高考化学一轮复习题组训练2.2氧化还原反应配平和计算2含解析

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氧化还原反应配平和计算1.(2019·邢台模拟)14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为              (　　)A.9.6 g　　　B.6.4 g　　　C.3.2 g　　　D.1.6 g【解析】选C。根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O2)与未知量(Cu、Ag)之间的物质的量关系。HNO3中的相当于电子的“二传手”,先得到Cu、Ag失去的电子,再传给O2,最后恢复原貌,Cu、Ag失去的电子最终传给了O2,所以根据得失电子守恒规律,得×2+=×4,解得:m(Cu)=3.2 g。2.(2020·郑州模拟)工业上可用FeCl3溶液溶浸辉铜矿(主要成分为Cu2S),反应方程式为Cu2S+FeCl3CuCl2+FeCl2+S(未配平),下列说法正确的是              (　　) A.该反应的化学计量数可以为1,4,2,4,1B.该反应氧化产物只有CuCl2C.每生成32 g S,转移2 mol e-D.溶浸过程在无氧环境下比在有氧环境下速率更快【解析】选A。FeCl3与Cu2S反应,铜和硫元素化合价都升高了,可用整体法配平,得Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S,A项正确;该反应氧化产物为CuCl2和S,B项错误;由反应方程式Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S可知,每生成32 g S(1 mol),转移4 mol e-,C项错误;溶浸过程在有氧环境下可发生反应4Fe2++O2+4H+4Fe3+ +2H2O,可提高Fe3+的浓度,进而使溶浸速率更快,D项错误。3.(双选)把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。              对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是 (　　)A.I作氧化剂B.若1 mol Mn2+参加反应时则转移5 mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3【解析】选C、D。分析图1、图2可知,Mn2+作还原剂,那么I作氧化剂,配平后的氧化还原反应的离子方程式为2Mn2++5I+3H2O6H++2Mn+5I,若有1 mol Mn2+参加反应则转移5 mol电子,氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、6,故A、B项正确,C、D项错误。【归纳提升】电子守恒在氧化还原反应计算中的应用a.直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。b.对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”,找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算,忽略反应过程。c.以电子守恒为核心,建立起“等价代换”,找出有关物质之间的关系进行计算等。d.串联电解池时,流经各个电极上的电子数相等。