2022届高三化学二轮复习：考点突破 科学探究 word版含答案

这是一份2022届高三化学二轮复习：考点突破 科学探究 word版含答案，共20页。试卷主要包含了 化学变化是有条件的，00 mL B．35，7×10－8；，Ag+＋= Ag2S2O3↓等内容，欢迎下载使用。
2022届高三化学二轮复习：考点突破
科学探究
1. 探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4
②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。
③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
（1）检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是 。
（2）检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。
（3）探究（2）中S的来源。
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。
针对来源1进行如图实验：

①实验可证实来源1不成立。实验证据是 。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是 。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式： 。
（4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性： 。
2. 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+
（1）进行实验i和ii：
序号
操作
现象
i
向2 mL pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴
溶液变绿色（含Cr3+）
ii
向2 mL pH = 8的0.1 mol·L−1 K2CrO4黄色溶液中
滴加饱和Na2SO3溶液3滴
溶液没有明显变化
①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因： 。
②用离子方程式解释i中现象： 。
（2）继续进行实验iii：
序号
操作
现象
iii
向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴
溶液变黄色
为了说明产生上述现象的原因，补充实验：
向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验的目的是 。
②用化学平衡移动原理解释iii中现象： 。
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；
b. 。
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象
是 。
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学
利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧
化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
a. K闭合时，电压为x。
b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。
c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压
几乎不变。
①上述实验说明： 。
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强
也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，
结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z”或“I2。
（3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有
I2生成，但却生成了Agl沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生
成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2，并用
右图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶
液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2
的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中
加入少量 （填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+ I2 （选填“>”或“ a；a与c对比， c(H+)几乎相同，但a中c(CH3COOH)约为c 的2倍，使速率a > c
（6）CH3COOH是与Mg反应产生气体的主要微粒
（7）120min附近，Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH–(aq)均达到平衡状态，因此pH基本不变；c(Mg2+) Ⅰ≈Ⅱ>Ⅲ，Ⅰ、Ⅱ中上述平衡相对Ⅲ逆移，c(OH–)减小，pH减小
14．（1）2Na2O2+ 2H2O === 4NaOH + O2↑（2分）
（2）abc（2分）
（3）①取等体积的0.010 mol/L的NaOH溶液分置于3个小烧杯中，分别滴加2d酚酞试液，然后同时加入3种不同浓度的H2O2溶液（2分）
30mL 10% H2O2溶液
②H2O2分解产生的O2的影响（1分）




（2分）
中间产物H2O2分解产生的O2对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响（1分）
（4）2mol/L（1分）
（5）排除因Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰（1分）