专题04 化学常用计量（基础卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（原卷版）

这是一份专题04 化学常用计量（基础卷）-2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）（原卷版），共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
2022届高三化学【精准提升·二轮】专题训练卷（新高考专用）专题04  化学常用计量（基础卷）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分）1. (2021·全国·历年真题)阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（ 　）A. 1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA2. (2020·福建省福州市·期中考试)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（　　）A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 3：4：3 D. 3：2：13. (2019·安徽省阜阳市·单元测试)摩尔质量为M g·mol-1的气态化合物VL (已换算成标准状况) 溶于m g水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是（）A. M可表示为 B. c可表示为
C. ω%可表示为 D. ρ可表示为4. (2018·内蒙古自治区包头市·期中考试)如图中两条曲线分别表示1g C3H6气体、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是（　　）A. PH3
B. N2
C. C3H4
D. N2O5. (2021·安徽省淮南市·单元测试)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ 　）A. S8分子结构模型如图，1 mol该分子中含有S—S键个数为7NA
B. 300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C. 标准状况下，30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA
D. 常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA6. (2021·全国·历年真题)下列说法正确的是（　　）A. 同温同压下，O2和CO2的密度相同
B. 质量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子数相同
C. 物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同
D. 室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同7. (2021·全国·历年真题)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）A. 18g重水（D2O）中含有的质子数为10NA
B. 3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C. 32g环状S8（）分子中含有的S-S键数为1NA
D. 1L pH=4的0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA8. (2021·浙江省·期中考试)用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是（ 　）A. 首先称取NaOH固体8.8g
B. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C. 定容后,将容量瓶振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线
    D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响9. (2021·安徽省·单元测试)下列计算正确的是（ 　）A. 同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO4浓度比为3∶2∶3
    B. 将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2 等体积混合后，忽略体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1
    C. 若ag某气体含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 L
    D. 标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－110. (2021·广东省·月考试卷)向质量为16.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO（标准状况）8.96L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无红色出现。若用相同质量的上述混合物分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积比为（　　）A. 3：4 B. 3：1 C. 4：3 D. 1：311. (2020·浙江省·历年真题)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）A. 4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
    B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
    C. 常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA
    D. 1L浓度为0.100mol•L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA12. (2021·全国·单元测试)一定温度和压强下，用相同质量的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法中正确的是（    ）
ABCD​​​​​​​A. 气球B中装的是​​​​​​​
B. 气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1
C. 气球A和气球C中气体分子数相等
D. 气球C和气球D中气体密度之比为2∶113. (2021·全国·单元测试)标准状况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等。下列说法不正确的是（     ）A. 同温同压时，同体积的气体A和气体B的质量比为
B. 25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为
C. 同温同压时，气体A和气体B的密度比为
D. 标准状况时，等质量的气体A和气体B的体积比为14. (2021·河北省·单元测试)​把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（     ）A. (b－a)／V mol·L－1 B. (2b－a)／V mol·L－1
C. 2(b－a)／V mol·L－1 D. 2(2b－a)／V mol·L－115. (2021·全国·单元测试)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（　　）A. 该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2 mol/L
B. 1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C. 配制250 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL
D. 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2 mol/L16. (2021·陕西省安康市·月考试卷)实验室中对铁矿石（铁元素以氧化物形式存在，杂质中不含氧元素）中铁元素含量的测定步骤如图所示：下列说法中错误的是（ 　）A. 若省略步骤④会使铁的含量测定值偏高
B. 步骤⑤中用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶
C. 根据图中数据测定铁矿石中的铁元素含量为56%
D. 若该矿石中氧元素的质量分数为24%，则铁氧化物为Fe5O6 第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（共52分）17. (2021·辽宁省大连市·月考试卷)已知FeI2是一种灰黑色固体，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组为制备并探究FeI2的性质，进行了如下实验：Ⅰ．配制240 mL 0.2 mol·L-1 FeI2溶液（1）用托盘天平称量，需要称取FeI2________g；若物品和砝码的位置放反了，实际称取FeI2________g（已知该托盘天平中最小的砝码为1 g）。（2）若没有洗涤烧杯和玻璃棒，所得溶液的浓度________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeI2溶液浓度________。（3）若在加蒸馏水时，不小心加过了刻度线，此时应该进行的操作是___________。Ⅱ．探究FeI2的性质（4）取20 mL上述FeI2溶液，加入2.0 g Zn粉，一段时间后，过滤、洗涤、干燥并称量，得到的固体质量________（填“增重”或“减轻”），说明FeI2具有________（填“氧化性”或“还原性”）。（5）另取20 mL上述FeI2溶液，加入淀粉溶液，逐滴加入新制氯水，溶液的颜色变为________。（6）再取20 mL上述FeI2溶液，加入KSCN溶液，逐滴加入新制氯水直至过量，溶液的颜色变为________。（7）若向20 mL上述FeI2溶液通入112 mL（标准状况）Cl2，反应的离子方程式为____________________________________。18. (2021·全国·单元测试)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题： (1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。(2)参加反应的HNO3的物质的量是______________。(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____________mol·L－1。(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水____________g。19. (2021·山东省·月考试卷)研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
（1）汽车安全气囊内装有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
①当汽车发生严重碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2↑，产生的Na立即与Fe2O3发生反应生成Na2O，写出反应的化学方程式 ______________________。
②NaHCO3作冷却剂，吸收体系释放的热量。解释原理__________________（用化学方程式表示）。
（2）某同学向Na2CO3和NaHCO3的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成CO2的体积（标准状况）与加入盐酸的体积的关系如图所示。
①混合液中n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=______。
②盐酸的物质的量浓度为______。
（3）某兴趣小组向2mL0.5mol⋅L-1NaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol⋅L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体，该条件下反应的离子方程式为______。20. (2021·江苏省南通市·月考试卷)（1）已知标准状况下，气体A的密度为2.857g•L-1，则气体A的相对分子质量为______，可能是______气体。
（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为______。
（3）在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），按要求填空。
①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为______。NH4HCO3的摩尔质量为______（用含m、d的代数式表示）。
②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg•L-1，则混合气体的平均摩尔质量为______（用含ρ的代数式表示）。
③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O（g）的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为______（用含a、b、c的代数式表示）。21. (2021·辽宁省大连市·月考试卷)维生素C又名抗坏血酸，具有较强的还原性，分子式为C6H8O6，在医药和化学上有广泛应用。某研究性学习小组设计用2，6-二氯酚靛酚标准溶液测定油白菜样品中维生素C的含量。2，6-二氯酚靛酚钠盐(C12H6O2NCl2Na)呈蓝色，酸化后生成的氧化型2，6-二氯酚靛酚(C12H7O2NCl2)呈粉红色，被还原后变为无色的还原型2，6-二氯酚靛酚(C12H9O2NCl2)。Ⅰ．配制2，6-二氯酚靛酚标准溶液用2，6-二氯酚靛酚钠盐固体配制450 mL 0.010 mol·L-1 2，6-二氯酚靛酚标准溶液的步骤如图所示：（1）在配制过程中必要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、电子天平和________；检验操作④所用仪器是否漏水的操作是_________________。（2）经计算，需2，6-二氯酚靛酚钠盐固体的质量为________g。（3）此实验中玻璃棒的作用是______________。（4）下列操作不会对所配得的2，6-二氯酚靛酚标准溶液的浓度产生影响的是________（填标号）。A．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干B．操作③没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并转移洗涤液C．操作⑤仰视容量瓶的刻度线D．操作⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量蒸馏水使液体凹液面的最低处与刻度线相平Ⅱ．制备维生素C提取液称取20 g洗净的油白菜，向其中加入10 mL酸化的蒸馏水（每10 mL蒸馏水中加入10%盐酸1滴），用榨汁机榨成糊状，再用四层纱布过滤，反复抽提2～3次（纱布可用少量酸化的蒸馏水洗几次），合并滤液（滤液浑浊可离心分离），定容至50 mL备用。Ⅲ．测定维生素C的含量取25.00 mL维生素C提取液于锥形瓶中，加入5 mL 10%盐酸，再用0.010 mol·L-1的2，6-二氯酚靛酚标准溶液滴定，反应原理可表示为C6H8O6（抗坏血酸）+C12H7O2NCl2（氧化型2，6-二氯酚靛酚）C6H6O6（脱氢抗坏血酸）+C12H9O2NCl2（还原型2，6-二氯酚靛酚）。滴定至终点时共消耗2，6-二氯酚靛酚标准溶液6.00 mL。（5）2，6-二氯酚靛酚标准溶液应该用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装；滴定时，根据______________（填实验现象），即可确定滴定达到终点。（6）该油白菜样品中维生素C的含量为________mg·100 g-1。