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    人教版(2019)高中化学必修第一册 第4章 物质结构 元素周期律 第2节 第2课时练习题

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    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第2课时课后作业题

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第2课时课后作业题
    第四章 第二节 第2课时A组·基础达标1.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(  )A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强【答案】C 【解析】同主族元素核电荷数越大,电子层数越多,A正确;同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,B正确;同主族元素从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,C错误,D正确。2.下列对砷(As)的有关判断正确的是(  )A.砷原子序数为33,它与铝同主族B.砷的原子半径大于磷的原子半径C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强D.砷酸的酸性比硫酸的强【答案】B 【解析】砷原子序数为33,位于第ⅤA族,A错误;砷、磷同主族,且砷位于磷的下一周期,故砷的原子半径大于磷的原子半径,B正确;砷、溴同周期,砷的非金属性比溴弱,因此砷化氢的稳定性比溴化氢的弱,C错误;非金属性S>P>As,因此砷酸的酸性比硫酸的弱,D错误。3.Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是(  )A.原子半径:Br>Se>PB.还原性:S2->Se2->Br-C.Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族D.Se、Br位于同一主族【答案】C 【解析】由图示信息可知Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧,原子半径:Se>Br,A,D均错误;Se和S位于同一主族,且Se位于S的下一周期,故还原性:Se2->S2-,B错误;Se位于第四周期第ⅥA族,C正确。4.某主族元素R原子的质量数为79,已知R的单核离子含有45个中子和36个电子,下列有关R的叙述错误的是(  )A.R位于第四周期第ⅥA族B.R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4C.R的气态氢化物的化学式为H2RD.R的简单阴离子具有强还原性【答案】B 【解析】由于主族元素R原子的质量数为79,含有45个中子,所以质子数为79-45=34,该原子有4个电子层,最外层是6个电子,所以R位于第四周期第ⅥA族,A正确;由于R的最高正价是+6价,最低负价是-2价,所以R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4,气态氢化物的化学式为H2R,R的简单阴离子失电子能力较强,所以具有强还原性,B错误,C、D正确。5.镓是俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属第ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃,沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(  )A.镓是制造高温温度计的上佳材料B.镓能溶于强酸和强碱中C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中D.近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体家族的新成员”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质【答案】D 【解析】镓的沸点高达2 403 ℃,则可制作高温温度计,A正确;Ga与Al性质相似,为“类铝”元素,故可与强酸或强碱反应,B正确;Ga的熔点的29.78 ℃,其合金熔点更低,发生火灾,其自动救火的水龙头遇高温即开启,C正确;Ga与Al性质相似,为电的良导体,D错误。6.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,下列叙述正确的是(  )A.E2-与B3+的核外电子数不可能相等B.离子半径:A+Z>XB.气态氢化物的稳定性:XWD.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性【答案】A 【解析】由题意可推出X为O元素,Y为Al元素,Z为Si元素,W为K元素。气态氢化物的稳定性H2O>SiH4,B错误;最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>Al(OH)3,C错误;Y的氧化物Al2O3有两性,而Z的氧化物SiO2是酸性氧化物,D错误。12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(  )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Y、Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W【答案】A  【解析】由题意可推出X为O元素, Y为F元素,Z为Al元素,W为Si元素。原子最外层电子数的顺序是Y(F)>X(O)>W(Si)>Z(Al), A正确;原子半径的顺序是Z(Al)>W(Si)>X(O)>Y(F),B错误;元素非金属性由强到弱的顺序是Y(F)>X(O)>W(Si)>Z(Al),C错误;简单气态氢化物的稳定性Y(F)的最强,D错误。13.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,且均属于短周期元素,已知A是非金属元素,其电子层数与最外层电子数相等。Bn+和C(n+1)+与氖原子具有相同的电子层结构,且C的氧化物为两性氧化物。Dn-、E(n-1)-与氩原子具有相同的电子层结构。(1)写出这五种元素的元素符号:A________;B________;C________;D____________;E________。(2)写出E单质与NaOH溶液在常温下反应的化学方程式:______________________________________________________________。(3)比较A、B、C、D、E的原子半径大小______________________________________________________________。【答案】(1)H Mg Al S Cl(2)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(3)r(A)<r(E)<r(D)<r(C)<r(B)[或r(H)

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