专题02 离子反应（正误判断、共存、检验、推断）（提升卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（原卷版）

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2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）专题02 离子反应（正误判断、共存、检验、推断）（提升卷）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分）1. (2021·上海市·单元测试)下列说法不正确的是（ ） ①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A. 仅①④ B. 仅①④⑤ C. 仅①②③④ D. ①②③④⑤2. (2021·福建省·模拟题)生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（    ）A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol·L-1B. b点与c点溶液所含微粒种类相同C. a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+D. 生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-3. (2021·广东省·模拟题)铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是（　 ）A. 反应①产生的气体是H2B. 反应②为：Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2OC. 反应③的白色沉淀是Al（OH）3D. 黑色固体中不含Al和Fe3O44. (2021·全国·单元测试)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A. 的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 使酚酞变红色的溶液：、、、D. 由水电离的的溶液中：、、、5. (2021·河南省·模拟题)下列离子方程式错误的是（　 ）A. 等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al(OH)3↓+3H2OB. 氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O C. 石灰乳中滴加醋酸溶液后变澄清：Ca（OH）2+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++2H2OD. 侯氏制碱法：CO2+NH3+H2O=NH4++HCO3-6. (2021·广西壮族自治区·单元测试)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ 　）①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．A. ①③⑤ B. ②④ C. ②⑤⑥ D. ①④⑤7. (2021·广西壮族自治区·单元测试)某工业废水中仅含下表离子中的5种：某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成．下列推断不正确的是 （　　）A. 溶液中一定含有的离子是K+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2OC. 原溶液中的K+、Cl-、NO3-存在与否无法确定D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓8. (2020·北京市市辖区·期中考试)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是（　　）A. 线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B. 原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1C. 当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶39. (2021·河北省承德市·期末考试)下列各项操作中不发生先沉淀后沉淀全部溶解现象的是（　　）A. 向明矾溶液中逐滴滴加入过量氢氧化钡溶液B. 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液C. 向澄清石灰水中通入过量CO2D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量10. (2021·全国·单元测试)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、、Mg2+、Al3+、、、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（    ）A. 试样中肯定存在、Mg2+、和B. 试样中一定不含Al3+C. 试样中可能存在Na+、Cl-D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO411. (2021·天津市·单元测试)下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（　 ）A. A B. B C. C D. D12. (2021·安徽省蚌埠市·单元测试)重铬酸钾(K2Cr2O7) 是一种强氧化剂，溶液为橙色，还原产物多为Cr3+，工业上可用于处理含砷(AsO33-)和Fe2+的废水，生成FeAsO3沉淀。下列说法不正确的是（  ）A. K2Cr2O7溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管量取B. 乙二醇足量酸性K2Cr2O7 溶液反应的离子方程式为：5Cr2O72-+3HOCH2CH2OH+40H+ = 10Cr3++6CO2↑+29H2OC. 酸性重铬酸钾溶液处理含砷(AsO33-)和Fe2+的废水的离子方程式为：Cr2O72-+AsO33-+12H++Fe2+ = 2Cr3++FeAsO3↓+6H2OD. K2Cr2O7溶液加碱后变成黄色，是因为溶液中存在平衡： 2H++ 2CrO42-⇌Cr2O72-+ H2O13. (2021·全国·历年真题)探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（     ）A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2OD. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O14. (2021·福建省三明市·月考试卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A. pH=1的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、Cl-B. 使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-C. 0.1mol•L-1 BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3-D. 由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1 的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-15. (2021·安徽省合肥市·单元测试)某无色溶液M中可能含有表中的部分离子（不考虑水的电离），溶液中各离子浓度均为0.1mol/L，取适量该溶液于试管中，滴加少量新制氯水，振荡，所得溶液仍为无色。由此推断，M溶液一定含有上述表格中的A. 2种离子 B. 3种离子 C. 4种离子 D. 5种离子16. (2021·广东省·单元测试)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（） A. A B. B C. C D. D第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（共52分）17. (2020·湖北省十堰市·单元测试)（1）现有以下物质：①Cu ②NaCl ③FeSO4固体 ④熔融Fe2(SO4)3 ⑤ Fe2(SO4)3溶液 ⑥硫酸 ⑦ Ba(OH)2固体 ⑧ Na2O ⑨SO2 ⑩ Cl2以上物质中属于电解质的是____________，属于非电解质的是的是__________，能导电的是___________。（2）写出下列离子方程式：①少量⑨通入⑦的水溶液中：________________________________。②将⑨⑩按1：1混合溶于水中：____________________________________。③将⑨通入⑤中溶液由黄色变成浅绿色：_________________________________。④向第③问混合溶液中滴加少量⑦的水溶液：_____________________________。（3）将少量⑩通入③的水溶液中得到混合溶液，请简述检验其中Fe2+和Cl-的方法。①Fe2+：__________________________________。②Cl-：___________________________________。18. (2021·全国·单元测试)某学习小组欲检测一失去标签的试剂瓶中固体物质的成分，将固体溶于水，形成的溶液中含有Na+、、Mg2+、Fe2+、、、、中的若干种，取一定量待测液进行如下实验：回答下列问题：（1）该待测液中一定含有的离子是_____；无法确定是否含有的离子是_____。（2）沉淀B的成分及物质的量为_______________（物质写化学式）。（3）生成无色气体X时的离子方程式为_____________________________。（4）生成沉淀C时的离子方程式为_______________________________。（5）在催化剂、加热条件下气体X与气体Y可以反应转化为对环境无害的物质，该反应的化学方程式为__________________________________，所得氧化产物与还原产物的质量之比为_________。19. (2021·重庆市·期中考试卷)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－、I－、HCOeq \o\al(－,3)，实验如下：由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是 。（2）写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式： 。（3）为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称： 。20. (2021·江西省萍乡市·月考试卷)氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。请按要求写出相应反应的化学方程式。（1）将含SO2的废气通入含Fe2＋(催化剂)的溶液中，常温下可使SO2转化为SO42-，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式：___________。（2）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：____________________________________________________。（3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：_________________________。②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：_______________________________________________________。③ClO2能将电镀废水中的CN－氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式：____________________________________________21. (2021·福建省漳州市·月考试卷)粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq \o\al(2－,4)等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： （1）提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发，正确的操作顺序是 (填选项字母)。a．⑤②③①⑥④⑦　　　　　　 b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦（2）操作Z的名称是 ，蒸发操作用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角还有 。（3）第Ⅱ步中，写出除去Ca2＋和Fe3＋相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2，Fe3＋的主要存在形式为FeCl3) 、 。（4）判断SOeq \o\al(2－,4)已沉淀完全的方法是 。阳离子K+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-选项离子方程式评价A将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化BBa（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O正确；酸式盐与强碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H+的物质的量之比为2：3实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质阳离子Na+、NH4+、Ba2+、H+、Cu2+阴离子NO3-、I-、SO32-、SO42-、HCO3-已知类推A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+ =Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+ =Cu+2Na+B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性：2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O C 铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3铁和单质反应2Fe+3I2 2FeI3D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 实验步骤实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解