人教版新高考化学二轮复习训练题--　物质结构与性质(A)

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专题突破练七　物质结构与性质(A)一、选择题1.(2021北京石景山一模)下列关于元素及元素周期律的说法,正确的是(　　)。A.同主族元素的原子,最外层电子数相等且等于主族序数B.铝元素在周期表中位于第四周期ⅢA族C.410Be的原子核内中子数是10D.第117号元素Ts的非金属性强于Br2.(2021湖北八市联考)长征六号运载火箭将卫星送入预定轨道的过程中,提供动力的化学反应为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。下列说法错误的是(　　)。A.N2的电子式:··N︙︙N··B.CO2的空间填充模型:C.CO2是氧化产物D.电负性大小:O>N3.(2021湖北七市州教科研协作体联考)NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐,下列有关说法错误的是(　　)。A.NF3的空间结构为三角锥形B.N2F2的结构式为F—NN—FC.NF3的沸点一定高于NH3的沸点D.N2F2:分子存在顺反异构4.(2021湖北教科研协作体联考改编)一种用于治疗流行性感冒的药物的主要成分的结构简式如图。下列关于该有机化合物的说法错误的是 (　　)。A.分子中只有1个手性碳原子B.分子中共平面碳原子最多有7个C.键角α>βD.1 mol该有机化合物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3∶25.(2021山东烟台诊断性测试)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是(　　)。A.电负性:W>Z>Y>XB.气态氢化物熔、沸点:W > ZC.简单离子的半径:W>X>ZD.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W26.(2021湖南永州第三次模拟)如表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,T的单质常温下为液体。下列说法错误的是(　　)。A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.R的单质可用于制造半导体材料D.Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小:Y>Z>W7.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物,结构如右图所示。其中元素W、X、Y、Z位于元素周期表的同一周期,Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是(　　)。A.原子半径:r(W)H2OD.Zn 2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中,σ键和π键的数目之比为1∶1二、非选择题9.(2021福建泉州质量监测三)LiBH4-MgH2-AlH3是一种具有良好释氢性能的三元复合储氢材料。请回答下列问题。(1)下列说法正确的是　　　　(填字母)。 A.该材料中,五种元素的基态原子都没有成对的p电子B.该材料中,五种元素的电负性最大的是HC.Li已无电子可发生跃迁,故Li灼烧时火焰为无色D.MgH2熔点高于AlH3,原因是Mg2+半径比Al3+半径小,与H-形成的化学键更强(2)BH4-的空间结构为　　　　　,其中B原子的轨道杂化方式为　　　　　。 (3)LiBH4晶体中含有的粒子间作用力有　　　　(填字母)。 A.离子键 B.π键C.氢键 D.配位键(4)氢化镁(h-MgH2)是一种单层的二维材料,二维晶胞俯视图如图1。图1图2①h-MgH2中,Mg的配位数为　　　　　。 ②3×3×1的h-MgH2晶胞中,涂黑处的Mg被Mn替换,形成掺杂h-MgH2(晶胞如图2所示,H已省略)的化学式为　　　　　　。 10.(2021湖南新高考联盟提升检测)硫磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛,如O,O'取代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应用。请回答下列问题。(1)P、S、O三种元素中,电负性由大到小的顺序是　　　　　　。 (2)基态硫原子的价层电子排布式为　　　　　　。 (3)物质(A)中的S原子的杂化方式为　　　　　　　　　　。 (4)将物质(A)在N2气氛中加热至730 ℃不再失重,得到金属硫化物的无定形粉末,其六方晶胞如下图所示。已知该晶胞参数α=120°,β=γ=90°,X的相对原子质量用W表示,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则该晶体的密度为　　　　　　　 g·cm-3(列出计算式)。 11.(2021山东菏泽一模)环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。请回答下列问题。(1)基态Cu原子的价层电子排布式为　　　　。 (2)镍的氨合离子[Ni(NH3)6]2+中存在的化学键有　　　　。 A.离子键　B.共价键　C.配位键　D.氢键E.σ键　F.π键(3)Ni、Co的第五电离能:I5(Ni)=7 339 kJ·mol-1,I5(Co)=7 670 kJ·mol-1,I5(Ni)N,则电负性:O>N,D项正确。3.C　解析 NF3的中心原子N的价层电子对数为5-32+3=4,含有1个孤电子对,因此其空间结构为三角锥形,A项正确。N2F2中N原子和F原子形成一对共用电子对,N原子和N原子间形成2对共用电子对,其结构式为F—NN—F,B项正确。由于NH3分子间存在着氢键,因此NF3沸点低于NH3的沸点,C项错误。N2F2分子存在顺反异构,类似于C2H4,即(顺式)、(反式),D项正确。4.B　解析 与苯环直接相连的碳原子与苯环上的碳原子共平面,由三点成面的原则可知,该有机化合物分子中共平面的碳原子最多有9个,B项错误。该有机化合物分子中含有羟基和羧基,羟基和羧基都能与金属钠反应,1 mol该有机化合物可消耗3 mol钠,酚羟基和羧基均能与氢氧化钠溶液反应,醇羟基与氢氧化钠溶液不反应,1 mol该有机化合物可消耗2 mol氢氧化钠,则1 mol该有机化合物消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为3∶2,D项正确。5.C　解析 W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素,则W为第二周期元素,X、Y、Z为第三周期元素,则X为Na或Mg或Al,各元素的相对位置为。通常非金属性越强,电负性越大,已知非金属性:W>Z>Y>X。则电负性:W>Z>Y>X。A项正确。Y为非金属,则W可能为N、O、F,对应气态氢化物NH3、H2O和HF的分子之间存在氢键,其沸点均比同主族其他元素气态氢化物的沸点高,即气态氢化物熔、沸点:W>Z。B项正确。W与X的离子的核外电子排布相同,X的离子的核电荷数大,离子半径小,而Z的离子的核外电子排布比W离子多一个电子层,离子半径大,即离子半径:Z>W>X。C项错误。若W与X原子序数差为5,W为N时X为Mg,或W为O时X为Al,形成化合物的化学式为Mg3N2或Al2O3,即形成化合物的化学式可以为X3W2,D项正确。6.D　解析 T的单质常温下为液体,应为Br元素,由元素在周期表中的位置可知Z为F元素、W为Cl元素、Y为O元素、X为P元素,R为Ge元素。P对应的同素异形体有红磷、白磷等,O对应的同素异形体有氧气、臭氧等,A项正确。同周期主族元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增,B项正确。Ge和Si位于同一主族,为重要的半导体材料,C项正确。Y、Z、W元素的简单阴离子分别为O2-、F-、Cl-,核外电子排布相同的离子,根据“序大径小”规律,简单阴离子的半径大小:Cl-> O2-> F-,D项错误。7.B　解析 Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍,Y是O元素;W、X、Y、Z位于元素周期表的同一周期,根据可知,Z能形成4个共价键,Z是C元素;W能形成1个共价键,W是F元素;X能形成4个共价键,其中有1个是X提供空轨道形成的配位键,说明X最外层有3个电子,X是B元素。原子半径r(F)S>P(2)3s23p4(3)sp2、sp3(4)2(W+32)32a2cNA×10-21解析 (1)P、S、O三种元素的电负性由大到小的顺序为O>S>P。(2)基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4。(3)物质(A)中,与X原子以单键连接的S原子的杂化方式为sp3,与X原子以配位键连接的S原子的杂化方式为sp2。(4)由晶胞结构可知1个晶胞中含有2个“XS”,故晶胞质量为2(W+32)NA g,该晶体的密度=2(W+32)32a2cNA×10-21 g·cm-3。11.答案 (1)3d104s1(2)BCE(3)I5(Co)和I5(Ni)分别指失去3d5和3d6上的一个电子所需能量,3d5处于半充满稳定状态,需要的能量较高(4)Sn与C同主族,Sn原子半径大,Sn—Sn的键长长,键能小,故灰锡不如金刚石稳定(5)①34a　②(14,34,34)　③4×144d(a×10-10)3 mol-1解析 (1)铜为29号元素,其基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1。(2)镍的氨合离子[Ni(NH3)6]2+中氨分子中存在共价单键,单键就是σ键,镍离子和氨之间存在配位键。(5)①硒化锌晶胞中相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为晶胞体对角线长度的四分之一,而晶胞体对角线的长度为晶胞棱长的3倍,故Se2-与Zn2+之间的距离为34a pm。②根据硒化锌晶胞中相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为晶胞体对角线长度的四分之一分析,A点为(0,0,0),B点为(1,1,1),则C点的原子坐标为(14,34,34)。③根据均摊法分析,1个晶胞中锌原子的个数为4,硒原子的个数为8×18+6×12=4,所以晶胞的质量为m=(65+79)×4NA g,故d g·cm-3=(65+79) g·mol-1×4NA÷(a×10-10)3 cm3,可得阿伏加德罗常数NA=4×144d(a×10-10)3 mol-1。12.答案 (1)4s　2　Se>Ga>In(2)三角锥形　sp2(3)[Ga(NH3)4Cl2]Cl(4)NH3中的孤电子对与 Cu2+配位,受到Cu2+吸引,对N—H成键电子对斥力减弱,故N—H键角变大　减小溶剂极性,降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度解析 (1)基态Ti原子的价层电子排布式为3d24s2,占据的最高能级符号为 4s,价电子中未成对电子有2个。同周期元素的第一电离能由左向右逐渐增大,故 Se>Ga;同主族由上而下逐渐减小,故Ga>In。(2)SeO32-中Se共有4个价层电子对,有3个配位原子,故空间结构为三角锥形。 SeO2中Se共有3个价层电子对,故杂化类型为sp2。(3)向题述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液,有沉淀生成,说明溶液中有电离出来的Cl-。过滤后,充分加热能够使所有的配位键断裂,生成游离的Cl-和NH3,且氨全部逸出,游离的Cl-与足量AgNO3溶液反应又有沉淀生成,此时生成沉淀的Cl-是形成配位键的Cl-,两次沉淀的物质的量之比为1∶2,说明电离出来的Cl-与形成配位键的Cl-个数比为1∶2,该化合物的配位数为6,所以其化学式为[Ga(NH3)4Cl2]Cl。(4)NH3中的孤电子对与 Cu2+配位,受到Cu2+吸引,对N—H成键电子对斥力减弱,故N—H键角变大。乙醇的分子极性小,加入乙醇后,溶剂的极性减小,降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度。YZXWRT