第一篇（七）回扣基础 排查考点 化学基本理论知识归纳课件PPT

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(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1.核外电子总数为10的微粒有分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH42.核外电子数为18的微粒有分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子：K＋、Ca2＋阴离子：Cl－、S2－、HS－、O
3.半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。4.周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。5.Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。6.超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。7.过渡金属包括ⅢB族到ⅡB族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。8.镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族)。
9.元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。10.元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。
11.判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)双原子分子的共价键一定是非极性键( )(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物( )(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构( )(4)ⅠA族元素的金属性一定比同周期的ⅡA的强( )(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮( )(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小( )(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强( )(8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种( )
(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳1.化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大，当K>105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如：
但在非水溶液中的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进化学平衡常数表达式中。如：
(2)同一化学反应，方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如：
(3)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q)。则当Q＝K时说明反应达到平衡状态，当QK时说明反应在向逆反应方向进行。
2.判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快( )(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动( )(3)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量( )(4)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同( )(5)5 ml·L－1·s－1的反应速率一定比 1 ml·L－1·s－1的反应速率大( )(6)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动( )
(7)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)、2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小( )(8)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大( )(9)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅( )(10)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大( )
(三)电解质溶液1.判断电解质的强弱的方法(1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。(3)浓度与pH的关系。如0.1 ml·L－1的醋酸溶液，其pH>1，即可证明CH3COOH是弱电解质。(4)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
(5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释100倍，若pHC6H5OH。
2.关于盐溶液的蒸干、灼烧问题盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下：(1)易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐(氯化物或硝酸盐)得到氧化物，如FeCl3、AlCl3等。(2)阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S等。(3)不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到CaCO3；Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到Mg(OH)2。
(4)易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。(5)其他盐溶液蒸干后并灼烧成分一般不变。
3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性( )(2)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b( )(3)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( )(4)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)( )(5)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的( )(6)水解方程式都必须写“”( )(7)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀( )
(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同( )(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4( )(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类( )(11)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO )( )
(13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)( )(14)室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b( )
(15)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同( )(16)溶液均为0.1 ml·L－1的①CH3COOH　②NH4Cl ③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③( )
(四)电化学原理常考点归纳1.原电池、电解池的区别(1)由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析原电池：化学能转变为电能的装置，我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。电解池：电能转变为化学能的装置，只要是氧化还原反应(不论吸热还是放热)理论上均可设计成电解池。
(2)从装置图的角度分析原电池：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定。电解池：若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池，其余情况为电解池。
2.电极的判断原电池和电解池电极的判断是解题的关键，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法记忆：原电池，正负极；电解池，阴阳极；失去电子负(原电池)阳(电解池)极，发生氧化定无疑。还可以用谐音帮助记忆：阴得(阴德)阳失；阳氧(痒痒)阴还。3.原电池、电解池的工作原理
4.电解原理的应用(1)电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、镀层金属阳离子溶液作电镀液。(2)电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。5.金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护(1)吸氧腐蚀电极反应：负极：Fe－2e－===Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。(2)防护方法：①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极；②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。
6.判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成( )(2)蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连( )(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应( )(4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(隋性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动( )(5)用隋性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁( )(6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－( )