色钴玻璃一定会看到紫色火焰14.(双选)甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HC中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法不正确的是(    )。A.在甲溶液中滴加少量丁溶液可能发生反应的离子方程式:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O+CB.溶液丙中还可以大量共存的离子有I-、N、SC.白色沉淀A可以溶解在丁溶液中D.甲为NaHCO3,乙为AlCl3                  【解析版】 类题1离子共存的判断1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(    )。A.N、Ba2+、Br-、OH-B.Cl-、HS、Na+、H+C.K+、Na+、S、MnD.Na+、H+、N、Fe2+【答案】C【解析】A项,N与OH-反应生成弱电解质NH3·H2O,不能大量共存;B项,HS和H+反应生成SO2,不能大量共存;C项,四种离子不反应,可以大量共存;D项,酸性条件下,N会氧化Fe2+,不能大量共存。2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )。A.无色透明的溶液中:Mn 、Mg2+、SCN-、Cl-B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C、NC.c=1 mol·L-1的溶液中: K+、N、Mn、SD.使甲基橙呈红色的溶液:N、Ba2+、Al、Cl-【答案】B【解析】A项,Mn 在溶液中呈紫红色;B项,=1×10-12 的溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,溶液呈碱性,四种离子之间不发生反应,且它们与OH-也都不反应,所以该组离子在指定溶液中能大量共存;C项, Fe2+具有还原性,Mn具有氧化性,二者可发生氧化还原反应,该组离子在溶液中不能大量共存;D项,使甲基橙呈红色的溶液呈酸性,Al与H+反应而不能大量共存。3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )。A.含大量Cl2的溶液中:N、Mg2+、N、HS-B.加入Al有H2生成的溶液中:Cu2+、N、Cl-、NC.pH=13的溶液中:K+、Na+、Al、CD.苏打溶液中:K+、Al3+、Cl-、S【答案】C【解析】A项,HS-与Cl2能够发生氧化还原反应,不能大量共存;B项,加入Al有H2生成的溶液可能呈酸性或强碱性,若为酸性环境,由于 HNO3 有强氧化性,与Al反应不产生氢气,则不会存在N,故该溶液为强碱性溶液,含有大量OH-,OH-与Cu2+、N能够发生反应,不能大量共存;C项,溶液中含有大量OH-,离子之间均不发生反应,能够大量共存;D项,苏打溶液中含有大量C,能与Al3+发生双水解反应生成Al(OH)3、CO2。4.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )。A.0.1 mol·L-1 HCl溶液中:Ba2+、Na+、Al、NB.c(ClO-)=1 mol·L-1的溶液中: H+、N、Cl-、I-C.0.1 mol·L-1NaOH溶液中:Ba2+、K+、CH3COO-、Br-D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中: Na+、Fe2+、 SCN-、N【答案】C【解析】A项,0.1 mol·L-1 HCl溶液中,Al与H+不能大量共存;B项,c(ClO-)=1 mol·L-1的溶液中, H+、ClO-、I-因发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,各离子能大量共存;D项,由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,若呈酸性,则H+、N、Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存,若呈碱性,则Fe2+不能大量存在。5.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(    )。A.遇苯酚显紫色的溶液:Cl-、K+、SCN-、Mg2+B.pH=2 的溶液:K+、Na+、ClO-、SC.由水电离产生的 c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Cl-、N、Cu2+D.0.1 mol·L-1 K2S2O3溶液:H+、Al3+、Cl-、N【答案】C【解析】A项,遇苯酚显紫色的溶液,说明溶液中含有Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存;B项,pH=2 的溶液,H+和ClO-反应产生弱酸HClO而不能大量共存;C项,溶液中由水电离产生的 c(OH-)=1×10-13 mol·L-1,该溶液呈酸性或碱性,酸性溶液中,各离子能大量共存;D项,溶液中的H+、N能与K2S2O3发生氧化还原反应,不能大量共存。类题2离子方程式正误判断6.下列解释事实的离子方程式不正确的是(    )。A.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SBaSO4↓B.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OC.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HC+OH-C+H2OD.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液:2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-【答案】A【解析】向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓,A项错误。7.下列指定反应的离子方程式正确的是(    )。A.醋酸溶解水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.向氨水中通入过量SO2:2NH3·H2O+SO22N+S+H2OC.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:CaSO4+CCaCO3+SD.等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合:3N+Fe3++3S+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O【答案】C【解析】A项,醋酸为弱酸,需要保留化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2++H2O+CO2↑+2CH3COO-;B项,向氨水中通入过量SO2,反应生成亚硫酸氢铵,正确的离子方程式为NH3·H2O+SO2N+HS; D项,正确的离子方程式为2Fe3++3S+3Ba2++6OH-3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓。8.下列离子方程式或电极反应式书写正确的是(    )。A.NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.用惰性电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2,溶液变浑浊:2+CO2+H2O2+CD.铅蓄电池充电时的阳极反应式:PbSO4+2e-Pb+S【答案】A【解析】B项,惰性电极电解氯化铝溶液,生成氢氧化铝沉淀、氢气、氯气,离子方程式为2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓;C项,向苯酚钠溶液中通入少量CO2,反应生成苯酚和碳酸氢钠,正确的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2OC6H6OH+HC;D项,铅蓄电池充电时,PbSO4在阳极失去电子发生氧化反应,正确的电极反应式为PbSO4-2e-+2H2OPbO2+S+4H+。9.下列离子方程式书写不正确的是(    )。A.向酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OB.向K2S 溶液中加入AgCl 固体,反应的离子方程式为2AgCl+S2-2Cl-+Ag2SC.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+D.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-【答案】D【解析】A项,向酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水,I-发生氧化还原反应生成碘单质,正确;B项,向K2S 溶液中加入AgCl 固体,因为在相同条件下Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度,所以AgCl可以转化成Ag2S,正确;C项,Fe(OH)3胶体的制备方法为向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,正确;D项,因为氯气的氧化性强于Fe3+和溴单质,所以过量的氯气可以将Fe2+和Br-全部氧化,而FeBr2中,Fe2+与Br-的比例关系为1∶2,所以反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-,错误。10.下列反应的离子方程式正确的是(    )。A.氯气被足量的纯碱溶液完全吸收:2C+Cl2+H2O2HC+Cl-+ClO-B.实验室制Cl2:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+2H2O+Cl2↑C.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:3Fe3++2Mg(OH)23Fe(OH)3+2Mg2+D.Fe(OH)3 溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O【答案】A【解析】实验室制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,B项错误;Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2,向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液发生反应的离子方程式为3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+,C项错误;Fe(OH)3 溶于氢碘酸时,因为Fe3+具有氧化性,I-具有还原性,所以二者还会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2,D项错误。11.下列离子方程式一定不正确的是(    )。A.NaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞:SiO2+2OH-Si+H2OB.向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO2:OH-+CO2HCC.向FeCl3溶液中加入过量的Na2S溶液:2Fe3++S2-2Fe2++S↓D.NaClO溶液呈碱性:ClO-+H2OHClO+OH-【答案】C【解析】玻璃塞中的SiO2能够与NaOH溶液反应生成Na2SiO3,反应的离子方程式为SiO2+2OH-Si+H2O,故A项正确;向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO2,当CO2过量时,与NaOH溶液反应生成NaHCO3,离子方程式为OH-+CO2HC,故B项正确;向FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液,反应生成FeS、S单质,正确的离子方程式为2Fe3++3S2-2FeS↓+S↓,故C项错误;NaClO溶液中ClO-水解呈碱性,其水解方程式为ClO-+H2OHClO+OH-,故D项正确。类题3离子推断与检验12.某溶液中只可能含有K+、N、Fe2+、Al3+、Cl-、S、C、Al中的几种离子,离子浓度均为0.1 mol·L-1。某同学进行了如下实验:下列说法正确的是(    )。A.无法确定原溶液中是否含有Al3+、Cl-B.滤液X中大量存在的阳离子有N、Fe2+和Ba2+C.无法确定沉淀C的成分D.原溶液中存在的离子为N、Fe2+、Cl-、S【答案】D【解析】加入过量稀硫酸无明显变化,说明溶液中无C、Al;加入硝酸钡有气体产生,因为前面已经加入了硫酸,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,说明有亚铁离子存在且被氧化,沉淀A为硫酸钡;加入过量NaOH溶液有气体生成,说明存在铵根离子,气体为氨气,沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀;通入少量CO2产生沉淀,CO2先与OH-反应生成C,C再与Ba2+反应生成BaCO3沉淀,沉淀C为碳酸钡;溶液中不存在Al3+,因为存在的离子浓度均为0.1 mol·L-1,从电荷守恒的角度出发,只有含有N、Fe2+、Cl-、S才能保证电荷守恒,K+不能存在。13.某溶液X中可能含有K+、N、Fe3+、Al3+、Cl-、C中的一种或多种,为了定性检验溶液X中的部分离子,做了如下实验:①向溶液X中加入过量浓KOH溶液并加热,有无色气体和红褐色沉淀生成。②取①反应后的上层清液,加入NaHCO3溶液,有白色沉淀生成。下列相关分析不正确的是(    )。A.可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体B.向溶液X中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,一定会产生白色沉淀C.步骤②中发生反应的离子方程式为Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑D.用洁净的铂丝蘸取少量①反应后的上层清液并灼烧,透过蓝色钴玻璃一定会看到紫色火焰【答案】C【解析】①向溶液X中加入过量浓KOH溶液并加热,有无色气体和红褐色沉淀生成,说明溶液中含有N和Fe3+,则一定不含有C,由溶液电荷守恒可知一定含有Cl-;②取①反应后的上层清液,加入NaHCO3溶液,有白色沉淀生成,说明①反应后的上层清液中含有Al,反应为Al+HC+H2OAl(OH)3↓+C,则原溶液中一定含有Al3+。由上述分析知,溶液中含N,则无色气体为NH3,NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,故A项正确;原溶液中一定含有Cl-,则向溶液X中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,一定会产生AgCl白色沉淀,故B项正确;步骤②中发生反应的离子方程式为Al+H2O+HCAl(OH)3↓+C,故C项错误;步骤①为向溶液X中加入过量浓KOH溶液并加热,则反应后的溶液中一定含有K+,故D项正确。14.(双选)甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HC中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法不正确的是(    )。A.在甲溶液中滴加少量丁溶液可能发生反应的离子方程式:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O+CB.溶液丙中还可以大量共存的离子有I-、N、SC.白色沉淀A可以溶解在丁溶液中D.甲为NaHCO3,乙为AlCl3     【答案】AB【解析】因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀、气体和氯化钠,故甲和乙中含有能双水解的离子,即Al3+和HC生成的气体B为二氧化碳,沉淀A为氢氧化铝,然后依据甲与丙生成气体,则甲为NaHCO3,那么乙为AlCl3,丙为HCl,甲与丁生成白色沉淀,则丁为氢氧化钡。在甲溶液中滴加少量丁溶液,甲是过量的,那么发生反应的离子方程式为2HC+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+C,故A项错误;据分析可知,丙为HCl,HCl溶液中含有H+,则I-、N不能与其共存,故B项错误;白色沉淀A为氢氧化铝,能溶于强碱氢氧化钡的溶液中,故C项正确;依据以上分析得出甲为NaHCO3,乙为AlCl3,故D项正确。