高中第二节 氮及其化合物课后练习题

这是一份高中第二节 氮及其化合物课后练习题
一、氮族元素1．氮族元素：包括氮（N）磷（P）砷（As）锑（Sb）铋（Bi）五种元素，最外层有 个电子，电子层数不同，是 元素。2．氮族元素性质比较：在周期表中从上到下性质相似，最高价态为 ，负价为 ，Sb、Bi无负价；最高价氧化物水化物（HRO3或H3RO4）呈酸性。但非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，从非金属元素逐渐过渡过金属元素。二、氮元素单质及其重要化合物的主要性质、制法及应用氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以下线索（N元素化合价为线索） 化合价 -3 0 +2 +4 +5 物 质 NH3 N2 NO NO2 HNO3 （铵盐） （硝酸盐） 1．氨气（NH3）：（1）分子结构：由极性键形成的三角锥形的极性分子，N原子有一孤对电子；N -3价，为N元素的最低价态（2）物理性质：无色、 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂）（3）化学性质：①溶于水并与H2O反应： ，溶液呈 性，氨水的成份为： ，浓氨水易挥发；②与酸反应： 、 （有 生成）；③还原性（催化氧化）： （4）实验室制法：药品 和 方程式 ，工业制法用 和 检验方法： 或 与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓HCl (2)Cl2: 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2（5）用途：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷剂例题1：某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是__________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_____________________________________。例题2． 制取氨气并完成喷泉实验。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_________________________________________________。（2）收集氨气应使用_________________法，要得到干燥的氨气可选用_________________做干燥剂。（3）用图9-2（Ⅰ）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是______________________________。（4）如果只提供如图9-2（Ⅱ）的装置，请说明引发喷泉的方法。_______________________________________________________________________。2．铵盐（1）物理性质：白色晶体，易溶于水（2）化学性质：①受热分解： ，（30℃以上碳酸氢铵可分解）， ，（氯化铵分解），②与碱反应： ，铵盐与碱溶液反应离子方程式： （可制取氨气和铵根离子的检验）例题：下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都为—3价 ②铵盐都易溶于水 ③铵盐与碱共热放出氨气 ④铵盐都不能与酸反应 ⑤所有铵盐均能分解 ⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。其中叙述正确的是 ( ) A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤⑥3．氮气（N2）（1）分子结构：电子式为 ，结构式为 ，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体， 溶于水，空气中约占总体积的 。（3）化学性质：常温下化学性质 ，可作 ；但在高温、放电、点燃等条件下能与H2、O2、IIA族的Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定。N2中N元素0价，为N的中间价态，既有 又有 ①与H2反应： ，②与O2反应： ，③与活泼金属反应： ，（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。例题：下列反应起了氮的固定作用的是 A．氨经催化氧化生成NO B．NO与O2反应生成NO2C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2 D．NH3与硝酸反应生成NH4NO3（*由氮单质变为含氮的化合物，是氮的固定）4．氮的氧化物（1）氮的氧化物简介：氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价态，对应有六种氧化物（2）NO和NO2的重要性质和制法①性质：NO + O2 ＝ （易被氧气氧化,无色气体转化为红棕色）；2NO2 （红棕色） N2O4（无色）（平衡体系）；NO2 + H2O ＝ （工业制硝酸）；NO + NO2 + NaOH ＝ （尾气吸收）； NO2有较强的氧化性,能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。②制法：NO： （必须_________法收集NO）；NO2： （必须_________法收集NO2）（3）氮的氧化物溶于水的计算：①NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水可依据3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO利用气体体积变化差值进行计算。②NO2和O2的混合气体溶于水时由 进行计算，当体积比V（NO2）：V（O2）=4：1时，恰好反应；>4：1时，NO2过量，剩余NO；V2>V3 B.V1>V3>V2 C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13. (12分)工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。 (一)提供的装置(二)NH3的制取(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是 (填序号)。①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气 ⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置： (填序号)。(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是__________________。15. (12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为________________________________________。(2)装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。(3)B装置的名称是________________________________________________________；E装置的作用__________________________________________________________。(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。 (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？____________________________________________________________________________种 类色 态化学性质NO无色气体活泼，不溶于水NO2 气体较活泼，与水反应N2O4无色气体较活泼，受热易分解